《四川省宜賓市敘州區(qū)第一中學(xué)校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期12月期末考試化學(xué) Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

敘州區(qū)一中2022-2023學(xué)年高二上期期末模擬考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和座位號(hào)填寫在答題卡上。2.考試結(jié)束后，將本試卷自己保管好，答題卡交回。3.本次考試物理化學(xué)生物同堂分卷考試，物理110分，化學(xué)100分，生物90分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56第I卷選擇題一、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)符合題目要求1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.明礬可用于自來水的殺菌消毒B.將AlCl3溶液加熱蒸干可制取無水AlCl3C.船身上裝鋅塊避免船體受腐蝕是利用了原電池原理D.泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火【答案】C【解析】【詳解】A．明礬電離產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解反應(yīng)形成Al(OH)3膠體具有凈水作用，而沒有殺菌消毒作用，A錯(cuò)誤；B．AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解作用產(chǎn)生Al(OH)3、HCl，當(dāng)將液體加熱蒸干時(shí)HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，而不是無水AlCl3，B錯(cuò)誤；C．若船身上裝鋅塊，Zn、Fe及海水構(gòu)成原電池，由于Zn的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，Zn為原電池的負(fù)極，首先腐蝕Zn，輪船為原電池的正極不被腐蝕，因而得到了保護(hù)，避免船體受腐蝕，這是利用了原電池原理對(duì)船的保護(hù)作用，C正確；D．泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液,兩者混合時(shí)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫；CO2可用于滅火，但是，噴出的CO2氣體泡沫中一定含水，進(jìn)而可形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，會(huì)導(dǎo)致觸電或電器短路，因此不適用于電器滅火，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。2.常溫時(shí)，下列事實(shí)不能說明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是A.醋酸水溶液中c(H+)＞c(CH3COO-) B.0.01mol·L-1醋酸溶液的pH大于2C.0.1mol·L-1CH3COONa溶液顯堿性D.pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后，pH＜4【答案】A【解析】【詳解】A．醋酸水溶液中H+由H2O、CH3COOH分子共同電離產(chǎn)生，而CH3COO-只有CH3COOH分子電離產(chǎn)生，所以溶液c(H+)＞c(CH3COO-)，這與CH3COOH是強(qiáng)酸還是弱酸無關(guān)，A符合題意；B．0.01mol·L-1醋酸溶液的pH大于2，c(CH3COOH)=0.01mol/L，c(H+)＜0.01mol/L，說明c(H+)＜c(CH3COOH)，因此可以證明醋酸是一元弱酸，B不符合題意；C．CH3COONa若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水溶液應(yīng)該顯中性，而0.1mol·L-1CH3COONa溶液顯堿性，說明鹽電離產(chǎn)生的CH3COO-消耗了水電離產(chǎn)生的H+，使水電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)＞c(H+)，因此可以證明醋酸是一元弱酸，C不符合題意；D．若醋酸是一元強(qiáng)酸，則醋酸完全電離，稀釋10倍后溶液中c(H+)是原來的，pH比原來增大一個(gè)單位，而pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后，pH＜4，稀釋后c(H+)的濃度比原來的多，說明醋酸溶液中含有未電離的醋酸分子又發(fā)生了電離作用產(chǎn)生了H+，因此可以證明醋酸是一元弱酸，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。3.下列有關(guān)敘述正確的是A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0高溫高壓有利于氨的生成B.配制硫酸鐵溶液要加入少量稀鹽酸防水解C.恒容容器中反應(yīng)2SO2+O2?2SO3密度不變時(shí)達(dá)到平衡D.Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒【答案】D【解析】【詳解】A．對(duì)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，所以高壓比常壓有利于合成NH3的反應(yīng)，ΔH<0，降溫平衡正向移動(dòng)，所以高溫不利于氨的生成，A錯(cuò)誤；B．鐵離子水解顯酸性，加入少量氫離子能抑制鐵離子水解，為了防止引入雜質(zhì)離子，鹽和酸的陰離子相同，則配制硫酸鐵溶液要加入少量稀硫酸防水解，故B錯(cuò)誤；C．恒容容器中反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，當(dāng)物質(zhì)全部呈氣態(tài)時(shí)，反應(yīng)過程中密度始終不變，故密度不變時(shí)不能說明達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D．Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，極易降低到+3件，則具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，D正確； 答案選D。4.某科研入員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是A.HCHO在反應(yīng)過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂B.HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子并非全部來自O(shè)2D.該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2CO2+H2O【答案】B【解析】【詳解】A．HCHO在反應(yīng)中有C-H斷裂和C=O鍵形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故A正確；B．根據(jù)圖知，HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物、第二步反應(yīng)中作生成物，所以為催化劑，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，所以該反應(yīng)中HAP作催化劑能提高反應(yīng)速率但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分還來自于甲醛，故C正確；D．該反應(yīng)中反應(yīng)物甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應(yīng)方程式為HCHO+O2CO2+H2O，故D正確；答案為B。5.濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響，合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3，在其他條件不變時(shí)，改變下列條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響不正確的是（）A.增大N2或H2的濃度，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大C.減小壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率均小D.加入正催化劑，縮短達(dá)到化學(xué)平衡所需要的時(shí)間【答案】A 【解析】【詳解】A．增大N2或H2的濃度，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位體積活化分子數(shù)增加，有效碰撞幾率增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞幾率增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，故B正確；C．減小壓強(qiáng)，單位體積活化分子數(shù)減小，有效碰撞幾率減小，正、逆反應(yīng)速率均小，故C正確；D．加入正催化劑，降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率較大幅度的加快，縮短達(dá)到化學(xué)平衡所需要的時(shí)間，故D正確；答案選A。【點(diǎn)睛】增加反應(yīng)物的濃度，增加的是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，正逆反應(yīng)速率都增大。6.化學(xué)的核心是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，利用化學(xué)反應(yīng)合成物質(zhì)，同時(shí)也伴隨有能量的變化，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A.只要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就一定有能量變化B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑這是一個(gè)放熱反應(yīng)，結(jié)論：1molZn和2molHCl的能量之和高于1molZnCl2和1molH2的能量之和C.反應(yīng)A＋B=C＋D的能量變化如圖所示，反應(yīng)物A和B斷裂化學(xué)鍵吸收總能量低于形成生成物C和D釋放的總能量D.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能和其他形式能量之間的相互轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著能量變化，物質(zhì)自身具有的能量是不同的，生成了新的物質(zhì)，就會(huì)有能量釋放或吸收，只要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就一定有能量變化，A正確；B．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B正確；C．根據(jù)能量圖可知，這是一個(gè)吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物A和B斷裂化學(xué)鍵吸收總能量高于形成生成物C和D釋放的總能量，故C錯(cuò)誤；D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能和其他形式能量之間的相互轉(zhuǎn)化，例如熱能，光能等，故D正確； 答案選C。7.LiOH是制備鋰離子電池的材料。電解LiCl溶液制備LiOH的裝置如圖所示。下列說法正確的是A.電極A連接電源的負(fù)極B.B極區(qū)電解液為LiCl溶液C.電極每產(chǎn)生22.4L氣體M，電路中轉(zhuǎn)移2mole-D.電池總反應(yīng)為：2LiCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2LiOH【答案】D【解析】【分析】電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則B上氫離子放電，可知B為陰極，在B側(cè)制備LiOH，Li+由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動(dòng)，A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，A為陽極，與正極相連，故A錯(cuò)誤；B．通過以上分析知，B極區(qū)電解液為LiOH，否則無法得到純凈的LiOH，故B錯(cuò)誤；C．沒有指明氣體所處狀態(tài)，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，所以無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．電解池的陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，電解的總反應(yīng)方程式為：2LiCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2LiOH，故D正確；故選D。8.25℃時(shí)，向溶液中逐滴加入的醋酸，溶液的pH隨所加醋酸的體積變化曲線如圖。下列說法正確的是 A.A、B之間任意一點(diǎn)都滿足：B.在B點(diǎn)：，且C.在C點(diǎn)：D.在D點(diǎn)：【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)電荷守恒：，A到B過程中溶液顯堿性，說明，所以，但開始時(shí)加入的醋酸較少，醋酸根離子濃度很小，，隨著醋酸的不斷加入，醋酸根離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，后階段，A錯(cuò)誤；B．B點(diǎn)溶液呈中性，，根據(jù)電荷守恒，可知，溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，鈉離子和醋酸根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子和氫氧根離子濃度，離子濃度大小關(guān)系為：>，B錯(cuò)誤；C．C點(diǎn)pH<7，，依據(jù)電荷守恒可知，，C錯(cuò)誤；D．D點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸，且物質(zhì)的量之比為1:1，溶液顯酸性，說明，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，物料守恒為： ，電荷守恒為：，兩式相減整理可得：，D正確；答案選D第II卷(非選擇題52分)9.下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）元素①~⑩中，金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（2）寫出元素②常見的一種同素異形體的名稱：___________。（3）元素⑦的單質(zhì)與元素⑩氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）常溫下，元素⑧的單質(zhì)與元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）元素①的單質(zhì)在高溫下可與其同主族元素的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，形成的化合物是工業(yè)上常用的還原劑，寫出由元素①、⑨形成的化合物的電子式：___________?！敬鸢浮浚?）（2）金剛石(或石墨、足球烯)（3）（4）（5）【解析】【分析】根據(jù)題干提供的元素周期表中的部分結(jié)構(gòu)可知，元素①～⑩分別是H、C、N、O、F、Na、Al、Cl、K、Br十種元素，據(jù)此進(jìn)行解題。【小問1詳解】 根據(jù)元素周期律可知：同一周期從左往右金屬性減弱，同一主族從上往下金屬性依次增強(qiáng)，故元素①～⑩中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；【小問2詳解】同素異形體是指同一元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，由分析已知元素②為碳元素，其常見的一種同素異形體的名稱有金剛石(或石墨、足球烯)，故答案為：金剛石(或石墨、足球烯)；【小問3詳解】由分析可知：元素⑦的單質(zhì)即Al與元素⑩氫化物即HBr的水溶液反應(yīng)，故其的離子方程式為2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑，故答案為：2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑；【小問4詳解】常溫下，元素⑧的單質(zhì)Cl2與元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為；【小問5詳解】由元素①、⑨形成的化合物KH為離子化合物，其電子式為：。10.利用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.0g，將其配成250mL待測(cè)液，該過程必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管以及______、______。（2）選用______(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)準(zhǔn)確量取10.00mL待測(cè)液注入錐形瓶中。（3）用0.1500mol·L-1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，并選擇甲基橙作指示劑。滴定時(shí)一手控制滴定管的活塞，另一手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是______。（4）根據(jù)下列測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，所消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為______mL，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為________；若滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管，則滴定結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次10.000.5012.40第二次10.004.0016.10第三次10.004.0014.70 （5）計(jì)算燒堿的純度為______?！敬鸢浮浚?）①.玻璃棒②.250mL容量瓶（2）堿式滴定管（3）滴入最后一滴鹽酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，?0秒內(nèi)溶液顏色不再恢復(fù)為黃色（4）①.12.00②.0.1800mol·L-1③.偏高（5）90%【解析】【小問1詳解】使用托盤天平準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.0g，將其配成250mL待測(cè)液，該過程必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管以及玻璃棒和250mL容量瓶；【小問2詳解】NaOH溶液顯堿性，應(yīng)該使用堿式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mL待測(cè)溶液；【小問3詳解】用0.1500mol·L-1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，并選擇甲基橙作指示劑。開始滴定時(shí)指示劑甲基橙在NaOH堿性溶液中呈現(xiàn)黃色，滴定時(shí)左手控制滴定管的活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，隨著鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的不斷滴入，溶液的堿性逐漸減弱，溶液黃色逐漸變淺，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中的溶液由黃色恰好變?yōu)槌壬?，?0秒內(nèi)溶液顏色不再恢復(fù)為黃色時(shí)，滴定達(dá)到終點(diǎn)；【小問4詳解】分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：三次實(shí)驗(yàn)消耗HCl體積分別是11.90mL、12.10mL、10.70mL，顯然第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)該舍去，消耗鹽酸平均體積V(HCl)=；根據(jù)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)二者恰好反應(yīng)，它們的物質(zhì)的量相等，可知待測(cè)NaOH溶液的濃度c(NaOH)=；若滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管，則標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋，用其測(cè)定待測(cè)NaOH溶液的濃度，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，最終使滴定結(jié)果偏高；【小問5詳解】2.0g燒堿樣品配制程度250mL溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.1800mol/L×0.25L=0.045mol，其中所含溶質(zhì)的質(zhì)量m(NaOH)=0.045mol×40g/mol=1.8g，故該燒堿樣品的純度為： 。11.在1.0L真空密閉容器中充入4.0molA(g)和4.0molB(g)，在一定溫度下進(jìn)行反.應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)△H，測(cè)得不同時(shí)刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：時(shí)間/min010203040n(A)/mol4.02.51.5n2n3n(C)/mol01.5n133回答下列問題：(1)隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，則△H_____(填“>”“<”或“=”)0，反應(yīng)從起始到20min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是_____。(2)該溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為____。平衡時(shí)體系內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)總壓強(qiáng)的____倍。(3)下列選項(xiàng)中能說明該反應(yīng)在一定溫度和恒容下達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。A.反應(yīng)速率：A(正)+B(正)=C(逆)B.A的質(zhì)量不再改變C.B的轉(zhuǎn)化率不再改變D.密度不再改變(4)若反應(yīng)C(g)?A(g)+B(g)進(jìn)行時(shí)需加入稀釋劑X氣體(不參與反應(yīng))，則C的平衡轉(zhuǎn)化率與體系的溫度、壓強(qiáng)、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖I、II所示。①由圖I可知，T1____(填“>”“<”或“=”)T2。②由圖II可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大X的物質(zhì)的量，C的平衡轉(zhuǎn)化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮竣?<②.0.125mol/(L·min)③.3④.0.625⑤.BC⑥.>⑦.增大【解析】【分析】(1)隨著溫度的升高，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；根據(jù)公式計(jì)算平均反應(yīng)速率；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，求平衡時(shí)C的濃度，根據(jù)方程式，求平衡時(shí)A、B的濃度，計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù) K；同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比；(3)結(jié)合方程式，判斷平衡狀態(tài)；(4)①溫度升高，平衡正向移動(dòng)；②其他條件不變，X的用量越大，容器的體積越大?！驹斀狻?1)隨著溫度的升高，反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)　ΔH的化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；反應(yīng)從起始到20min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率==0.125mol·L－1·min－1，則C的平均反應(yīng)速率=0.125mol·L－1·min－1，故答案為<；0.125mol·L－1·min－1；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，該溫度下，平衡時(shí)C的濃度為=3mol/L，根據(jù)方程式，平衡時(shí)A的濃度為=1.0mol/L，B的濃度為=1.0mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K==3L/mol；同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)體系內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)與反應(yīng)起始時(shí)總壓強(qiáng)的比==，即平衡時(shí)體系內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)總壓強(qiáng)的=0.625，故答案為：3L/mol；0.625；(3)A．反應(yīng)速率：A(正)+B(正)=C(逆)，則A(正)＜C(逆)，一定不是平衡狀態(tài)，A不選；B．A的質(zhì)量不再改變，則A的濃度不變，能夠說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B選；C．B的轉(zhuǎn)化率不再改變，則B的濃度不變，能夠說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C選；D．氣體的質(zhì)量和體積不變，密度始終不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，D不選；故答案為：BC；(4)①溫度升高，平衡正向移動(dòng)，C的轉(zhuǎn)化率增大，由圖1可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，T1時(shí)C的轉(zhuǎn)化率大于T2時(shí)C的轉(zhuǎn)化率，故T1大于T2，故答案為：＞；②其他條件不變，X的用量越大，容器的體積越大，相當(dāng)于減小了原體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，C的轉(zhuǎn)化率增大；故答案為：增大?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡及其相關(guān)計(jì)算，本題易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意X產(chǎn)生的分壓對(duì)化學(xué)平衡的影響以及注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。12.CH4—CO2催化重整合成CO、H2可有效減少碳排放。其主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.3kJ·mol-1反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.0kJ·mol-1反應(yīng)III：CH4(g)+3CO2(g)=4CO(g)+2H2O(g)ΔH1回答下列問題：（1）反應(yīng)III中的ΔH1=_____kJ·mol-1。 （2）恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)III，下列能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。a.2v正(CH4)=v逆(H2O)b.斷裂4molC—H鍵的同時(shí)斷裂2molH—O鍵c.容器內(nèi)密度保持不變d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變（3）利用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2，在2L恒容密閉的容器中，按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①由圖可知該反應(yīng)ΔH2_____0，壓強(qiáng)p1_____p2(填“>”、“<”或“=”)。②200℃時(shí)c(H2)隨時(shí)間的變化如表所示：t/min0123c(H2)/mol·L-16.03.42.02.0則0—2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=_____，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____，該溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率為_____%(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）+329.3（2）ad（3）①.<②.<③.2.0mol·L-1·min-1④.0.5L2·mol-2⑤.66.7【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律可知，反應(yīng)III=反應(yīng)I+2反應(yīng)II，則ΔH1=+247.3kJ·mol-1+241.0kJ·mol-1=+329.3kJ·mol-1?！拘?詳解】a．v正(CH4)/v逆(H2O)=1:2，為其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，代表反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；b．?dāng)嗔?molC—H鍵代表消耗1mol甲烷，即生成2mol水，斷裂2molH—O鍵代表消耗1mol水，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；c．容器體積不變，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，容器內(nèi)氣體質(zhì)量任何時(shí)候都不變，因此氣體密度任何時(shí)刻都不變，c錯(cuò)誤；d．這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，只有達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)才不變，d正確； 答案選ad?！拘?詳解】①由圖可知，壓強(qiáng)不變條件下，溫度升高一氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明溫度升高平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零；這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，一氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率升高，因此p1