《安徽省桐城中學2021-2022學年高二下學期開學檢測化學 Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

安徽省桐城中學2021－2022學年高二下學期開學檢測化學試卷一、單選題(本題共計16小題，總分48分)1.中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示。下列說法不正確的是A.整個過程實現(xiàn)了光能向化學能的轉(zhuǎn)換B.過程II有O-O單鍵生成并放出能量C.過程III發(fā)生的化學反應(yīng)為：2H2O2=2H2O+O2D.整個過程的總反應(yīng)方程式為：2H2O→H2+O2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由圖可知，太陽能使水分解，則實現(xiàn)了光能向化學能的轉(zhuǎn)化，故A正確；B．過程II中生成氫氣、過氧化氫，形成化學鍵，過程Ⅱ放出能量并生成了O?O鍵，故B正確；C．由圖可知，過程Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)為過氧化氫分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)，H2O2═H2+O2，故C錯誤；D．總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，則總反應(yīng)2H2O→2H2+O2，故D正確。故選C。2.如圖為用稀鹽酸和稀NaOH溶液測定中和熱的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是A.該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒B.用稀硫酸和稀氨水替換上述藥品實驗，所測中和熱結(jié)果相同 C.將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中D.小燒杯與大燒杯口相平【答案】B【解析】【詳解】A．為使中和反應(yīng)快速、完全進行，需要用環(huán)形玻璃攪拌棒，由圖可知該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故A正確；B．弱堿電離要吸熱，用稀氨水替NaOH，放出的熱量減少，所測中和熱結(jié)果偏小，故B錯誤；C．將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中，反應(yīng)會快速反應(yīng)完全，熱量損耗少，測得的中和熱數(shù)值更準確，故C正確；D．小燒杯與大燒杯口相平可減少熱量散失，使測得的中和熱數(shù)值更加準確，故D正確。綜上所述，答案為B。3.叔丁基溴在稀的堿性水溶液中水解生成叔丁醇的反應(yīng)分三步進行，反應(yīng)中每一步的能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.叔丁基溴在稀的堿性水溶液中生成叔丁醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.和為反應(yīng)催化劑C.決定叔丁基溴水解生成叔丁醇反應(yīng)的速率的是第一步反應(yīng)D.第三步反應(yīng)為【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，叔丁基溴在稀的堿性水溶液中生成叔丁醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．和為第二步和第三步的反應(yīng)活性中間體，故B錯誤； C．由圖可知，第一步反應(yīng)所需的能量比第二步、第三步所需的能量都高，故第一步反應(yīng)決定了叔丁基溴水解成叔丁醇的反應(yīng)速率，故C正確；D．第三步反應(yīng)為，故D正確；故選B。4.在25℃時，密閉容器中X+3Y?2Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L-10.10.20平衡濃度/mol?L-10.050.050.1A.反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D.降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．平衡時Δc(X)=0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，A正確；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，改變溫度會改變平衡常數(shù)，B正確；C．平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強平衡常數(shù)不變，C錯誤；D．降低溫度，活化分子百分數(shù)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，D正確；綜上所述答案為C。5.下列關(guān)于化學反應(yīng)的速率和限度的說法不正確的是A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.影響化學反應(yīng)速率的條件有溫度、催化劑、濃度等C.化學平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時的狀態(tài) D.決定化學反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，符合可逆反應(yīng)的規(guī)律，故A正確；B．影響化學反應(yīng)速率的條件有溫度、催化劑、濃度等，符合影響反應(yīng)速率的因素，故B正確；C．化學平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度不再變化時的狀態(tài)，而不一定是相等的狀態(tài)，故C錯誤；D．決定化學反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)(內(nèi)因)，符合影響反應(yīng)速率的因素，故D正確。答案選C。6.80℃時，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2　ΔH=+QkJ·mol－1(Q>0)，獲得如表數(shù)據(jù)：時間/s020406080100c(NO2)/mol·L－10.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是A.當溫度不變時增大壓強，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B.0~40s內(nèi)，N2O4平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1C.反應(yīng)達平衡時，放出的熱量為0.30QkJD.100s后升高溫度，體系顏色變深【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)的平衡常數(shù)只受溫度影響，當溫度不變增大壓強時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變，A錯誤；B．0~40s內(nèi)，N2O4的平均反應(yīng)速率，B錯誤；C．由表格中信息可知，80s已處于平衡，物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量為，C錯誤；D．100s后升高溫度，平衡朝吸熱方向移動，即右移，二氧化氮濃度增大，體系顏色變深，D正確；答案選D。 7.在c(Ca2+)=0.1mol·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.Na+、K+、、B.Na+、K+、、OH－C.K+、Na+、、CH3COO－D.H+、、、【答案】C【解析】【詳解】在c(Ca2+)=0.1mol·L－1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl－和ClO－。A．Ca2＋與能夠反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，選項A錯誤；B．ClO－能夠?qū)⒀趸?，不能大量共存，選項B錯誤；C．K+、Na+、、CH3COO－與Ca2＋、Cl－和ClO－都不反應(yīng)，能夠大量共存，選項C正確；D．Ca2＋與能夠反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存，選項D錯誤；答案選C。8.對于反應(yīng)，下列有關(guān)說法不正確的是A.該反應(yīng)是熵增大反應(yīng)(即)B.該反應(yīng)在低溫下可能自發(fā)進行C.增加，該反應(yīng)平衡不移動D.升高溫度，均增大，平衡向右移動【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增大，則該反應(yīng)是熵增大反應(yīng)(即)，選項A正確；B．該反應(yīng)的、，則若反應(yīng)的，需要高溫，故該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)進行，選項B錯誤；C．碳為固體，濃度視為常數(shù)，增加，平衡不移動，選項C正確；D．升高溫度，均增大，升溫向吸熱方向移動，故平衡向右移動，選項D正確；答案選B。9.NaOH標準溶液的配制和標定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準物質(zhì)H2C2O4?2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是 A.圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250mL容量瓶中B.圖乙：準確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C.用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D.用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，故A錯誤；B．托盤天平的精度值為0.1g，故B錯誤；C．堿式滴定管中氣泡排出操作：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故C正確；D．NaOH溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中，故D錯誤；故答案為C。10.常溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸分別用pH=9和pH=10的氨水完全中和時，消耗的NH3?H2O的體積分別為V1和V2，下列關(guān)系中正確的是A.V1=10V2B.V1>10V2C.V1＜10V2D.V2>10V1【答案】B【解析】【分析】【詳解】常溫下，pH=9的氨水中，pH=10的溶液中，弱電解質(zhì)溶液中，溶液的濃度越大，弱電解質(zhì)程度越小，所以，又因為鹽酸的量相等，所以，則，答案選B。 11.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A.碘水中加入少量直餾汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變紫紅色B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的煙霧C.電解氯化鈉飽和溶液，將陽極氣體產(chǎn)物通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍D.溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后下層顏色變淺，上層顏色變?yōu)槌燃t色【答案】C【解析】【詳解】A．碘單質(zhì)在汽油中的溶解度大于其在水中的溶解度，故經(jīng)過萃取，碘單質(zhì)會大部分進入汽油層，即上層會顯紫紅色，下層水層顏色變淺，選項A錯誤；B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，產(chǎn)生了棕黃色的煙而非煙霧，選項B錯誤；C．電解氯化鈉飽和溶液，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣。將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍。選項C正確；D．溴化鈉與新制氯水中的氯分子反應(yīng)生成溴單質(zhì)與氯化鈉，加入四氯化碳萃取，靜置后上層水層顏色變淺，下層為四氯化碳層顏色變?yōu)槌燃t色，選項D錯誤；答案選C。12.CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I2得到。下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，在KI-淀粉溶液中陽極周圍變藍色。下列說法正確的是A.若a極變紅，則在Pt電極上：2I-_2e-=I2，I2遇淀粉變藍B.若b極變紅，則在Pt電極上：2H2O-4e-=O2↑＋4H＋，O2將I-氧化為I2，I2遇淀粉變藍C.若a極變紅，則Cu電極上：2Cu＋4I-_4e-=2CuI↓＋I2，I2遇淀粉變藍D.若b極變紅，則在Cu電極上：Cu-2e-=Cu2＋，Cu2＋顯藍色【答案】C【解析】 【分析】【詳解】A．若a極變紅，說明a是陰極，則Pt電極為陰極，Pt電極上：，故A錯誤；B．若b極變紅，說明b是陰極，則Pt電極為陽極，Pt電極上：2I-_2e-=I2，I2遇淀粉變藍，故B錯誤；C．若a極變紅，說明a是陰極，Cu電極為陽極，則在Cu電極上：2Cu＋4I-_4e-=2CuI↓＋I2，I2遇淀粉變藍，故C正確；D．若b極變紅，說明b是陰極，Cu為陰極，則在Cu電極上：，故D錯誤；選C。13.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示，下列說法中正確的是A.30～40min間該反應(yīng)使用了催化劑B.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.30min時降低溫度，40min時升高溫度D.8min前A的反應(yīng)速率為0.16mol·L-1·min-1【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)分析，30min～40min反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不是使用了催化劑，也不是溫度變化，而是降低了壓強，A錯誤；B．根據(jù)分析可知，由開始到平衡，A、B的濃度減少的量相同，知道x=1；40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進行，由x=1知道壓強改變平衡不移動，則應(yīng)是升高溫度的影響，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C．由B項分析可知，30min時速率減小而平衡不移動，應(yīng)是減小壓強，40min時升高溫度，C錯誤；D．由圖象可知，8min內(nèi)A的濃度變化量為2mol?L-1-1.36mol?L-1=0.64mol?L-1，則8min內(nèi)A 平均的反應(yīng)速率為，A的反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不是某時刻的瞬時速率，D錯誤；故答案選B。14.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.常溫下，pH=7的溶液：Na+、Cl－、、Fe3+B.在pH=14的溶液中：、K+、、Cl－C.由水電離的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D.有存在的強酸性溶液中：、Ba2+、Fe2+、Br－【答案】C【解析】【詳解】A．含有Fe3+的溶液因Fe3+的水解使溶液呈酸性，故常溫下，pH=7的溶液不能大量存在Fe3+，選項A錯誤；B．在pH=14的溶液呈堿性，與OH－反應(yīng)而不能大量共存，選項B錯誤；C．由水電離的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液，該溶液的pH為2或12，K+、Ba2+、Cl－、Br－在該溶液中一定能夠大量共存，選項C正確；D．Fe2+有較強的還原性，在強酸性溶液中能被氧化而不能大量共存，選項D錯誤；答案選C。15.一定條件下，合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。圖1表示在該反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物H2的物質(zhì)的量對該反應(yīng)平衡的影響。下列說法正確的是A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，N2的轉(zhuǎn)化率增大B.由圖2信息，10min末該反應(yīng)以N2表示的反應(yīng)速率為v(N2)=0.015mol·L-1·min-1C.由圖2信息，從11min起其他條件不變，增加N2的量，則n(N2)的變化曲線為d D.圖3中溫度T17，則NaHSO3溶液中c(H2SO3)___________(填“>”“<”或“=”，下同)c()，NaHCO3溶液中c(H2CO3)___________c()，某同學將溶液和溶液混合在一起，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為：___________。（4）某溫度時，，，。某溶液含有、和，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的溶液，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為___________(用陰離子符號表示)?！敬鸢浮浚?）c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)（2）bc（3）①.<②.>③.（4）、、【解析】小問1詳解】醋酸屬于酸，所以溶液①的pH小于7，滿足電荷守恒，即c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)?！拘?詳解】a ．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子的水解，兩種溶液中醋酸根離子的濃度都小于0.1mol/L，故a錯誤;b．由a可知，①和②兩種溶液中醋酸根離子的濃度都小于0.1mol/L，故b正確；c．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離出醋酸根離子，醋酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離出醋酸根離子，存在醋酸根離子的水解，但醋酸根離子的水解程度很小，所以兩種溶液中c(CH3COO－)都小于0.1mol?L－1，所以CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)，故c正確；故答案為bc?！拘?詳解】NaHSO3溶液pH<7，則的電離程度大于水解程度，故c()>c(H2SO3)，NaHCO3溶液的pH>7，則的水解程度大于電離程度，故c()O2?>Al3+②.1s22s22p3（2）①.②.正四面體（3）①.10Al+6NH4ClO4=4Al2O3+2AlCl3+3N2↑+12H2O②.9 【解析】【小問1詳解】核外電子數(shù)相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則由大到小順序為N3?>O2?>Al3+，未成對電子數(shù)最多的是N元素，為7號元素，核外電子排布式為1s22s22p3?！拘?詳解】NH的N和H原子共用一對電子對，其電子式為，甲烷中碳原子形成4個C－H鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4，故甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，NH空間構(gòu)型與甲烷空間構(gòu)型相同，為正四面體?！拘?詳解】Al元素從0價升高到+3價，N元素從－3價升高到0價，Cl元素從+7降到－1價，由N和Cl原子的個數(shù)，根據(jù)配平的奇數(shù)變偶數(shù)，需要AlCl3配2、N2配3，NH4ClO4前配6，再由升降相等，則Al配10、Al2O3配6，結(jié)合原子守恒配平方程式：10Al+6NH4ClO4→4Al2O3+2AlCl3+3N2↑+12H2O；反應(yīng)中被氧化的元素是0價的Al，－3價的N，每產(chǎn)生3mol氮氣，質(zhì)量為m=nM=3mol×28g/mol=84g，氮元素轉(zhuǎn)移電子18mol，則產(chǎn)生42g氮氣，過程中氮元素轉(zhuǎn)移電子為9mol。三、流程題(本題共計1小題，總分16分)19.鎂單質(zhì)及其化合物在電池制造儲氫及大氣治理等方面用途十分廣泛。以硼鎂泥(主要成分為、及少量、和)為原料制備晶體的流程如下：已知：常溫下此體系中各氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的如下表所示：值開始沉淀時7.0沉淀完全時請回答下列問題：（1）“浸取”時，與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為___________。 （2）“氧化”步驟中工業(yè)上常用代替，除成本高外，還可能的原因是___________。（3）“除鐵、鋁”時，需調(diào)節(jié)溶液范圍為________，加熱煮沸的目的是_______。（4）“除”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；要從粗品中得到純度更高的晶體，可通過___________的方法提純。（5）一種鎂鋰雙離子二次電池裝置如圖所示①放電時，遷移至正極區(qū)的離子是___________。②充電時，陽極的電極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）（2）不穩(wěn)定易分解(或等金屬離子會催化分解)（3）①.②.促進、水解生成、沉淀，便于分離(或防止形成膠體)（4）①.②.重結(jié)晶（5）①.Li＋②.【解析】【分析】硼鎂泥利用鹽酸酸浸，生成SiO2·nH2O，濾液中含有亞鐵離子、鐵離子、鋁離子、鎂離子、錳離子，加入雙氧水，亞鐵離子被氧化，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH除去鐵離子、鋁離子，過濾，在加入雙氧水氧化錳離子，加入氫氧化鈉生成MnO(OH)2，然后經(jīng)過一系列操作得到MgSO4·7H2O；.【小問1詳解】“浸取”時，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、SiO2·nH2O，反應(yīng)的化學方程式為；【小問2詳解】 “氧化”步驟中工業(yè)上常用代替，除成本高外，還可能的原因是不穩(wěn)定易分解(或等金屬離子會催化分解)；【小問3詳解】由表中數(shù)據(jù)可知，鎂離子不能沉淀，F(xiàn)e3+、Al3+離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則“除鐵、鋁”時，需調(diào)節(jié)溶液范圍為；加熱煮沸的目的是促進、水解生成、沉淀，便于分離(或防止形成膠體)；【小問4詳解】“除”步驟中利用雙氧水氧化，生成MnO(OH)2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；要從粗品中得到純度更高的晶體，可通過重結(jié)晶的方法提純；【小問5詳解】①放電時，該裝置為原電池,陽離子移向正極，圖中為Li+透過膜，所以向正極移動的為Li+；②Li+移向正極，結(jié)合Li+生成LiFePO4，電極反應(yīng)式為+xLi++xe-=LiFePO4，充電時，該裝置為電解池，陽極反應(yīng)式與正極反應(yīng)式剛好顛倒，即為。四、綜合題(本題共計1小題，總分12分)20.回答下列問題：（1）在一定體積的密閉容器中，進行化學反應(yīng)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表，回答下列問題：70080083010001200K0.60.91.01.72.6①某溫度下，各物質(zhì)平衡濃度符合下式：，試判斷此時的溫度為___________。②若時，向容器中充入，反應(yīng)達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K___________(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。③若時，在某時刻平衡體系中的濃度分別為、、、，則此時上述反應(yīng)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）催化重整有利于減少溫室效應(yīng)，反應(yīng)方程式為：。催化重整時，還存在以下反應(yīng)：積碳反應(yīng)：△H消碳反應(yīng)：△H現(xiàn)在實驗室中模擬催化重整過程，請思考下列問題：恒容密閉容器中，當投料比時，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、初始壓強的關(guān)系如圖。①當溫度為、壓強為時，A點的___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。②起始時向容器中加入和，根據(jù)圖中點，計算該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。③分析可知：___________投料比，有助于減少積碳。(填“增大”或“減小”)【答案】（1）①.700℃②.等于③.小于（2）①.小于②.③.減小【解析】【小問1詳解】①根據(jù)反應(yīng)方程式得到該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式；②某溫度下，各物質(zhì)平衡濃度符合下式：，則 ，因此該溫度為700℃；③若830℃時，向容器中充入1molCO、4molH2O，反應(yīng)達到平衡后，平衡常數(shù)與平衡時濃度無關(guān)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此化學平衡常數(shù)K等于1.0；④若時，平衡常數(shù)為2.6，在某時刻平衡體系中的濃度分別為、、、，，則此時平衡逆向移動，則此時上述反應(yīng)小于；【小問2詳解】①對應(yīng)反應(yīng)：當溫度為、壓強為時，A點二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比平衡時要大，故A點處于從逆反應(yīng)建立平衡中，則小于。②起始時向容器中加入和，根據(jù)圖中點，有三段式：，計算該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。