《四川省綿陽(yáng)市南山中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期5月月考化學(xué) Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

綿陽(yáng)南山中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高2022級(jí)5月考試試題化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32Cl：35.5Cu：64第I卷(選擇題，共42分)一、單選題(本題包括14個(gè)小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。下列物品所用材料的主要成分屬于有機(jī)高分子化合物的是A.曾侯乙編鐘(青銅器)B.景德鎮(zhèn)瓷器C.鋼化玻璃D.航天服(滌綸)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．青銅屬于銅合金，屬于金屬材料，A不符題意；B．瓷器屬于硅酸鹽材料，B不符題意；C．鋼化玻璃是表面具有壓應(yīng)力的玻璃，又稱強(qiáng)化玻璃，采用鋼化方法對(duì)玻璃進(jìn)行增強(qiáng)制成，屬于硅酸鹽材料，C不符題意；D．滌綸屬于合成纖維，屬于合成有機(jī)高分子化合物，D符合題意；選D。2.下列化合物結(jié)構(gòu)中有兩種官能團(tuán)的是A.HOCH2CH2OHB.CH2=CHClC.CH3COOHD.【答案】B【解析】【詳解】A．HOCH2CH2OH分子中只含有羥基()一種官能團(tuán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分子中含有碳碳雙鍵和碳氯鍵兩種官能團(tuán)，B項(xiàng)正確；C．分子中只含有羧基()一種官能團(tuán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．苯甲酸分子中只含有羧基()一種官能團(tuán)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。3.下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是A.丁烷的結(jié)構(gòu)式：CH3(CH2)2CH3B.葡萄糖的分子式：C6H12O6 C.甲烷的電子式：D.丙烷分子的球棍模型：【答案】A【解析】【詳解】A．丁烷的結(jié)構(gòu)式需要將所有的化學(xué)鍵均表示出來，即，CH3(CH2)2CH3是正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故A錯(cuò)誤；B．分子式是表示分子組成的式子，1個(gè)葡萄糖分子中含有6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子，分子式為C6H12O6，故B正確；C．甲烷的分子式為CH4，碳原子用它的4個(gè)價(jià)電子和4個(gè)H結(jié)合，形成4個(gè)共用電子對(duì)，使C和H都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．球棍模型是用大小不同的小球和短線表示分子中原子的連接方式的模型，丙烷分子的球棍模型是，故D正確。綜上所述，答案為A。4.屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合如圖所示的是A.CaCO3CaO+CO2↑B.CH4+2O2CO2+2H2OC.C+CO22COD.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O【答案】C【解析】【詳解】由圖可知，反應(yīng)物能量比生成物能量低，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A．該反應(yīng)無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為甲烷的燃燒反應(yīng)，燃燒都是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．碳與二氧化碳高溫下生成一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且有元素化合價(jià)變化，C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)且無元素化合價(jià)發(fā)生變化，D錯(cuò)誤； 故答案選C。5.對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，下列為4種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（）A.v(NH3)=0.2mol/(L·s)B.v(O2)=10mol/(L·min）C.v(H2O)=0.25mol/(L·s)D.v(NO)=8mol/(L·min)【答案】A【解析】【分析】由于化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以在用不同物質(zhì)比較化學(xué)反應(yīng)速率的時(shí)候，一定要統(tǒng)一單位，并轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)進(jìn)行比較。本題比較時(shí)我們選取的單位為mol/(L·min），選取的物質(zhì)為NH3。【詳解】A．v(NH3)=0.2mol/(L·s)=12mol/(L·min）；B．由v(O2)=10mol/(L·min）且v(NH3)：v(O2)=4：5得，v(NH3)=8mol/(L·min）；C．v(H2O)=0.25mol/(L·s)=15mol/(L·min），由v(NH3)：v(H2O)=2：3得，v(NH3)=10mol/(L·min）；D．由v(NO)=8mol/(L·min)且v(NH3)：v(NO)=1：1得，v(NH3)=8mol/(L·min）；綜上所述，反應(yīng)進(jìn)行最快的是A，故選A。【點(diǎn)睛】比較反應(yīng)速率，切不可只看數(shù)值，一定要結(jié)合物質(zhì)和單位去看，才能比較出正確的結(jié)果。6.在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是①升高溫度②使用催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末⑤增大壓強(qiáng)A.①②③⑤B.①②④⑤C.①③④D.①②③④【答案】C【解析】【詳解】①升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，分子間有效碰撞增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，①正確；②使用催化劑，催化劑有正負(fù)催化劑，正催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，負(fù)催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率減慢，②錯(cuò)誤；③增大反應(yīng)物濃度，增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，③正確；④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末，增大了反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，④正確；⑤增大壓強(qiáng)，必須有氣體參加的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率才能加快，⑤錯(cuò)誤；綜上，正確的有①③④，故答案選C。7.人們對(duì)某反應(yīng)的途徑有如圖所示的兩種猜想。運(yùn)用飛秒光譜觀測(cè)到反應(yīng)過程中·CH2-CH2-CH2-CH2·的存在，其壽命是700飛秒(1飛秒=10-15秒)。 、下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C4H8→2CH2=CH2B.飛秒光譜觀測(cè)所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果支持猜想②的成立C.反應(yīng)過程中有極性共價(jià)鍵生成D.加入合適的催化劑可加快該反應(yīng)的速率【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由圖的分子結(jié)構(gòu)知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C4H8→2CH2=CH2，A正確；B．飛秒光譜觀測(cè)到反應(yīng)過程中·CH2-CH2-CH2-CH2·的存在，兩端碳鏈末端相連，支持猜想②的成立，B正確；C．反應(yīng)生成C-C鍵，是非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．合適的催化劑降低活化能，可加快該反應(yīng)的速率，D正確；故選：C。8.下列說法中錯(cuò)誤的是A.利用燃燒的方法可以鑒別乙烯和甲烷B.相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同C.用溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷D.無論是乙烯與Br2的加成反應(yīng)，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與乙烯分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)【答案】B【解析】【詳解】A．燃燒乙烯的現(xiàn)象是明亮火焰伴有黑煙，而甲烷燃燒現(xiàn)象是藍(lán)色火焰，A正確；B．乙烯和甲烷中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，相同質(zhì)量的乙烯和甲烷中氫元素的質(zhì)量不同，故完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量不相同，B錯(cuò)誤；C．乙烯與溴的CCl4溶液或酸性KMnO4 溶液反應(yīng)都能使兩者褪色，而乙烷不與這兩種溶液反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，C正確；D．無論是乙烯與Br2的加成反應(yīng)，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都存在碳碳雙鍵的斷裂，故都與乙烯分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)，D正確；故答案選B。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1molC4H10含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.3NAB.78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氫原子數(shù)為2NAD.足量銅與1000?mL18.4?mol/L的硫酸反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為9.2NA【答案】A【解析】【詳解】A．C4H10分子中含4-1+10=13個(gè)共價(jià)鍵，故0.1molC4H10含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.3NA，A正確；B．苯中不存在碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C．假設(shè)11.2L氣體全為乙烯，則乙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，含有氫原子2NA個(gè)，但是11.2L氣體混合物中含有丙烯，相同物質(zhì)的量的丙烯中含有的氫原子數(shù)多于乙烯，因此11.2L乙烯和丙烯的混合物中含氫原子數(shù)大于2NA小于3NA，C錯(cuò)誤；D．1000mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，假設(shè)硫酸能全部反應(yīng)，生成二氧化硫9.2mol，但是當(dāng)硫酸濃度變稀后，反應(yīng)要停止，也就是說硫酸不可能全部與銅反應(yīng)，故生成SO2分子的數(shù)目小于9.2NA，D錯(cuò)誤；故答案選A10.某同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析蘋果中的物質(zhì)成分，下列推測(cè)不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)A蘋果具有香味含有低級(jí)酯B向蘋果泥中滴加溶液，未變藍(lán)不含淀粉C切開蘋果，放置一段時(shí)間，果肉顏色變深含有還原性物質(zhì)D向蘋果汁中加入適量NaOH溶液，再與新制含有葡萄糖 懸濁液共熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．水果發(fā)出的香氣是多種香味物質(zhì)的混合香氣，一般為低級(jí)酯為主，另有少量的醇和其他物質(zhì)，A正確；B．檢驗(yàn)淀粉應(yīng)該用碘水，而不是溶液，B錯(cuò)誤；C．切開蘋果，放置一段時(shí)間，果肉顏色變深，因?yàn)樘O果中含有酚類等還原性物質(zhì)，酚類化合物與空氣中的氧氣接觸會(huì)變?yōu)轷惢衔?，發(fā)生變色反應(yīng)變?yōu)辄S色，蘋果切開表面與空氣接觸時(shí)間越長(zhǎng)，顏色變化越深，最后變?yōu)樯詈稚?，C正確；D．向蘋果汁中加入適量NaOH溶液，再與新制的懸濁液共熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，這是醛基的性質(zhì)，說明蘋果汁中含有葡萄糖，D正確；故選B。11.某同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)來探究構(gòu)成原電池的一般條件，下列說法中正確的是（）A.左瓶的燈泡發(fā)光B.左瓶：Fe-2e-=Fe2+C.右瓶中鐵棒為正極D.右瓶的銅棒變粗【答案】D【解析】【詳解】A．左瓶中苯是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，不能形成原電池，左瓶的燈泡不亮，故A錯(cuò)誤；B．左瓶，苯是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，不能形成原電池，故B錯(cuò)誤；C．右瓶可形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D．右瓶可形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極，正極電極反應(yīng)式：，右瓶的銅棒變粗，故D正確； 答案選D。12.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、稀硝酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明HNO3被Cu還原為NO2B.實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)C.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OD.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，又可以和稀硫酸反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．銅與稀硝酸反應(yīng)，HNO3被Cu還原為NO，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，是因?yàn)镹O在試管口被氧氣氧化為NO2，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸的氧化性比稀硝酸的弱，實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；D．常溫下，Cu不能和稀硫酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選C。13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是A.W的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)比X的簡(jiǎn)單氫化物的高B.簡(jiǎn)單離子半徑大?。篨＞YC.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z D.X與Y可以形成陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1：1的化合物【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，W是N元素；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y是Na元素。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，該鹽是Na2S2O3，則X是O元素、Z是S元素?！驹斀狻緼．W的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，X的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，兩者均可以形成氫鍵使沸點(diǎn)升高，水為液體，氨氣為氣體，W的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)比X的簡(jiǎn)單氫化物的低，A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多簡(jiǎn)單離子半徑越大，電子層數(shù)相同則原子序數(shù)越大半徑越小，O2-與Na+電子層數(shù)相同，Na的原子序數(shù)大于O，則Na的簡(jiǎn)單離子半徑小于O的，B正確；C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，C錯(cuò)誤；D．X與Y可以形成陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1：2的化合物氧化鈉、過氧化鈉，D錯(cuò)誤；故選B。14.使0.5mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后該加成產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多是A.1.5molB.2.5molC.2.0molD.3.0mol【答案】B【解析】【分析】乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成二氯乙烷，1mol雙鍵加成需要1mol的氯氣；有機(jī)物中的氫原子被氯原子取代時(shí)，取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，所以最多消耗的氯氣為這兩部分之和，據(jù)此解答?！驹斀狻緾2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以0.5mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)需要氯氣0.5mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2→CCl3CCl3+4HCl，所以0.5molCH2ClCH2Cl與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最多需要2mol氯氣，這兩部分之和為0.5mol+2mol=2.5mol。答案選B。第II卷(非選擇題，共58分)15.回答下列問題：（1）正常雨水的pH約為___________；（2）常在醫(yī)療上用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑“鋇餐”的化學(xué)式為___________；（3）在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，欲除去其中的雜質(zhì)Mg2+，應(yīng)加入的試劑為___________(填化學(xué)式)； （4）新型碳化硅(SiC)陶瓷可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料和半導(dǎo)體材料，其中的碳原子和硅原子通過___________(填“離子”或“共價(jià)”)鍵連接；（5）根據(jù)元素周期律的知識(shí)，請(qǐng)寫出新型陶瓷氮化硅的化學(xué)式___________?！敬鸢浮浚?）5.6（2）BaSO4（3）NaOH（4）共價(jià)（5）Si3N4【解析】【小問1詳解】正常雨水中溶有二氧化碳，呈弱酸性，pH約為5.6?！拘?詳解】鋇餐為硫酸鋇，其化學(xué)式為BaSO4?！拘?詳解】欲除去粗鹽中的雜質(zhì)Mg2+，應(yīng)加入的試劑為NaOH。【小問4詳解】新型碳化硅陶瓷可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料和半導(dǎo)體材料，說明碳化硅的熔沸點(diǎn)較高，屬于共價(jià)晶體，碳原子和硅原子通過共價(jià)鍵連接?！拘?詳解】氮化硅陶瓷中，N的非金屬性強(qiáng)于Si，故Si的化合價(jià)為+4價(jià)，N的化合價(jià)為-3價(jià)，其化學(xué)式為Si3N4。16.碳、氫元素可形成種類豐富化合物，其中形成的A、B、C、D四種有機(jī)物結(jié)構(gòu)模型如下：A．B．C．D．請(qǐng)回答下列問題：（1）A模型的空間構(gòu)型___________，鍵角為___________；其燃料電池在堿性環(huán)境中的負(fù)極反應(yīng)式：___________；有機(jī)物B的電子式___________，C分子式為___________。（2）有機(jī)物B使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)類型是___________。（3）A、B、C三種有機(jī)物中，所有原子均共面的是________(填名稱)。（4）等質(zhì)量的四種有機(jī)物完全燃燒生成H2O和CO2，消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是___________(填分子式)。【答案】（1）①.正四面體形②.109°28′③.CH4?8e－+10OH－=+7H2O④. ⑤.C6H6（2）①.CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br②.加成反應(yīng)（3）乙烯，苯（4）CH4【解析】【小問1詳解】A為甲烷，其空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為109°28′。甲烷燃料電池在堿性條件下負(fù)極上CH4失電子結(jié)合氫氧根離子生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH4?8e－+10OH－=+7H2O。B為乙烯，電子式為，C為苯，分子式為C6H6。【小問2詳解】乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴的四氯化碳溶液褪色，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。【小問3詳解】乙烯和苯中所有原子均共面，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面。【小問4詳解】等質(zhì)量的烴燃燒，其氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大，四種物質(zhì)中CH4的氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，則消耗氧氣的體積最大的是CH4。17.研究氮的氧化物碳的氧化物等大氣污染物的處理有重要意義。（1）汽車尾氣中NO生成過程中的能量變化如圖所示。生成1molNO(g)___________(填“吸收"或“放出")___________kJ的熱量。（2）汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器可使尾氣的主要污染物(NO和CO)轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。A.反應(yīng)速率v(NO)=v(CO)B.混合氣體中NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變C.混合氣體的密度不再改變D.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變（3）用CO2和H2合成甲醇有利于減少碳排放，其原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。向甲、乙兩個(gè)體積都為2.0L的恒容密閉容器中均充入1molCO2和3molH2，甲在T1乙在T2溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中n(CH3OH)隨時(shí)間(t)的變化見下表： t/min036122436n甲(CH3OH)/mol00.360.600.820.800.80n乙(CH3OH)/mol00.300.500.680.850.85①T1___________T2(填“>”“<”或“=”)，判定依據(jù)是___________。②甲容器中，0~6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________。③甲容器中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________?！敬鸢浮浚?）①吸收②.90（2）BD（3）①.>②.由表格可知，甲組相同時(shí)間內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量變化大，速率快，所以溫度高③.0.15mol/(L?min)④.80%【解析】【小問1詳解】從圖中可知，1molN2化學(xué)鍵斷裂吸熱946kJ，1molO2化學(xué)鍵斷裂吸熱498kJ，生成2molNO放出熱量2×632kJ，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol，生成1molNO吸收90kJ熱量?！拘?詳解】A．反應(yīng)速率v(NO)=v(CO)，選項(xiàng)中并未說明正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，無法確定反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B．隨著反應(yīng)進(jìn)行混合氣體中NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不斷變化，NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行且反應(yīng)物和生成物均為氣體，無論是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度都不改變，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)逐漸減小，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；故答案選BD?！拘?詳解】①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)可知，相同時(shí)間內(nèi)，甲組中甲醇的物質(zhì)的量變化更大，甲的反應(yīng)速率快于乙的反應(yīng)速率，則T1>T2。 ②甲容器中，0-6min內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量變化量為0.6mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，H2的物質(zhì)的量變化量為1.8mol，平均反應(yīng)速率為。③甲容器中24min時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡，此時(shí)生成甲醇0.8mol，則反應(yīng)掉CO20.8mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.8mol÷1mol=80%。18.以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，減輕對(duì)環(huán)境的污染。其中一種流程如圖所示。Na2S2O5：焦亞硫酸鈉，白色粉末，水溶液顯酸性，受潮易分解，遇強(qiáng)酸則放出一種刺激性氣味的氣體，是一種化工原料，常用作抗氧化劑。（1）煅燒前，黃鐵礦需要研磨，目的是___________。（2）煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式是___________。（3）由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為___________。（4）因?yàn)镹a2S2O5具有___________性，導(dǎo)致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4，檢驗(yàn)其中含有的方法是___________?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率（2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（4）①.還原性②.取少量樣品于試管中，先加入足量鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，則證明樣品中含有【解析】【分析】黃鐵礦煅燒，F(xiàn)eS2與氧氣反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，F(xiàn)e2O3高溫下被CO還原生成鐵粉，SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，制酸尾氣與燒堿反應(yīng)生成NaHSO3，NaHSO3加熱反應(yīng)生成Na2S2O5?！拘?詳解】煅燒前，黃鐵礦需要研磨，可以增大反應(yīng)物接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率?！拘?詳解】 黃鐵礦的主要成分是FeS2，其中鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià)，硫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，煅燒時(shí)鐵元素被氧氣氧化為+3價(jià)，硫元素被氧化為+4價(jià)，根據(jù)電子守恒和原子守恒得到該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。【小問3詳解】爐渣的主要成分為Fe2O3，F(xiàn)e2O3高溫下被CO還原生成Fe，CO被氧化生成CO2，由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2?！拘?詳解】Na2S2O5轉(zhuǎn)化為Na2SO4過程中S元素的化合價(jià)升高，被氧化，體現(xiàn)了Na2S2O5的還原性。檢驗(yàn)其中含有的方法是首先用鹽酸酸化，除去，再加入氯化鋇溶液，看有無白色沉淀生成，若生成白色沉淀，證明含有，否則沒有。19.已知：A可作為水果催熟劑，D是一種合成高分子材料，G是一種有果香味的物質(zhì)?，F(xiàn)以C4H10為原料合成D、G的路線設(shè)計(jì)如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）F中官能團(tuán)的名稱為___________；反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是___________。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)④___________，反應(yīng)③___________。（3）實(shí)驗(yàn)室用E和F通過反應(yīng)⑥制取G，裝置如圖所示。①甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；反應(yīng)類型是___________。②如果將4.6gE和3gF在催化劑條件下發(fā)生上述反應(yīng)，充分反應(yīng)后，如果實(shí)際產(chǎn)率為60%，實(shí)際得到G的質(zhì)量是___________g。(已知：實(shí)際產(chǎn)率=實(shí)際得到質(zhì)量/理論計(jì)算質(zhì)量) （4）實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是：___________(填字母)。A.反應(yīng)掉乙醇和乙酸B.反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇C.析出乙酸乙酯D.加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率【答案】（1）①.羧基②.①④（2）①.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH②.nCH2=CHCl（3）①.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O②.取代反應(yīng)或者酯化反應(yīng)③.2.64（4）BC【解析】【分析】A可用作水果催熟劑，A為CH2=CH2，乙烯與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl480-530℃下發(fā)生消去反應(yīng)生成C為CH2=CHCl，CH2=CHCl一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成D為。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為乙醇，乙醇被酸性高錳酸鉀氧化生成F為乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為乙酸乙酯?！拘?詳解】F為乙酸，其官能團(tuán)名稱為羧基。根據(jù)分析可知，反應(yīng)①到⑥中屬于加成反應(yīng)的是①④?！拘?詳解】反應(yīng)④為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。反應(yīng)③為CH2=CHCl一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為nCH2=CHCl?！拘?詳解】①實(shí)驗(yàn)室用乙酸和乙醇通過酯化反應(yīng)制取乙酸乙酯，甲試管中乙酸與乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。②4.6g乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，3g乙酸的物質(zhì)的量為0.05mol，則兩者充分反應(yīng)，理論上最多生成乙酸乙酯0.05mol，現(xiàn)實(shí)際產(chǎn)率為60%，則生成乙酸乙酯0.03mol，質(zhì)量為88g/mol×0.03mol=2.64g?！拘?詳解】A．碳酸鈉溶液不與乙醇反應(yīng)，A錯(cuò)誤； B．碳酸鈉溶液能反應(yīng)掉乙酸和吸收揮發(fā)出來的乙醇，B正確；C．碳酸鈉溶液能減低乙酸乙酯的溶解度使其析出，C正確；D．碳酸鈉溶液無法加速乙酸乙酯的生成并提高其產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；