《四川省綿陽(yáng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué) Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

四川省綿陽(yáng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二(上)入學(xué)考試化學(xué)試卷一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列說(shuō)法正確的是A.油脂的氫化、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化B.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是合成高分子材料C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)且組成元素相同D.液化石油氣灶改成天然氣為燃料，需要調(diào)大風(fēng)門(mén)以增大空氣進(jìn)入量【答案】A【解析】【詳解】A．油脂的氫化是油脂烴基部分與氫氣加成，煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料，煤的液化是指將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料，都是化學(xué)變化，故A正確；B．光導(dǎo)纖維是SiO2，是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不是合成高分子材料，故B錯(cuò)誤；C．糖類、油脂主要含有碳、氫、氧，蛋白質(zhì)主要含有碳、氫、氧、氮，故C錯(cuò)誤；D．液化石油氣主要是丙烷、丁烷，1mol丙烷、丁烷消耗的氧氣大于1mol甲烷消耗的氧氣，液化石油氣灶改成天然氣為燃料，需要調(diào)小風(fēng)門(mén)以減少空氣進(jìn)入量，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。2.NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.月球土壤中含有豐富的3He，3g3He含有的中子數(shù)目為3NAB.1mol氯氣與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC.1molNa2O2和Na2O的混合物中陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NAD.15g甲基(?CH3)中含有的電子數(shù)為10NA【答案】C【解析】【詳解】A．3He有1個(gè)中子，則3g3He(物質(zhì)的量為1mol)含有的中子數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與鐵粉反應(yīng)生成氯化鐵，0價(jià)氯變?yōu)?1價(jià)氯，則1mol氯氣與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2含有兩個(gè)鈉離子和一個(gè)過(guò)氧根離子，Na2O含有兩個(gè)鈉離子和一個(gè)氧離子，則1molNa2O2和Na2O的混合物中陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，故C正確； D．15g甲基(?CH3)物質(zhì)的量為1mol，則15g甲基中含有的電子數(shù)為9NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。3.反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.和的總能量為B.該反應(yīng)過(guò)程中既有能量的吸收又有能量的釋放C.，固體碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡D.和反應(yīng)生成和吸收的熱量大于【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．該反應(yīng)的活化能為，不是和的總能量為，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，B正確；C．固體碳的質(zhì)量不變可以說(shuō)明反應(yīng)到平衡，C正確；D．比的能量高，所以和反應(yīng)生成和吸收的熱量大于，D正確；故選A。4.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式是B.能使酸性溶液褪色 C.能與乙醇或乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D.與1mol該有機(jī)物最多能反應(yīng)的Na和的物質(zhì)的量之比為【答案】D【解析】【詳解】A．由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該結(jié)構(gòu)中含有12個(gè)C，14個(gè)H，4個(gè)O，其分子式為，故A正確；B．由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵、醇羥基等，均可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C．由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該結(jié)構(gòu)中含有醇羥基，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，含有羧基，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D．由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該結(jié)構(gòu)中醇羥基、羧基均與Na反應(yīng)，1mol該有機(jī)物最多需要3molNa，只有羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)，1mol該有機(jī)物和1molNaHCO3反應(yīng)，需要Na和NaHCO3物質(zhì)的量之比為3:1，故D錯(cuò)誤；答案為D。5.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與W同主族。x、w分別為X與W對(duì)應(yīng)的單質(zhì)；m、n、p、q是由四種元素中部分元素形成的化合物，其中p常作果實(shí)催熟劑，m、n為兩種常見(jiàn)液體。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.離子半徑：B.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)： C.Z、W形成化合物一定只含有離子鍵D.m和n均能與w發(fā)生反應(yīng)，后者更劇烈【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與W同主族。x、w分別為X與W對(duì)應(yīng)的單質(zhì)；m、n、p、q是由四種元素中部分元素形成的化合物，其中p常作果實(shí)催熟劑，p是乙烯，m、n為兩種常見(jiàn)液體，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以n是水，m是乙醇，乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，則w是Na，x是氫氣，所以X、Y、Z、W分別為H、C、O、Na，據(jù)此解答。【詳解】A．核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：，A正確；B．水分子間形成氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于甲烷的沸點(diǎn)，B正確；C．Z、W形成的化合物不一定只含有離子鍵，例如過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．水能電離出氫離子，所以水和鈉反應(yīng)比乙醇和鈉反應(yīng)更劇烈，D正確；答案選C。6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．用如圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用如圖所示裝置驗(yàn)證在光照條件下甲烷與氯氣的反應(yīng)C．用如圖所示裝置驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性D．用如圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．除去Cl2中含有的少量HCl，用飽和食鹽水除掉，除雜時(shí)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，則A不符合題意；B．光照條件下甲烷與氯氣的反應(yīng)，氣體顏色變淺，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅不符合題意； C．濃硫酸加到蔗糖中，白色變?yōu)楹谏?，產(chǎn)生的氣體使品紅褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫的漂白性和還原性，白色的蔗糖變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，說(shuō)明濃硫酸強(qiáng)氧化性，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆不符合題意；D．氨氣密度比空氣小，用向下排空法收集，該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。7.以KOH溶液為離子導(dǎo)體，分別組成CH4?O2、CH3OH?O2、N2H4?O2清潔燃料電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電過(guò)程中，K+均向正極移動(dòng)B.放電過(guò)程中，KOH物質(zhì)的量均減小C.消耗等質(zhì)量燃料，CH4?O2燃料電池的理論放電量最大D.消耗1molO2時(shí)，理論上N2H4?O2燃料電池可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體產(chǎn)物【答案】B【解析】【詳解】A．放電過(guò)程中，根據(jù)“同性相吸”，則K+均向正極移動(dòng)，故A正確；B．放電過(guò)程中，CH4?O2、CH3OH?O2燃料電池中KOH不斷消耗生成碳酸鉀，KOH物質(zhì)的量減小，N2H4?O2燃料電池反應(yīng)生成氮?dú)夂退矗姵刂蠯OH物質(zhì)的量不變，則B錯(cuò)誤；C．消耗等質(zhì)量燃料(設(shè)質(zhì)量為mg)，三者失去電子物質(zhì)的量分別為、、，則CH4?O2燃料電池的理論放電量最大，故C正確；D．根據(jù)方程式，消耗1molO2時(shí)，則理論上N2H4?O2燃料電池可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氮?dú)饧?2.4L，故D正確。綜上所述，答案為B。二、解答題(共3小題，滿分44分)8.實(shí)驗(yàn)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。以下是某研究小組探究硝酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一探究銅與濃硝酸的反應(yīng)圖甲、乙均為銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置 （1）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是_______、_______實(shí)驗(yàn)二探究銅與稀硝酸的反應(yīng)研究小組通過(guò)乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二，無(wú)法確定氣體產(chǎn)物的組成，為進(jìn)一步驗(yàn)證氣體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了丙裝置（3）丙裝置中儀器a的名稱為_(kāi)______（4）如圖所列裝置中，可作為NO氣體的收集裝置的是_______(填序號(hào))（5）實(shí)驗(yàn)步驟：①連接好儀器裝置后，首先進(jìn)行的操作是_______②將繞成螺旋狀銅絲一端插入U(xiǎn)形管左側(cè)膠塞內(nèi)，先打開(kāi)活塞A，然后從漏斗中逐漸注入稀硝酸，當(dāng)U形管注滿后，立即關(guān)閉活塞A，U形管中左管可觀察到的現(xiàn)象為：銅絲的表面有氣泡生成，_______③待反應(yīng)停止后打開(kāi)活塞A，U形管左管液面上升，儀器a中可觀察到_______（6）實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否得出“銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體只有NO”的結(jié)論？說(shuō)明理由：_______（7）在和的100mL混合液中加入3.2g銅粉，待充分反應(yīng)后(若 還原產(chǎn)物只有NO)，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______(假設(shè)溶液體積不變)。【答案】（1）（2）①.可控制反應(yīng)的進(jìn)行②.對(duì)尾氣進(jìn)行處理（3）干燥管（4）CE（5）①.檢查裝置的氣密性②.左邊液面下降，右邊液面上升③.a管中出現(xiàn)紅棕色氣體（6）由于NO2與水反應(yīng)生成NO，不能確定氣體中除了NO是否還有其它氣體，如N2等，若是產(chǎn)生NH3，也會(huì)溶于溶液中（7）0.15【解析】【分析】銅片與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，銅片與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；尾氣會(huì)污染環(huán)境，需進(jìn)行尾氣處理；一氧化氮與氧氣易發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，其收集不能用排空氣法，需要排水法?！拘?wèn)1詳解】銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，化學(xué)方程式：。【小問(wèn)2詳解】和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是：可通過(guò)上下移動(dòng)的銅絲控制反應(yīng)的進(jìn)行，用氫氧化鈉溶液對(duì)尾氣處理?！拘?wèn)3詳解】根據(jù)圖示，丙裝置中儀器a的名稱為干燥管。【小問(wèn)4詳解】NO易與O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，用洗氣瓶排水法收集則導(dǎo)管要短進(jìn)長(zhǎng)出。如圖所列裝置中，可作為NO氣體的收集裝置的是CE?！拘?wèn)5詳解】①連接好儀器裝置后，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；②關(guān)閉活塞A，Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO排不出去，U形管中左管可觀察到的現(xiàn)象為：銅絲的表面有氣泡生成，左邊液面下降，右邊液面上升；③待反應(yīng)停止后打開(kāi)活塞A，NO氣體從導(dǎo)管排除，U形管左管氣壓下降、液面上升，NO進(jìn)入儀器a中，與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，可觀察到：a管中出現(xiàn)紅棕色氣體?！拘?wèn)6詳解】由于NO2與水反應(yīng)生成NO，不能確定氣體中除了NO是否還有其它氣體，如N2等，若是產(chǎn)生NH3 ，也會(huì)溶于溶液中，故通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能得出“銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體只有NO”的結(jié)論。【小問(wèn)7詳解】該操作下發(fā)生反應(yīng)：；體系中3.2g銅粉物質(zhì)的量為=0.05mol，物質(zhì)的量為=0.02mol，H+的物質(zhì)的量為=0.04mol，根據(jù)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，H+物質(zhì)的量最少，用其計(jì)算，則Cu2+物質(zhì)的量為0.015mol，物質(zhì)的量濃度為=0.15。9.海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，部分流程如圖1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出海水淡化的兩種方法：___________、___________。（2）通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的___________。(填序號(hào))a．氧化性b．還原性c．揮發(fā)性（3）操作Ⅰ用SO2水溶液吸收Br2，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（4）寫(xiě)出操作Ⅱ通氯氣后發(fā)生的離子方程式___________。（5）為使母液中的MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，從原料來(lái)源及經(jīng)濟(jì)效益角度考慮，試劑①最好選用_______。a．氨水b．氫氧化鈣c．氫氧化鈉（6）操作Ⅲ的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（7）某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖2所示的裝置模擬工業(yè)處理SO2，M、N均為惰性材料。 ①?gòu)奈镔|(zhì)變化的角度，該實(shí)驗(yàn)裝置可用于制備___________，從能量變化角度，當(dāng)看到___________現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)裝置同時(shí)獲得了電能。②M極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。【答案】（1）①.蒸餾法②.電滲析法（2）c（3）SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-（4）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（5）b（6）MgCl2(熔)Mg+Cl2↑（7）①.硫酸②.電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)③.【解析】【分析】關(guān)于溴的提?。耗敢褐型葰?，將溴離子氧化為溴單質(zhì)，通入熱空氣到含低濃度溴水的混合液中，溴易揮發(fā)，利用熱空氣的加熱、攪拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴單質(zhì)還原為溴離子，所得溶液中通氯氣把溴離子氧化為溴單質(zhì)，此過(guò)程的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，經(jīng)蒸餾后得到溴；關(guān)于鎂的提取：母液中加入沉淀劑得到氫氧化鎂沉淀，先與HCl反應(yīng)生成氯化鎂溶液，經(jīng)過(guò)處理得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制取Mg；【小問(wèn)1詳解】海水淡化的兩種方法：蒸餾法；電滲析法；【小問(wèn)2詳解】通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的揮發(fā)性，故選c；【小問(wèn)3詳解】操作Ⅰ用SO2水溶液吸收Br2，二氧化硫把溴單質(zhì)還原為溴離子，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-；【小問(wèn)4詳解】 寫(xiě)出操作Ⅱ通氯氣后，氯氣把溴離子氧化為溴單質(zhì)，發(fā)生的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；【小問(wèn)5詳解】為使母液中的MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，煅燒海邊貝殼得到生石灰、生石灰加水得到熟石灰，故從原料來(lái)源及經(jīng)濟(jì)效益角度考慮，試劑①最好選用氫氧化鈣，故選b；【小問(wèn)6詳解】工業(yè)上電解熔融氯化鎂制取Mg，操作Ⅲ的化學(xué)方程式：MgCl2(熔)Mg+Cl2↑。【小問(wèn)7詳解】①M(fèi)為負(fù)極，電極反應(yīng)為，N為正極，電極反應(yīng)為，從物質(zhì)變化的角度，該實(shí)驗(yàn)裝置可用于制備硫酸；該裝置是原電池當(dāng)看到電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)裝置同時(shí)獲得了電能；②M極的電極反應(yīng)式為；【點(diǎn)睛】本題考查了海水資源的綜合應(yīng)用，涉及物質(zhì)的分離提純等物理和化學(xué)方法，結(jié)合化學(xué)性質(zhì)、工業(yè)生成講究綜合經(jīng)濟(jì)效益來(lái)思考是解題關(guān)鍵。10.我國(guó)長(zhǎng)征火箭常用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）偏二甲肼結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為1mol該物質(zhì)中共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。（2）在容積為2L的恒容容器中，通入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，溫度恒定為100℃時(shí)體系中NO2和N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。①在0～10s時(shí)段，反應(yīng)速率υ(NO2)=______mol?L?1?s?1，t1時(shí)刻N(yùn)2O4的濃度c(N2O4)=______mol?L?1。②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號(hào))。a．2υ正(NO2)=υ逆(N2O4)b．容器內(nèi)總壓強(qiáng)保持不變c．c(NO2)：c(N2O4)=2：1d．容器內(nèi)氣體顏色不再變化 ③下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是______(填標(biāo)號(hào))A．降低溫度B．保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大C．保持體積不變，充入NO2使體系壓強(qiáng)增大④對(duì)于化學(xué)反應(yīng)aA+bBcC+dD，反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率可以表示為：α(A)=×100%，試計(jì)算此溫度下該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)NO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)=______(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)；升高溫度重新平衡后，混合氣體顏色______(填“變深”、“變淺”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）11（2）①.0.001②.0.015③.bd④.AB⑤.66.7%⑥.變深【解析】【小問(wèn)1詳解】偏二甲肼結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，一個(gè)該分子有6個(gè)碳?xì)滏I，2個(gè)碳氮單鍵，2個(gè)氮?dú)滏I，一個(gè)氮氮單鍵，因此1mol該物質(zhì)中共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為11mol；故答案為：11?！拘?wèn)2詳解】①在0～10s時(shí)段，NO2物質(zhì)的量減少了0.02mol，則反應(yīng)速率，t1時(shí)刻N(yùn)O2物質(zhì)的量減少了0.06mol，則N2O4的濃度c(N2O4)=mol?L?1；故答案為：0.001；0.015。②a．2υ正(NO2)=υ逆(N2O4)，速率之比不等于計(jì)量系數(shù)之比，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故a不符合題意；b．正向反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)保持不變，則達(dá)到平衡，故b符合題意；c．由圖可知c(NO2)：c(N2O4)=2：1時(shí)反應(yīng)未平衡，因此不能作為判斷平衡標(biāo)志，故c不符合題意；d．正向反應(yīng)，顏色逐漸變淺，當(dāng)容器內(nèi)氣體顏色不再變化，則說(shuō)明達(dá)到平衡，故d符合題意；綜上所述，答案為：bd。③A．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故A符合題意；B．保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大，反應(yīng)體系濃度降低，速率減慢，故B符合題意；C．保持體積不變，充入NO2使體系壓強(qiáng)增大，濃度增大，速率加快，故C不符合題意；綜上所述，答案為：AB。④此溫度下該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)NO2的改變量為0.08mol，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)= ；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即逆向移動(dòng)，當(dāng)重新平衡后，混合氣體顏色變深；故答案為：66.7%；變深。【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】11.藥物化學(xué)是化學(xué)的一個(gè)重要領(lǐng)域，回答下列問(wèn)題：I.藥物阿司匹林的結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）阿司匹林中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。（2）阿司匹林與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，斷鍵的位置是_______(填序號(hào)，下同)；阿司匹林在沸水中水解生成水楊酸)和乙酸，斷鍵的位置是_______。II.肉桂酸是制備藥物“心痛平”的重要中間體，一種合成路線如下：（3）下列物質(zhì)與A互為同系物的有_______(填代號(hào))。①②③④（4）A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)______；C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）丙烯酸的用途之一是合成水阻垢劑聚丙烯酸，聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（6）實(shí)驗(yàn)室常用苯甲醛和乙酸酐在作催化劑加熱的條件下制備肉桂酸：已知副產(chǎn)物M能與溶液發(fā)生反應(yīng)，則Ｍ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）羧基、酯基（2）①.①②.③ （3）②（4）①.取代反應(yīng)②.（5）（6）【解析】【分析】根據(jù)酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)機(jī)理判斷斷鍵位置，A在氯氣和加熱條件下反應(yīng)，生成B，結(jié)合A和B的結(jié)構(gòu)可知，為取代反應(yīng)，B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下將氯原子取代位羥基，得到C，C經(jīng)催化氧化得到D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCHO，D繼續(xù)催化氧化得到丙烯酸，最后與發(fā)生取代反應(yīng)得到肉桂酸，據(jù)此解答?！拘?wèn)1詳解】由阿司匹林結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，官能團(tuán)的名稱為：羧基、酯基；故答案為：羧基、酯基?！拘?wèn)2詳解】阿司匹林中羧基與乙醇可發(fā)生酯化反應(yīng)，斷鍵的位置是①；阿司匹林在沸水中水解生成水楊酸)和乙酸，斷鍵的位置是③；故答案為：①；③。【小問(wèn)3詳解】物質(zhì)A含有碳碳雙鍵，①、③雖然含有碳碳雙鍵，但組成上不是相差若干個(gè)CH2，④含有2個(gè)碳碳雙鍵，組成上不是相差若干個(gè)CH2，②與A結(jié)構(gòu)相似，且組成上相差若干個(gè)CH2，互為同系物；故答案為：②。【小問(wèn)4詳解】由分析可知，A→B的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)；C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故答案為：：取代反應(yīng)；?！拘?wèn)5詳解】聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；故答案為：。【小問(wèn)6詳解】