《浙江省浙南名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué) Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

2022年學(xué)年高二年級(jí)第一學(xué)期浙南名校聯(lián)盟期中聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1.本卷共7頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是。A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．Na2SO3電離出的陰離子為，水解使水的電離平衡向右移動(dòng)，A正確；B．NaHSO4電離出的陰離子為，硫酸根離子不水解，對(duì)水的電離平衡沒(méi)有影響，B錯(cuò)誤；C．NH4NO3電離出的陰離子為硝酸根離子，硝酸根離子不水解，對(duì)水的電離平衡沒(méi)有影響，C錯(cuò)誤；D．NaOH電離出的陰離子為氫氧根離子，氫氧根離子會(huì)抑制水的電離，水的電離平衡向左移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故答案選A。2.下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且為強(qiáng)電解質(zhì)的是A.熔融B.冰醋酸C.鹽酸D.熔融【答案】D【解析】【詳解】A．為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故A不符合題意；B．冰醋酸屬于弱電解質(zhì)，且不導(dǎo)電，故B不符合題意； C．鹽酸為混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，且熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，故D符合題意；答案選D。3.下列儀器名稱正確的是A.點(diǎn)滴板B.坩鍋C.溶量瓶D.圓底燒瓶【答案】A【解析】【詳解】A．儀器的名稱為點(diǎn)滴板，故A正確；B．儀器的名稱為坩堝，故B錯(cuò)誤；C．儀器的名稱為容量瓶，故C錯(cuò)誤；D．儀器的名稱為蒸餾燒瓶，故D錯(cuò)誤；故選A。4.下列化學(xué)用語(yǔ)或表達(dá)式正確的是A.金剛砂的化學(xué)式：B.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C.羥基的電子式：D.的原子結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．金剛砂為碳化硅，化學(xué)式：SiC，A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，B錯(cuò)誤；C．羥基中含有1個(gè)未成對(duì)電子，電子式：，C正確；D．為6號(hào)元素碳元素，原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外由6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列說(shuō)法正確的是A.與互為同位素B.碳納米管和富勒烯互為同素異形體C.纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體D.所有的烷烴都是同系物【答案】B【解析】【詳解】A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子的互稱，與是分子，不可能互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．碳納米管和富勒烯都是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．纖維素與淀粉都是天然高分子化合物，但聚合度n值不同，不可能互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的烷烴互為同分異構(gòu)體，不互為同系物，則所有的烷烴不可能是同系物，故D錯(cuò)誤；故選B。6.下列說(shuō)法正確的是。A.銅與過(guò)量的硫粉共熱產(chǎn)物是B.液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中C.固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉著火可以用其來(lái)滅火D.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、燒堿和石英砂【答案】B 【解析】【詳解】A．硫的氧化性弱，將銅氧化為+1價(jià)的銅，則銅與過(guò)量的硫粉共熱產(chǎn)物是，故A錯(cuò)誤；B．常溫下液氯與鐵不反應(yīng)，則液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，故B正確；C．金屬鈉著火時(shí)生成Na2O2，受熱分解有CO2和H2O生成，Na2O2可與CO2和H2O反應(yīng)放出氧氣，加大火勢(shì)，因此鈉著火時(shí)不能用作為滅火劑，故C錯(cuò)誤；D．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英砂，故D錯(cuò)誤；答案選B。7.下列說(shuō)法正確的是A.相同質(zhì)量的甲烷、乙烷、丙烷完全燃燒，消耗氧氣最多的是丙烷B.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物僅有C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性溶液因反應(yīng)而褪色D.分子式為且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有4種【答案】D【解析】【詳解】A．將烴的分子式轉(zhuǎn)化為CHx，質(zhì)量相等的烴，烴的x值越大，完全燃燒消耗氧氣的量越大，甲烷、乙烷、丙烷的x值分別為4、3、，則相同質(zhì)量的甲烷、乙烷、丙烷完全燃燒，消耗氧氣最多的是甲烷，故A錯(cuò)誤；B．光照條件下甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為光敏反應(yīng)，反應(yīng)生成氯代甲烷的混合物和氯化氫，則等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物不可能僅有一氯甲烷，故B錯(cuò)誤；C．油脂分子中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．分子式為C4H10O且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物為飽和一元醇，可能為1—丁醇、2—丁醇、2—甲基—1—丙醇、2—甲基—2—丙醇，共有4種，故D正確；故選D。8.下列說(shuō)法正確的是A.在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極B.工業(yè)上常用電解熔融的氧化鎂冶煉金屬鎂C.犧牲陽(yáng)極法通常是在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上安裝若干鎂合金或鋅塊D.用石墨電極電解的溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入適量可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A．在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作電鍍池的陰極，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上常用電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，故B錯(cuò)誤；C．鎂或鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，與鐵在電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池時(shí)，鐵做正極被保護(hù)，所以犧牲陽(yáng)極法通常是在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上安裝若干鎂合金或鋅塊，故C正確；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，0.4mol銅離子在陰極完全得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽(yáng)極上生成氧氣的體積為0.4mol××22.4mol/L=4.48L，則陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96氧氣時(shí)，說(shuō)明硫酸銅溶液完全電解后，又電解水，則向剩余溶液中加入適量氧化銅不可能使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是A.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為0B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇甲基橙為指示劑C.用同一針筒先后抽取氯氣、水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色D.檢驗(yàn)淀粉水解情況的加液順序：淀粉溶液→稀硫酸→溶液【答案】B【解析】【詳解】A．用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH為范圍值，不可能為確定值，所以用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH不可能為0，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)后所得溶液呈酸性，則用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定測(cè)定碳酸氫鈉溶液濃度時(shí)應(yīng)選擇甲基橙為指示劑，故B正確；C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以用同一針筒先后抽取氯氣、水，振蕩，氯氣不可能完全溶解，所得溶液變?yōu)闇\黃綠色，故C錯(cuò)誤；D．碘能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碘化鈉、次碘酸鈉和水，所以加入碘水檢驗(yàn)淀粉時(shí)，不能先加入氫氧化鈉溶液，否則無(wú)法檢驗(yàn)溶液中的淀粉，故D錯(cuò)誤；故選B。10.下列離子方程式正確的是。 A.電解氯化鎂溶液的反應(yīng)：B.堿性溶液與反應(yīng)：C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：D.氯化鐵溶液吸收：【答案】C【解析】【詳解】A．用惰性電極電解氯化鎂溶液時(shí)，陽(yáng)極上生成氯氣，陰極上生成氫氣和氫氧根離子，氫氧根離子能和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．堿性條件下不會(huì)生成氫離子，堿性溶液與反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；C．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫，離子方程式：，C正確；D．是弱電解質(zhì)，不能完全電離，應(yīng)寫成化學(xué)式，該反應(yīng)是離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C。11.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有C-Cl鍵的數(shù)目為B.室溫下，體積為的硫酸溶液所含氫離子數(shù)為C.將溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與反應(yīng)后的分子數(shù)小于【答案】D【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤； B．室溫下，體積為的硫酸溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L，則所含氫離子為0.1mol，數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．FeCl3的物質(zhì)的量為0.01L×1mol/L=0.01mol，而膠粒是由幾個(gè)分子聚集形成的微粒，故氫氧化鐵膠粒數(shù)小于0.01NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，（為2mol）與（為1mol）反應(yīng)生成的二氧化氮又會(huì)部分轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，故反應(yīng)后的分子數(shù)小于，D正確；故選D。12.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，它們的原子序數(shù)之和為43。下列說(shuō)法不正確的是XYZWQA.原子半徑(r)：B.Y、Z、W元素在自然界中均存在游離態(tài)C.Q的原子序數(shù)為32，Q元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料D.X的最簡(jiǎn)氣態(tài)氫化物比Y的最簡(jiǎn)氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低，熱穩(wěn)定性差【答案】B【解析】【分析】由四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置可知，它們的原子序數(shù)之和為43，設(shè)Y的原子序數(shù)為a，X、Z、W的原子序數(shù)分別為a-1、a-1+8、a+1+8，則a+a-1+a-1+8+a+1+8=43，解得：a=7，則X為C元素，Y為N，Z為Si，W為S元素；Q與X、Z都位于第IVA族，為鍺元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，A正確；B．Si在自然界中都是以化合物的形式存在，自然界中沒(méi)有游離態(tài)的Si存在，B錯(cuò)誤；C．Q元素位于第四周期?IVA族，原子序數(shù)為32，Ge位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷Q元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，C正確； D．X的最簡(jiǎn)氣態(tài)氫化物為CH4，Y的最簡(jiǎn)氣態(tài)氫化物為NH3，由于NH3分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比高CH4，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性CH4p2。【詳解】A．溫度升高平均摩爾質(zhì)量減小，氣體質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，由于升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0，故A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)隨溫度變化不隨壓強(qiáng)變化，a、b、c點(diǎn)的溫度不同，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，平衡常數(shù)：K(a)>K(c)>K(b)，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，d點(diǎn)壓強(qiáng)小于c點(diǎn)壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，(HF)2的體積分?jǐn)?shù)增大，因此(HF)2的體積分?jǐn)?shù)c點(diǎn)更大，故C錯(cuò)誤；D．正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)使平衡逆向進(jìn)行，需要在低壓、高溫條件下進(jìn)行提高HF的純度，故D正確；故選D。20.某溫度下，在一個(gè)容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為，現(xiàn)欲使的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是。A.再加入和B.降低溫度C.再加入和D.加入催化劑 【答案】A【解析】【詳解】A．再通入2nmol?CO2和2nmolH2(g)，?采用極值法，全部轉(zhuǎn)化為2nmol?CO和2nmolH2O(g)，與題干中的量相同，平衡時(shí)H2為nmol，再加上原來(lái)的nmol，所以H2的平衡濃度增大一倍，A正確；B．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積相等的放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，B錯(cuò)誤；C．再通入nmolCO和nmolH2O，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的量增加，因?yàn)椴荒苋哭D(zhuǎn)化，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能是增大1倍，C錯(cuò)誤；D．加催化劑平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選A。21.25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列說(shuō)法正確的是。弱酸A.少量通入溶液中：B.少量通入溶液中：C.等濃度、體積的與混合：D.少量通入溶液中：【答案】B【解析】【分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞＞HClO＞?！驹斀狻緼．HClO的酸性大于而小于H2CO3，ClO-+H2O+CO2=HClO+，故A錯(cuò)誤；B．SO2具有還原性，與Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，故B正確；C．酸性：H2CO3>，NaHCO3溶液與NaHSO3溶液混合不能生成二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤； D．酸性：H2SO3>H2CO3>，所以少量的SO2通入Na2CO3溶液中：，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，酸的電離平衡常數(shù)H2SO3>CH3COOH>H2CO3>>HClO>，則酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>>HClO>，結(jié)合強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析解答。22.如圖表示常溫下稀釋、兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是。A.相同濃度和的混合液中，各離子濃度大小關(guān)系為：B.曲線Ⅰ表示溶液稀釋過(guò)程中pH的變化C.圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表或)D.圖像中a點(diǎn)酸的總濃度等于b點(diǎn)酸的總濃度【答案】C【解析】【分析】醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，加入相同體積的水時(shí)，醋酸的pH變化大于次氯酸，因此曲線Ⅰ表示，曲線Ⅱ表示，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，所以相同濃度和的混合液中，水解程度CH3COO-CB火柴梗上滴少量的濃硫酸火柴梗變黑濃硫酸具有強(qiáng)氧化性C將20℃溶液加熱到60℃，用pH傳感器測(cè)定pH溶液的pH逐漸減小改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D取一支試管裝入溶液，先滴加溶液，再滴加幾滴溶液先生成白色沉淀，后沉淀變?yōu)樗{(lán)色溶度積：A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；相同溫度下，測(cè)定等濃度的和溶液的pH，前者pH比后者大，說(shuō)明碳酸酸性弱于硫酸，則非金屬性：S>C，A正確；B．火柴梗上滴少量的濃硫酸，火柴梗變黑說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，B錯(cuò)誤；C．升高溫度促進(jìn)水解，碳酸鈉溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大，升溫促進(jìn)水的電離，水電離出氫離子濃度增大，溶液pH減小；水的電離平衡、水解平衡均正向移動(dòng)，溶液的pH逐漸減小，是改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果，C正確；D．一支試管裝入溶液，先滴加 溶液，反應(yīng)后鎂離子過(guò)量、氫氧化鈉完全反應(yīng)，再滴加幾滴溶液，先生成白色沉淀，后沉淀變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，則溶度積：，D正確；故選B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.某溫度下，測(cè)得的溶液中，由水電離出來(lái)的。（1）求此溫度下，水的離子積常數(shù)為_(kāi)______。（2）在此溫度下，將的溶液和的溶液混合均勻，測(cè)得溶液的，則_______?！敬鸢浮浚?）（2）【解析】【小問(wèn)1詳解】溶液中由水電離出來(lái)的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，的溶液中，水電離的，的離子積常數(shù)為：。【小問(wèn)2詳解】該溫度下，氫氧化鋇溶液中，混合溶液呈堿性，溶液中，因此。27.淀粉是人體所需的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，同時(shí)也是重要的化工原料，通過(guò)對(duì)淀粉的綜合利用，可以獲得多種有機(jī)物。其中有如圖轉(zhuǎn)化已知：a.含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)b.B能與反應(yīng)，且與足量金屬鈉反應(yīng)生成，B的結(jié)構(gòu)中含有甲基。請(qǐng)回答： （1）D中所含官能團(tuán)名稱是_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。（3）C+D→E的化學(xué)方程式是_______。（4）下列說(shuō)法正確的是_______。A.將一小粒鈉投入C中，鈉始終浮在液面上緩慢產(chǎn)生氣體B.在一定條件下，D和E都能通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物C.相同物質(zhì)量的B和D在氧氣中完全燃燒，B消耗氧氣多D.B在濃硫酸作用下反應(yīng)可能生成六元環(huán)狀化合物【答案】（1）碳碳雙鍵羧基（2）（3）（4）BD【解析】【分析】淀粉在稀硫酸的作用下水解生成葡萄糖；已知B能與反應(yīng)，則含有羧基，且與足量金屬鈉反應(yīng)生成，結(jié)合B化學(xué)式可知，B還含有羥基，B的結(jié)構(gòu)中含有甲基，且B能和濃硫酸發(fā)生消去反應(yīng)生成D引入碳碳雙鍵，則羥基在中間碳原子上，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；B生成D時(shí)為醇羥基的消去反應(yīng)，生成D：；A一定條件下反應(yīng)生成C，結(jié)合E結(jié)構(gòu)可知，C為乙醇；C與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E和水；【小問(wèn)1詳解】D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；【小問(wèn)3詳解】C與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E和水，反應(yīng)為：；【小問(wèn)4詳解】A．鈉的密度大于乙醇，且能和乙醇生成氫氣，故將一小粒鈉投入C中，鈉沉入乙醇中且緩慢產(chǎn)生氣體， A錯(cuò)誤；B．D和E分子中均含有碳碳雙鍵，故在一定條件下，D和E都能通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物，B正確；C．有機(jī)物燃燒通式為CxHyOz+（x+y-z）O2xCO2+yH2O；相同物質(zhì)的量的B和D在氧氣中完全燃燒，DB消耗氧氣相同，C錯(cuò)誤；D．B中含有羥基、羧基，在濃硫酸作用下，兩個(gè)B可能發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物，D正確；故選BD。28.為探究某固體化合物X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：已知：a.X與一定量空氣恰好完全反應(yīng)b.固體混合物由一種單質(zhì)和一種磁性物質(zhì)組成c.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的使用的溶液和Fe粉均過(guò)量（1）藍(lán)綠色溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是_______。（2）固體混合物與溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。(只能用一條離子方程式表示)（3）X的化學(xué)式是_______。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)上述磁性物質(zhì)中所含的陽(yáng)離子：_______?！敬鸢浮浚?）、（2）（3）（4）取少量磁性物質(zhì)溶于稀硫酸，分兩份，一份加入少量溶液，若溶液變紅，說(shuō)明含有；另一份加入少量酸性溶液，若紫紅色褪去，說(shuō)明含【解析】【分析】X與一定量空氣恰好完全反應(yīng)，生成的氣體A通入過(guò)氧化氫溶液，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀可知，氣體A為SO2，可知X中含有硫元素；固體混合物由一種單質(zhì)和一種磁性物質(zhì)組成，磁性物質(zhì)為 Fe3O4，固體混合物加入稀鹽酸產(chǎn)生紅色物質(zhì)，該物質(zhì)為銅，可知X中含有銅元素和鐵元素?！拘?wèn)1詳解】由分析可知，固體混合物中含有銅和Fe3O4，加入稀鹽酸反應(yīng)，首先生成Fe2+、Fe3+,Fe3+和Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，由題可知，銅有剩余，則溶液中沒(méi)有Fe3+，藍(lán)綠色溶液中含有陽(yáng)離子為：、。【小問(wèn)2詳解】固體混合物中加入稀鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e3O4先與稀鹽酸反應(yīng)，生成Fe2+、Fe3+,Fe3+和Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：?！拘?wèn)3詳解】由分析可知，C為BaSO4，B為H2SO4，氣體A為SO2，則；紅色固體為銅，則；因?yàn)閄只含有三種元素，所以，，因此X的化學(xué)式為?！拘?wèn)4詳解】磁性物質(zhì)為Fe3O4，其陽(yáng)離子為Fe2+和Fe3+，所以為了檢驗(yàn)Fe2+可以使用酸性溶液；檢驗(yàn)Fe3+可以使用溶液。29.的轉(zhuǎn)化一直是全球研究的熱點(diǎn)，其中將和合成甲醇及二甲醚具備相對(duì)成熟的技術(shù)。工業(yè)生產(chǎn)中，有以下相關(guān)反應(yīng)(熱效應(yīng)都是在25℃，下測(cè)定)：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.（1）工業(yè)上用和合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為：_______。（2）根據(jù)題目信息，寫出反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)表達(dá)式_______，該反應(yīng)在_______(填高溫、低溫或任何溫度下)可以自發(fā)進(jìn)行。 ①密閉容器中加入相同物質(zhì)的量的CO和發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，在某一溫度下，在不同催化劑的作用下，測(cè)得隨時(shí)間變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是_______。A.曲線A對(duì)應(yīng)反應(yīng)，前的平均速率B.曲線A對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率先增大后減小C.由圖可知，三種條件下反應(yīng)的活化能D.由圖可知，之前三個(gè)反應(yīng)都未達(dá)到平衡狀態(tài)②在三個(gè)相同容器A、B、C中，各起始反應(yīng)物濃度相同，在不同溫度下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后測(cè)得容器中的CO物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖，請(qǐng)解釋曲線中CO的物質(zhì)的量先減小后增大的原因_______。（3）一定量的在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，容器內(nèi)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖。在時(shí)刻把容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，時(shí)刻達(dá)到新平衡，請(qǐng)畫出到時(shí)的濃度變化曲線_______。 （4）用和在酸性環(huán)境中電解法可制得，試寫出該反應(yīng)陰極的電極反應(yīng)式_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.任何溫度下③.BCD④.AB段未平衡，溫度升高，反應(yīng)速率快，CO剩余物質(zhì)的量少；從最低點(diǎn)到C，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，該反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量增多（3）（4）【解析】【小問(wèn)1詳解】由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ×2＋Ⅲ得到二氧化碳與氫氣合成二甲醚的反應(yīng)，則反應(yīng)ΔH=(—49.01kJ/mol)+(—41.17kJ/mol)=—122.54kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故答案為：；【小問(wèn)2詳解】由方程式可知，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)表達(dá)式 ，該反應(yīng)熵增的放熱反應(yīng)，則任何條件下，該反應(yīng)ΔH—TΔS＜0，都能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：；任何條件下；①A．沒(méi)有明確容器的體積，無(wú)法計(jì)算前40內(nèi)二氧化碳的反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；B．由圖可知，曲線A對(duì)應(yīng)的斜率隨時(shí)間增大先增大后減小說(shuō)明反應(yīng)速率先增大后減小，故正確；C．同一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的活化能越大反應(yīng)速率越小，由圖可知，曲線A、B、C的斜率依次減小，反應(yīng)速率依次減小，則三種條件下反應(yīng)的活化能，故正確；D．由圖可知，50s之前三個(gè)反應(yīng)中二氧化碳的物質(zhì)的量均沒(méi)有達(dá)到最大限度，說(shuō)明反應(yīng)都未達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選BCD；②由圖可知，B容器的反應(yīng)溫度比A容器高，反應(yīng)速率比A容器快，在相同時(shí)間內(nèi)消耗掉一氧化碳比A容器多，C容器的反應(yīng)溫度比B容器高，反應(yīng)速率比B容器快，在相同時(shí)間內(nèi)消耗掉一氧化碳比B容器少，說(shuō)明B點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化碳的物質(zhì)的量增大，故答案為：AB段未平衡，溫度升高，反應(yīng)速率快，CO剩余物質(zhì)的量少；從最低點(diǎn)到C，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，該反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量增多；【小問(wèn)3詳解】t1時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的百分含量增加，t2時(shí)添加催化劑，二氧化碳的百分含量不變，則t1到t3時(shí)甲醚的濃度變化曲線圖像為；【小問(wèn)4詳解】由題意可知，二氧化碳和氫氣在酸性環(huán)境中電解法制備甲醚時(shí)，通入二氧化碳的電極為電解池的陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲醚和水，電極反應(yīng)式為，故答案為：。30.某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測(cè)某種香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖： ①三頸燒瓶中加入香菇樣品和水；錐形瓶中加入水、淀粉溶液，并預(yù)加的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分?jǐn)嚢?。②以流速通氮?dú)猓偌尤脒^(guò)量磷酸，加熱并保持混合液微沸，同時(shí)用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶?jī)?nèi)溶液，至終點(diǎn)時(shí)滴定消耗了碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。③不加香菇，三頸燒瓶和錐形瓶中僅加水，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)，滴定消耗了碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。④用適量替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，實(shí)驗(yàn)測(cè)得占理論得到的的百分?jǐn)?shù)平均值為96％。已知：，回答下列問(wèn)題：（1）裝置圖中儀器a、b的名稱分別為_(kāi)______、_______。（2）解釋加入，能夠生成的原因：_______。（3）滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為_(kāi)______。（4）盛放碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題圖中的_______。若滴定前已排盡氣泡，滴定后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處留有氣泡，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏_______(填“高”或“低”)。（5）該樣品中亞硫酸鹽含量為_(kāi)______(以計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.(球形)冷凝管②.酸式滴定管 （2）加入后，溶液中存在化學(xué)平衡，的溶解度隨著溫度升高而減小，逸出后，促進(jìn)了化學(xué)平衡向右移動(dòng)（3）①.最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液滴下，溶液恰好變成藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不變色②.（4）①.b②.低（5）80.0【解析】【分析】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)某種香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，利用淀粉為指示劑，通過(guò)預(yù)加的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，以流速通氮?dú)?，再加入過(guò)量磷酸，加熱并保持混合液微沸，同時(shí)用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶?jī)?nèi)溶液，至終點(diǎn)時(shí)滴定消耗了碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)定含量；【小問(wèn)1詳解】根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，裝置圖中儀器a、b的名稱分別為(球形)冷凝管、酸式滴定管；【小問(wèn)2詳解】加入后，溶液中存在化學(xué)平衡，的溶解度隨著溫度升高而減小，逸出后，促進(jìn)了化學(xué)平衡向右移動(dòng)，故加入，能夠生成；【小問(wèn)3詳解】滴定時(shí)，單質(zhì)碘將二氧化硫氧化為硫酸，離子反應(yīng)方程式為：；滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液滴下，溶液恰好變成藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不變色；【小問(wèn)4詳解】堿式滴定管排氣泡時(shí)，把橡皮管向上彎曲，出口上斜,輕輕擠壓玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，符合規(guī)范的為b，答案選b；若滴定前已排盡氣泡，滴定后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處留有氣泡，則讀數(shù)偏小，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低；【小問(wèn)5詳解】