《四川省綿陽(yáng)市三臺(tái)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期第三次月考化學(xué) Word版無(wú)答案.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

四川三臺(tái)中學(xué)高中2021級(jí)第四學(xué)期第三學(xué)月月考測(cè)試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Ca40Cu64第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述不正確的是A.甲醛溶液可用于制作生物標(biāo)本B.用四氯化碳作滅火劑C.日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒D.苯酚溶液可用于環(huán)境消毒2.下列與有機(jī)物有關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)不恰當(dāng)?shù)氖茿.乙烯的比例模型(空間填充模型)B.1，3-丁二烯的鍵線式：C.甲基的電子式：D.乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3OCH33.只用一種試劑就能鑒別甲苯、乙醇、1—己烯、乙醛、苯酚，該試劑是A.酸性高錳酸鉀溶液B.溴水C.FeCl3溶液D.銀氨溶液4.下列敘述，不正確的是A.CH3(CH2)2C(CH2CH3)OHCH3的名稱(chēng)是2-乙基-2-戊醇B.甲苯中最多有13個(gè)原子共平面C.將鋼管與鋅板堆放在一起，可保護(hù)鋼管少受腐蝕。D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)。5.關(guān)于下圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是A.鋅是電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.鹽橋中的陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移C.電流從鋅電極通過(guò)電流計(jì)流向銅電極 D.銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e—=H2↑6.下列說(shuō)法正確是A.常溫下，pH＝3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7B.常溫下，水電離出c(H+)=10-13mol/L的溶液可能與含F(xiàn)e3+、NH的溶液不共存C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、Fe2+、AlO、NOD.pH＝4的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝57.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及用途敘述正確的是A.a裝置用于檢驗(yàn)消去產(chǎn)物B.b裝置檢驗(yàn)酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚C.c裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集乙烯D.d裝置用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯8.利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.電解過(guò)程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移B.電極b上反應(yīng)：CO2+8HCO-8e-=CH4+8CO+2H2OC.電解過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.電解時(shí)Na2SO4溶液濃度保持不變9.有機(jī)物A(結(jié)構(gòu)如圖)是一種扁桃酸衍生物，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是 A.該有機(jī)物的分子式為C9H10O3BrB.分子中所有的碳原子一定在同一平面內(nèi)C.1mol該有機(jī)物最多與2molNaOH反應(yīng)D.該有機(jī)物的中加入FeCl3溶液，變紫色10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A.0.1mol羥基含有的電子數(shù)為0.9NAB.5.6g乙烯中含有的σ鍵數(shù)目為NAC.工業(yè)上電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則陰極析出的銅原子數(shù)一定為NAD.lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－和H2S的數(shù)目之和小于0.1NA11.常溫下，甲酸和乙酸電離常數(shù)分別為1.8×10-4和1.8×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋?zhuān)鋚H隨加水體積的變化如圖所示。兩種酸用通式HY表示，下列敘述正確的是A.曲線Ⅱ代表乙酸B.酸的電離程度：c點(diǎn)＞d點(diǎn)C.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)D.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變12.實(shí)驗(yàn)：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCI更難溶13.25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是 A.在A點(diǎn)：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B.在B點(diǎn)：c(OH－)＝c(H＋)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)C.在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)D.在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)14.25?℃和100?℃兩種情況下，碳酸鈣在水中的溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.100℃時(shí)，d點(diǎn)已經(jīng)飽和，會(huì)有沉淀析出B.25℃時(shí)，CaCO3的Ksp＝2.8×10-9C.25℃時(shí)加入Na2CO3，可以使溶液由c點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)D.升高溫度可以使溶液由a點(diǎn)變?yōu)榍€上的任一點(diǎn)第II卷(非選擇題，共58分)二、填空題(共5個(gè)小題，共58分)15.回答下列問(wèn)題（1）寫(xiě)出過(guò)量Mg(OH)2固體放入水中溶解形成飽和溶液時(shí)的溶解平衡表達(dá)式________________________________，向有Mg(OH)2沉淀的溶液中加入過(guò)量濃NH4Cl，溶液變澄清，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________，已知室溫時(shí)飽和的Mg(OH)2溶液的pH=10，則Mg(OH)2的溶度積為_(kāi)__________。（2）明礬是KAl(SO4)2·12H2O，其溶液中離子濃度由大到小的順序______________________；向明礬溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至SO離子恰好沉淀完全時(shí)，溶液的顯_______性(填酸、堿、中)，離子反應(yīng)的總方程式：_________________________________________________。（3）為配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固體，加2mL～3mL水溶解，此時(shí)卻會(huì)產(chǎn)生白色沉淀Sb2O3，寫(xiě)出此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________，故在配制SbCl3溶液時(shí)應(yīng)加少量 ____________。16.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)的裝置示意圖如圖1所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）電解過(guò)程中，電解池陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________；控制電流強(qiáng)度，可使電解池陽(yáng)極同時(shí)發(fā)生兩個(gè)電極反應(yīng)：其中一個(gè)為，另一個(gè)電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________。（2）若電源為CH4燃料電池，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則：①負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。②此電池工作較長(zhǎng)的時(shí)間后，溶液的pH_____。(填寫(xiě)“增大”，“減小”，“不變”)③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則燃料電池理論上消耗CH4__L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。17.某地菱錳礦的主要成分為MnCO3，還含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示：已知：a：MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O．b:CaF2難溶于水c:相關(guān)金屬離子[c0(Mn+）=0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.4 沉淀完全的pH10.18.32.84.7（1）焙燒時(shí)溫度對(duì)錳浸取率的影響如圖。從浸取率和經(jīng)濟(jì)的角度考慮，焙燒時(shí)適宜的溫度為_(kāi)_______左右；800℃以上錳的浸取率降低，可能的原因是__________。（2）凈化包含三步：①加入少量MnO2，添加少量MnO2氧化亞鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。②加氨水調(diào)pH，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_(kāi)__～8.1之間。生成的沉淀主要是_____。③加入MnF2，沉淀法除去Ca2+。（3）碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為_(kāi)_________。18.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)小組采用如圖所示裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/℃122－93.9－12.3沸點(diǎn)/℃24965199.6密度/(g·cm－3)1.26590.7921.0888水溶性微溶易溶難溶實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品 在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱60分鐘，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。（1）儀器甲的作用是_______________________________________________。（2）該化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中使用過(guò)量的反應(yīng)物甲醇，目的是__________________。Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制。（3）試劑a可以__________(填字母)，其作用是________________。A．稀硫酸B．碳酸鈉溶液C．乙醇（4）第一次蒸餾時(shí)，溫度應(yīng)控制在________℃左右；操作b的名稱(chēng)是____________。（5）實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯精品的質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________(保留3位有效數(shù)字)。19.A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵)。（1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。（2）擬從芳香烴出發(fā)來(lái)合成A，其合成路線如下：已知：A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇。 (a)寫(xiě)出②反應(yīng)類(lèi)型_____反應(yīng)；寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。(b)寫(xiě)出B中官能團(tuán)名稱(chēng)：______________________。(c)寫(xiě)出下列步驟的反應(yīng)方程式(注明必要的條件)⑥_________________________。⑦_(dá)_______________________。（3）A的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列條件A的同分異構(gòu)體有______種。ⅰ.含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種；ⅱ.與A有相同的官能團(tuán)；