《四川省成都市石室中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期5月月考化學(xué) Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

成都石室中學(xué)高2024屆5月考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Fe：56S：32Cl：35.5第I卷(選擇題)一、單選題(每小題2.5分，共75分)1.下列錯(cuò)誤的是A.NH3的電子式為：B.制備金屬Al：C.某離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D.N原子的軌道表示式為：【答案】B【解析】【詳解】A．NH3是共價(jià)化合物，N、H原子間共用1對(duì)電子，N原子還含有1對(duì)孤電子對(duì)，其電子式為，故A正確；B．工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備金屬Al，，故B錯(cuò)誤；C．35Cl-和示37Cl-都是氯離子，氯離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都是18，故C正確；D．基態(tài)N原子的軌道表示式，故D正確；故選：B。2.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法，不正確的是 A.I3AsF6晶體中存在離子，離子的幾何構(gòu)型為正八面體形B.C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠Y>WB.Z的氫化物分子間存在氫鍵C.Y、Z形成的化合物分子的中心原子可能采取sp3雜化D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比一定是2∶1【答案】C 【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，最外層電子數(shù)不能為8，故W、X最外層電子數(shù)分別為4、3，且X原子序數(shù)較大，故W處于第二周期，X處于第三周期，則W為C元素、X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，則Z為Cl，Y為Al到Cl之間的元素，可能為、P或S，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．同主族，自上而下，電負(fù)性減弱，Y若為Si元素，則電負(fù)性C＞Si，故A錯(cuò)誤；B．Z為Cl元素，氯化氫分子中不存在氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．Y、Cl形成的分子可以為SiCl4，四氯化硅為正四面體構(gòu)型，中心原子Si可能采用sp3雜化，故C正確；D．WY2分子應(yīng)為CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1∶1，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為Y元素的不確定性對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響，要注意具體情況具體分析。8.維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有A.離子鍵、共價(jià)鍵B.離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵C.氫鍵、范德華力D.離子鍵、氫鍵、范德華力【答案】D【解析】【分析】物質(zhì)溶于水克服的是分子與分子之間的作用力或者離子間的靜電作用，某些共價(jià)化合物分子也會(huì)克服共價(jià)鍵，如酸等。【詳解】A．該化合物結(jié)構(gòu)中不含羧基或者酚羥基，溶于水時(shí)沒有克服共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．該化合物結(jié)構(gòu)中不含羧基或者酚羥基，溶于水時(shí)沒有克服共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．該化合物屬于離子化合物，溶于水時(shí)，還克服了離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．維生素分子中含有氨基和羥基，易形成氫鍵，故溶于水時(shí)要破壞離子鍵、氫鍵和范德華力，故D正確；故選D。9.氮化硼(BN)有六方氮化硼和立方氮化硼(如圖) 等不同結(jié)構(gòu)，是一種重要的功能陶瓷材料。下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是A.六方氮化硼的硬度小于立方氮化硼B(yǎng).在六方氮化硼中，實(shí)線、虛線均代表共價(jià)鍵C.立方氮化硼晶胞中，N原子對(duì)緊鄰B原子形成的空隙填充率為50%D.在一定條件下，六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼【答案】B【解析】【詳解】A．六方氮化硼為層狀結(jié)構(gòu)，層間范德華力比共價(jià)鍵弱很多，故六方氮化硼的硬度小于立方氮化硼的，故A正確；B．六方氮化硼為層狀結(jié)構(gòu)，層原內(nèi)子之間形成共價(jià)鍵，層間通過范德華力維系，故B錯(cuò)誤；C．立方氮化硼晶胞中，頂點(diǎn)B原子與3個(gè)面心B原子形成正四面體，晶胞中有8個(gè)這種正四面體，而只有4個(gè)正四面體填充N原子，N原子對(duì)緊鄰B原子形成的空隙填充率為50%，故C正確；D．在一定條件下，可以使B、N原子之間形成化學(xué)鍵，六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，故D正確，故選：B。10.化學(xué)上通常通過實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法中不正確的是A.現(xiàn)代化學(xué)中常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素B.通過X－射線衍射實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒定晶體和非晶體C.通過直接測(cè)定熔融態(tài)物質(zhì)的導(dǎo)電性來(lái)判斷物質(zhì)是否為離子化合物D.測(cè)靜電對(duì)液流的影響來(lái)判斷液態(tài)物質(zhì)分子的極性【答案】C【解析】【詳解】A．用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜，不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，故A正確；B．區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X—射線衍射實(shí)驗(yàn)，故B正確；C ．通過直接測(cè)定熔融態(tài)物質(zhì)的導(dǎo)電性來(lái)判斷化合物是否為離子化合物，而不是判斷物質(zhì)是否為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．判斷液態(tài)物質(zhì)分子的極性可通過測(cè)靜電對(duì)液流的影響來(lái)判斷，故D正確；故選C。11.如圖為單元形成的“巨分子”的部分結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.難溶于水B.為正二十四面體C.該物質(zhì)為B的一種同素異形體D.該晶體熔點(diǎn)高、硬度大【答案】B【解析】【詳解】A、的空間結(jié)構(gòu)與水分子相似性較小，難溶于水，故A正確；B、在幾何學(xué)方面，正二十四面體是不存在的，故B錯(cuò)誤；C、同素異形體是同種元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)，故B是B的一種同素異形體，故C正確；D.是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，故D正確。故選：B。12.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是①NH3的沸點(diǎn)比PH3的高；②乙醇能與水以任意比混溶，而甲醚(CH3－O－CH3)難溶于水；③鄰羥基苯甲酸的熔沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低；④水分子在高溫下很穩(wěn)定；⑤冰的密度比液態(tài)水的密度??；⑥NH3易液化；⑦NH3分子比PH3分子穩(wěn)定；；⑧在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高A.①②③⑤⑥⑧B.①②④⑤⑧C.②③⑥⑧D.①④⑥【答案】A【解析】【詳解】①因ⅤA族中，N的非金屬性最強(qiáng)，氨氣分子之間存在氫鍵，則氨氣的熔、沸點(diǎn)比ⅤA 族其他元素氫化物的高，①正確；②因乙醇與水分子之間能形成氫鍵，則乙醇可以和水以任意比互溶，甲醚與水分子之間不能形成氫鍵，則甲醚（(CH3－O－CH3）難溶于水，②正確；③對(duì)羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，③正確；④水分子高溫下很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無(wú)關(guān)，④錯(cuò)誤；⑤冰中存在氫鍵，氫鍵有一定的方向性。水結(jié)冰后分子間的空隙變大，故其體積變大，則冰的密度比液態(tài)水的密度小，⑤正確；⑥NH3分子之間可以形成氫鍵，故易液化，⑥正確；⑦氮磷在同一主族，氮的非金屬性大于磷所以NH3分子比PH3分子穩(wěn)定，⑦錯(cuò)誤；⑧H2O和H2S均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，但前者分子間存在氫鍵，所以在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高，⑧正確；所以①②③⑤⑥⑧正確；故選A。13.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.表明1s軌道呈球形，有無(wú)數(shù)對(duì)稱軸B.表明S2Cl2為非極性分子C表明1個(gè)碳酸亞乙烯分子中含6個(gè)σ鍵D.表明每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為6個(gè)【答案】A【解析】【詳解】A．1s軌道為球形，球有無(wú)數(shù)個(gè)對(duì)稱軸，A正確；B．結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊的分子屬于非極性分子，但該分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，B錯(cuò)誤；C．分子中有碳碳鍵，碳氧鍵，碳?xì)滏I，氧氫鍵分別含有一個(gè)σ鍵，所以分子中含有8個(gè)σ鍵，C錯(cuò)誤；D．分子中每個(gè)硫原子有2個(gè)孤電子對(duì)，每個(gè)磷原子有1個(gè)孤電子對(duì)，則分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為10對(duì)，D錯(cuò)誤；故選A。 14.下列說(shuō)法中正確的是A.測(cè)量接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量大于18，是因?yàn)樾纬闪恕熬喓戏肿印盉.某原子核外電子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量C.p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道數(shù)也在增多D.按照泡利原理，在同一個(gè)原子中不可能存在兩個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子【答案】A【解析】【詳解】A．接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互締合形成締合分子，所以此時(shí)水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量大于18，A正確；B．某原子核外電子由，由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，原子吸收能量，B錯(cuò)誤；C．p軌道是啞鈴形的，任何能層的p能級(jí)都有3個(gè)原子軌道，與能層的大小無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．處于同一軌道即空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同，所以存在兩個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，D錯(cuò)誤；故選A。15.下列說(shuō)法中不正確的是A.晶體沸點(diǎn)由高到低：金剛石B.碳酸鹽的分解溫度：C.無(wú)機(jī)含氧酸的酸性：D.FeS2與ZnS晶格能分別為、，巖漿晶出次序?yàn)椋骸敬鸢浮緽【解析】【分析】【詳解】A．一般來(lái)說(shuō)，沸點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，且分子晶體中分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越大，晶體沸點(diǎn)由高到低：金剛石，故A正確；B．碳酸鹽中，陽(yáng)離子所帶電荷相同時(shí)，陽(yáng)離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解，則分解溫度：MgCO3＜CaCO3＜SrCO3，故B錯(cuò)誤；C．無(wú)機(jī)含氧酸中，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，無(wú)機(jī)含氧酸的酸性：，故C正確； D．晶格能越大，巖漿晶出越容易，F(xiàn)eS2與ZnS晶格能分別為、，巖漿晶出次序?yàn)椋?，故D正確；故選B。16.下列說(shuō)法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))A.256gS8中含有S?S鍵的個(gè)數(shù)為8NAB.18g冰中含有氫鍵數(shù)目為2NAC.1mol[Fe(CN)6]3－離子中含有的σ鍵為6NAD.N60結(jié)構(gòu)如上圖，14gN60中含有的N?N鍵個(gè)數(shù)為1.5NA【答案】C【解析】【詳解】A．256gS8單質(zhì)的物質(zhì)的量為，而1molS8中含8mol鍵，單質(zhì)中含有8molS?S鍵，即8NA個(gè)，A正確；B．依據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量，氫鍵是分子間作用力，每個(gè)水分子平均形成兩個(gè)氫鍵，18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為2NA，B正確；C．中配位鍵屬于σ鍵，CN-中也有1根σ鍵，1mol離子中含有的σ鍵為，即12NA，C錯(cuò)誤；D．依據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量，1個(gè)形成的N?N鍵為，則形成N?N鍵個(gè)數(shù)為，D正確；故選C。17.在某密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 A.p1T2【答案】C【解析】【詳解】A．由C的百分含量一時(shí)間變化曲線可知：在相同溫度，壓強(qiáng)越大達(dá)到平衡需要時(shí)間越短，所以p1T2，由縱坐標(biāo)可知溫度升高C的百分含量降低，則說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C．由A的分析可知p1T2，D正確；故選C18.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得加入酸的體積與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系如下圖所示（不考慮熱量的散失），則該酸可能是A.醋酸（CH3COOH)B.鹽酸C.草酸（HOOC-COOH)D.硫酸【答案】C【解析】【分析】【詳解】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）十OH-（aq）=H2 O；△H=-57.3kJ/mol，50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的酸溶液，恰好完全反應(yīng)，該酸屬于二元酸，但是根據(jù)圖示放出的熱量小于5.73kJ，所以該酸屬于二元弱酸，故選C。19.下列方案設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD測(cè)定硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由球中氣體顏色的深淺判斷溫度對(duì)平衡的影響由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相對(duì)強(qiáng)弱A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，氫氣量不斷增大，右側(cè)活塞向右移動(dòng)，測(cè)量一段時(shí)間產(chǎn)生氫氣的量就可以測(cè)量這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，故A正確；B．溫度升高，氣體顏色加深，c(NO2)增大，溫度降低，氣體顏色變淺，c(NO2)減小，由此球中氣體顏色的深淺可以判斷溫度對(duì)平衡的影響，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)原理方程式：2MnO+4H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由于題中高錳酸鉀的物質(zhì)的量不同，無(wú)法通過褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)酸能和弱酸鹽發(fā)生反應(yīng)生成弱酸，醋酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉和硼酸不反應(yīng)，所以酸性醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正確；故選C。20.肌肉中大量肌紅蛋白Mb可以結(jié)合O2形成MbO2維持人體的生理活動(dòng)，發(fā)生反應(yīng)：ΔH，該過程可自發(fā)進(jìn)行。溫度為T時(shí)，平衡常數(shù)K==2.0kPa－1(氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))，下列說(shuō)法中不正確的是 A.ΔH<0B.提高p(O2)，K值變小C.提高氧氣濃度，有利于Mb(aq)的轉(zhuǎn)化D.當(dāng)=4.0時(shí)，吸入的空氣中p(O2)=21kPa，該反應(yīng)逆向進(jìn)行【答案】D【解析】【詳解】A．由題中方程式可知此反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)熵減的過程，所以ΔH<0才能自發(fā)，A正確；B．由平衡常數(shù)的表達(dá)式可知提高p(O2)，K值變小，B正確；C．提高氧氣濃度，有利于提高另一種反應(yīng)物Mb(aq)的轉(zhuǎn)化率，C正確；D．當(dāng)=4.0時(shí)，吸入的空氣中p(O2)=21kPa，此時(shí)Q=<2.0kPa－1，該反應(yīng)正向進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故選D。21.下列標(biāo)志可表明對(duì)應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是反應(yīng)條件可逆反應(yīng)標(biāo)志A恒溫恒容2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)混合氣體的密度不變B恒溫恒壓NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)NH3在混合氣體中的百分含量不變C恒溫恒容H2(g)+I2(g)?2HI(g)Qp(分壓商，用分壓代替濃度計(jì)算)不變D恒溫恒壓2NO2(g)?N2O4(g)c(NO2)=2c(N2O4)A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】 【分析】【詳解】A．恒溫恒容，氣體總質(zhì)量不變，故混合氣體的密度為定值，無(wú)法用來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．由于反應(yīng)物是固體，故氨氣和二氧化碳的物質(zhì)含量之比始終是2:1，NH3在混合氣體中的百分含量始終不變，無(wú)法用來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．恒溫恒容，Qp不變，說(shuō)明各氣體分壓不再改變，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．二氧化氮濃度是四氧化二氮濃度的二倍，無(wú)法說(shuō)明其濃度不再變化，故無(wú)法用來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；答案選C。22.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（?）B（g）+C（?）達(dá)到平衡，t1時(shí)刻改變某一條件，t2再次達(dá)到平衡，化學(xué)反應(yīng)速率v隨時(shí)間變化的圖像如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.t1時(shí)刻改變的條件是增大體系壓強(qiáng)C.A為非氣態(tài)，C可能為氣態(tài)D.平衡常數(shù)：K（t1）>K（t2）【答案】C【解析】【詳解】A．如果t1時(shí)刻升溫，則正逆反應(yīng)速率均增大，與圖形不符，故不能判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．t1時(shí)刻改變條件后，正反應(yīng)不變，逆反應(yīng)速率增大，則A為非氣態(tài)，若增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)逆向進(jìn)行，與圖形不符，故B錯(cuò)誤；C．t1時(shí)刻改變條件，正反應(yīng)不變，逆反應(yīng)速率增大，則A為非氣態(tài)，C可能為氣態(tài)，故C正確；D．t1時(shí)刻溫度沒有改變，所以平衡常數(shù)：K（t1）=K（t2），故D錯(cuò)誤；故選C。23.CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)： Ⅰ．CH4（g）+CO2（g）2H2（g）+2CO（g）ΔH=+247.1kJ·mol-1Ⅱ．H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）ΔH=+41.2kJ·mol-1在恒壓、反應(yīng)物起始投料比n（CH4）:n（CO2）=1:1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是①升高溫度，Ⅰ、Ⅱ正反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率均減?、?00K下，改變起始投料比，可使甲烷的轉(zhuǎn)化率由X點(diǎn)提高至Y點(diǎn)③曲線A表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率④相同條件下，使用高效催化劑不能使曲線A和曲線B相重疊A.1B.2C.3D.4【答案】B【解析】【詳解】①升高溫度，ⅠⅡ正、逆反應(yīng)速率均增大，故錯(cuò)誤；②800K下，可以通過改變二氧化碳的量，即改變起始投料比，使甲烷的轉(zhuǎn)化率由X點(diǎn)提高至Y點(diǎn)，故正確；③根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)得到總反應(yīng)為CH4（g）+2CO2（g）H2（g）+3CO（g）+H2O（g），加入的CH4與CO2物質(zhì)的量相等，CO2消耗量大于，因此CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4，因此曲線A表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故錯(cuò)誤；④相同條件下，使用高效催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不能使平衡移動(dòng)，故不能使曲線A和曲線B相重疊，故正確；綜上，有2個(gè)正確；答案選B。24.已知，，，向10mLCaCl2 溶液中滴加0.1mol/L的Na2SO4溶液時(shí)，溶液中pCa與Na2SO4溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示(實(shí)線)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(已知1g3=0.48)A.y值3.48B.a與b兩點(diǎn)c(Ca2+)之比為100：9C.原CaCl2溶液濃度為1mol/LD.若把0.1mol/L的Na2SO4溶液換成0.2mol/L的Na2CO3溶液則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分【答案】B【解析】【詳解】A．未滴加Na2SO4溶液時(shí)pCa=1，可知原溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，a點(diǎn)為滴加10mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，此時(shí)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中c(Ca2+)=c()=mol/L=3.0×10-3mol/L，pCa=－lgc(Ca2+)==，即y值為2.52，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(Ca2+)=mol/L，b點(diǎn)溶液中加入Na2SO4的體積為20mL，則溶液中c()=mol/L=mol/L，則此時(shí)溶液中c(Ca2+)=mol/L=mol/L，所以a點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中c(Ca2+)之比為(mol/L)∶(mol/L)=100∶9，B正確；C．未滴加Na2SO4溶液時(shí)pCa=1，可知原溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，原CaCl2溶液濃度為0.1mol/L，C錯(cuò)誤；D．若把0.1mol/L的Na2SO4溶液換成0.2mol/L的Na2CO3溶液，則兩者的滴定終點(diǎn)不同，后者變?yōu)?mL，D錯(cuò)誤；故選B。25.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論 A在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體溶液顏色變淺增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)B常溫下，向等體積、等濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分別滴加2滴酚酞兩份溶液均變紅，NaHCO3溶液紅色更深常溫下的水解平衡常數(shù)：Kh(CH3COO－)>Kh(HCO3－)C向重鉻酸鉀溶液中加水溶液顏色變淺增加反應(yīng)物H2O的用量，平衡+H2O2+2H+向右移動(dòng)D先生成白色沉淀，隨后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．KCl對(duì)Fe3+與SCN-的絡(luò)合反應(yīng)沒有影響，增大Cl-濃度，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．等體積、等濃度的兩種鹽溶液，NaHCO3溶液紅色更深，說(shuō)明其水解程度更大，可知常溫下的水解平衡常數(shù)Kh(CH3COO-)＜Kh()，故B錯(cuò)誤；C．稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，平衡狀態(tài)下離子濃度減小，但平衡常數(shù)不變，因此平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色變淺，故C正確；D．AgNO3溶液過量，分別與NaCl、KI反應(yīng)生成沉淀，不能比較溶度積大小，故D錯(cuò)誤；故選：C。26.下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是（）A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SOB.離子方程式2Ca2++3HCO+3OH-═2CaCO3↓+CO+3H2O可以表示NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)C.由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NOD.n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-═NH3?H2O+AlO +2H2O+2BaSO4↓【答案】D【解析】【詳解】A．Fe3+發(fā)生水解，使得溶液呈酸性，因此只能存在酸性溶液中，故A錯(cuò)誤；B．若氫氧化鈣不足時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，若氫氧化鈣過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH4++Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故B錯(cuò)誤；C．由水電離出的c(H+)＝1×10-12mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，為酸溶液或堿溶液，為堿溶液時(shí)，Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)，為酸溶液時(shí)，I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5時(shí)，銨根恰好全部轉(zhuǎn)化為一水合氨，鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，硫酸根恰好完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，氫氧根恰好完全反應(yīng)，鋇離子過量，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-═NH3?H2O+AlO+2H2O+2BaSO4↓，故D正確。答案選D。27.25℃時(shí)，向某二元弱酸H2X的鈉鹽溶液中滴加鹽酸，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示，其中或。下列敘述不正確的是A.曲線m表示與pH的變化關(guān)系B.Ka1(H2X)的數(shù)量級(jí)為10－7C.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，D.25℃時(shí)，NaHX溶液中：c(OH－)>c(H+)【答案】C【解析】【分析】H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），則pH相同時(shí)＜， 或，則＞，則m、n分別表示pH與、的變化關(guān)系。【詳解】A．根據(jù)分析可知，曲線m表示與pH的變化關(guān)系，A正確；B．曲線n點(diǎn)pH＝7.4，c（H+）＝mol/L，＝1，則＝10，所以Ka1(H2X)＝×c（H+）＝，數(shù)量級(jí)，B正確；C．由兩條直線坐標(biāo)可知Ka1（H2X）=，Ka2（H2X）=，當(dāng)溶液顯中性時(shí),所以、，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)曲線m可知HX﹣的電離平衡常數(shù)為；根據(jù)曲線n可知pH＝7.4，lg＝1，＝10，所以HX﹣的水解平衡常數(shù)Kh＝＝＝＞，說(shuō)明HX﹣的水解程度大于其電離程度，則NaHX溶液溶液呈堿性，c(OH－)>c(H+)，D正確；故選C。28.中國(guó)科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極,設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下左圖，電池的工作原理如下右圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，紙張中的纖維素作為鋰電池的負(fù)極B.充電時(shí)，若陽(yáng)極放出1molO2，則有4mole-回到電源正極C.開關(guān)K閉合給鋰電池充電，X為直流電源負(fù)極 D.放電時(shí)，Li+由正極經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極【答案】C【解析】【詳解】A.纖維素不導(dǎo)電，石墨導(dǎo)電，故放電時(shí)，紙張表面毛筆書寫后留下的石墨作電池正極，A錯(cuò)誤。B.充電時(shí)為電解池，若陽(yáng)極放出1molO2，則失去4mole-，陰極得4mole-，故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)，直流電源陰極與電池負(fù)極(金屬鋰)相連，故X為直流電源負(fù)極，C正確；D.原電池或電解池工作時(shí)，電解質(zhì)中陰、陽(yáng)離子的移動(dòng)方向一般遵循“陰陽(yáng)相吸”原則，即原池放電時(shí)，電解質(zhì)中的Li+離子移向陰極D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】考查原電池和電解池的原理。根據(jù)Li空氣電池判斷原電池的正負(fù)極。根據(jù)加入的物質(zhì)，判斷電極的離子移動(dòng)的方向等。29.實(shí)驗(yàn)小組研究金屬電化學(xué)腐蝕，實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅰ鐵釘表面及周邊未見明顯變化鐵釘周邊零星、隨機(jī)出現(xiàn)極少量紅色和藍(lán)色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成實(shí)驗(yàn)Ⅱ鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見藍(lán)色出現(xiàn)鋅片周邊未見明顯變化鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見藍(lán)色出現(xiàn)鋅片周邊未見明顯變化下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象說(shuō)明溶液與反應(yīng)生成了B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中保護(hù)了，使鐵的腐蝕速率比實(shí)驗(yàn)Ⅰ慢C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中正極的電極反應(yīng)式：D.若將片換成片，推測(cè)片周邊會(huì)出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色【答案】A【解析】 【詳解】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵釘被空氣中氧氣氧化，隨機(jī)出現(xiàn)極少量紅色和藍(lán)色區(qū)域，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN6)]會(huì)生成藍(lán)色沉淀，OH-在酚酞作用下會(huì)使溶液變紅，故反應(yīng)過程中溶液存在OH-、Fe2+，最后有少量紅棕色鐵銹生成，發(fā)生了吸氧腐蝕，但是不能說(shuō)明K3[Fe(CN6)]與Fe反應(yīng)生成了Fe2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)ⅠI中形成了以鐵為正極，鋅為負(fù)極的原電池，鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)，故Ⅱ中鐵的腐蝕速率降低，B項(xiàng)正確；C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，溶液酸性較弱，且由鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域可知，正極的電極反應(yīng)式：，C項(xiàng)正確；D．若將片換成片，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，鐵釘周邊會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色；銅為正極，根據(jù)C選項(xiàng)正極電極反應(yīng)式可知，有OH-生成，銅片周邊會(huì)出現(xiàn)紅色，D項(xiàng)正確；答案選A。30.，改變?nèi)芤旱?，溶液中濃度的?duì)數(shù)值與溶液的變化關(guān)系如圖所示。若。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.時(shí)，B.電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C.圖中點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為D.的約等于線c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值【答案】A【解析】【分析】根據(jù)圖知，pH<7時(shí)，CH3COOH電離量少，c表示CH3COOH的濃度；pH=7時(shí)c（OH－）=c（H＋），二者的對(duì)數(shù)相等，且pH越大c（OH－）越大、c（H＋）越小，則lgc（OH－）增大，所以b、d分別表示H＋、OH－；pH>7時(shí)，CH3COOH幾乎以CH3COO－形式存在，a表示CH3COO－；A、pH=6時(shí)，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO－）時(shí)，CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H＋)·c(CH3COO －)/c(CH3COOH)=c（H＋）；C、根據(jù)K=c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)求解；D、CH3COO－+H2O?CH3COOH+OH-，0.01mol·L－1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)·c(OH－)/c(CH3COO－)=1/k，求出c(OH－)，pH=14-pOH，即c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。【詳解】A、pH=6時(shí)，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大，所以存在c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋），故A錯(cuò)誤；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO－）時(shí)，CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=c（H＋）=10-4.74，故B正確；C、根據(jù)K=c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)求解；pH=2時(shí)，c（H＋）=10-2mol·L－1，從曲線c讀出c(CH3COOH)=10-2mol·L－1，由選項(xiàng)B，K=10-4.74，解得c(CH3COO－)=10-4.74，故C正確；D、CH3COO－+H2O?CH3COOH+OH-，0.01mol·L－1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)·c(OH－)/c(CH3COO－)=1/k，從c與線d交點(diǎn)作垂線，交點(diǎn)c（HAc）=c（Ac－），求出c(OH－)=1/k=104.74mol·L－1，pH=14-pOH=9.26，即c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。故D正確。故選A。第II卷(非選題)(共25分)31.人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界。（1）Fe單質(zhì)為體心立方晶體，晶胞中鐵原子的配位數(shù)為___________，基態(tài)鐵原子有___________個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為___________。（2）硝酸鉀中的空間構(gòu)型為_______，寫出與互為等電子體的一種非極性分子______。（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有___________。（4）下列說(shuō)法正確的有___________(填字母序號(hào))。A.乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高B.鎢的配合物離子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，該配離子中鎢顯－1價(jià)C.聚乙烯()分子中有5n個(gè)σ鍵D.由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，每生成60gSiO2放出的能量為(2c－a－b)kJ 化學(xué)鍵Si?SiO=OSi?O鍵能(kJ?mol?1)abc（5）根據(jù)下表，比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“>”或“<”)。SiC____Si；SiCl4_____SiO2?；瘜W(xué)鍵Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C鍵能(kJ?mol?1)460360436431176347（6）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。海鶕?jù)上表計(jì)算，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=___________kJ·mol－1。（7）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，已知Fe原子為面心立方最密堆積，若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為spm，則該晶體的密度是_____g?cm－3。(選擇字母作答)A．B．C．D．【答案】（1）①.8②.4③.[Ar]3d5（2）①.平面三角形②.BF3、SO3（g）、BBr3等（3）C、N、O、S（4）A（5）①.＞②.＜（6）+236（7）①.②.A【解析】【小問1詳解】 Fe單質(zhì)為體心立方晶體，如圖，晶胞中體心的鐵原子到8個(gè)頂點(diǎn)鐵原子的距離相等，配位數(shù)為8；基態(tài)鐵原子的電子排布式為[Ar]3d64s2，有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為[Ar]3d5；故答案為8，4，[Ar]3d5；【小問2詳解】中N原子價(jià)層電子對(duì)=，且不含孤電子對(duì)，所以是平面三角形結(jié)構(gòu)，與互為等電子體的一種非極性分子有：BF3、SO3、BBr3等，故答案為：平面正三角形，BF3、SO3、BBr3等；【小問3詳解】只要共價(jià)單鍵和孤電子對(duì)的和是4的原子就采取sp3雜化，根據(jù)圖片知，采用sp3雜化的原子有C、N、O、S，故答案為C、N、O、S；【小問4詳解】A．乙醇分子間可形成氫鍵，氯乙烷中不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致乙醇的沸點(diǎn)升高，所以乙醇的沸點(diǎn)比氯乙烷高，A正確；B．根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0知，鎢的配合物離子[W（CO）5OH]-中鎢顯0價(jià)，B錯(cuò)誤；C．聚乙烯（）分子中有（6n-1）個(gè)σ鍵，C錯(cuò)誤；D．由表中數(shù)據(jù)知反應(yīng)Si（s）+O2（g）=SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能量為（4c-2a-b）kJ，D錯(cuò)誤；故選A?！拘?詳解】物質(zhì)熔化時(shí)需斷鍵，斷鍵需吸收能量，而鍵能越大的物質(zhì)，斷鍵所吸收能量越大，熔點(diǎn)越高，依據(jù)圖表中的鍵能數(shù)值分析可知，鍵能Si-O＞Si-C＞Si-Si，所以物質(zhì)的熔點(diǎn)高低為：SiC＞Si，SiCl4是分子晶體，SiO2是原子晶體，所以熔點(diǎn)SiCl4＜SiO2，答案為：＞，＜；【小問6詳解】2molH2反應(yīng)，需1molSiCl4，則斷裂4molSi-Cl鍵和2molH-H鍵，同時(shí)生成1molSi和4molHCl，則形成2molSi-Si鍵和4molH-Cl鍵．所以吸收能量為，而放出能量為，則整個(gè)過程能量變化為，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為△H=+236kJ·mol-1，答案為：+236； 【小問7詳解】該晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)=，氮原子個(gè)數(shù)是1，所以氮化鐵的化學(xué)式是Fe4N，鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和氮化鐵，所以該反應(yīng)方程式為：，設(shè)正四面體的棱長(zhǎng)為xpm，則正四面體的面對(duì)角線為pm，又兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為spm，所以x=s，則x=s，根據(jù)ρ===，A正確，故選A；