《浙江省杭州市周邊四校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)Word版含解析》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

2022學(xué)年高二年級(jí)第一學(xué)期期末杭州周邊四校聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137第I卷選擇題(共50分)一、選擇題：(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，總共50分)1.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.鹽酸B.C.氫氧化鈉溶液D.熔融的【答案】D【解析】【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；【詳解】A．鹽酸為混合物，A不符合題意；B．磷酸為弱電解質(zhì)，B不符合題意；C．氫氧化鈉溶液為混合物，C不符合題意；D．氫氧化鉀為強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D符合題意；故選D。2.下列表示不正確的是A.次氯酸的電子式B.丁烷的球棍模型C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式D.：尿素【答案】A

1【解析】【詳解】A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．丁烷分子式為C4H10，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3，其球棍模型，故B正確；C．乙烯分子中含碳碳雙鍵，碳碳雙鍵是官能團(tuán)，在結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故C正確；D．尿素為一種有機(jī)物，化學(xué)式為，故D正確；答案為A。3.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.00mL【答案】D【解析】【詳解】A．量筒的準(zhǔn)確度為0.1mL，無法用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．托盤天平的準(zhǔn)確度是0.1g，無法用托盤天平稱量25.20gNaCl，故B錯(cuò)誤；C．pH試紙測(cè)定的溶液的pH值都是整數(shù)，不會(huì)出現(xiàn)小數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．滴定管可以準(zhǔn)確度0.01mL，可以讀到21.70mL，故D正確；故選D。4.在常溫下，某檸檬水的，其中水電離的為A.B.C.D.無法確定【答案】C【解析】【詳解】檸檬水溶液的pH是3，所以常溫下檸檬水中氫氧根的濃度是，水電離的氫離子和氫氧根濃度一樣，所以水電離的氫離子是10-11。故選C。5.下列說法正確的是①氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)

2②鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可從硫酸銅溶液中置換出銅③金屬鈉著火不能用水、干粉滅火劑、泡沫滅火劑等撲滅④和長(zhǎng)期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同⑤干燥氯氣可以使鮮花褪色⑥鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白霧A.①②③B.①③④C.③④⑤D.③④⑥【答案】C【解析】【詳解】①氯氣、液氯都是單質(zhì)氯，氯水是氯氣的水溶液，這三者不是同一種物質(zhì)，①錯(cuò)誤；②鈉易和水反應(yīng)，不能從硫酸銅溶液中置換出銅，②錯(cuò)誤；③金屬鈉可以和水反應(yīng)，可以和干粉滅火劑產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)，可以和泡沫滅火劑產(chǎn)生的水分反應(yīng)，故金屬鈉著火不能用水、干粉滅火劑、泡沫滅火劑等撲滅，③正確；④和長(zhǎng)期置于空氣中，最終都會(huì)生成碳酸鈉，產(chǎn)物相同，④正確；⑤鮮花中含有水分，則干燥氯氣可以使鮮花褪色，⑤正確；⑥鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙，⑥錯(cuò)誤；正確的是：③④⑤；故選C。6.下列物質(zhì)的水溶液因電離而呈酸性的是A.NH4ClB.NaHSO4C.CH3CH2OHD.NaOH【答案】B【解析】【詳解】A．氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH水解：NH+H2ONH3·H2O+H+，溶液顯酸性，故A不符合題意；B．NaHSO4發(fā)生電離NaHSO4=Na++H++SO，溶液顯酸性，故B符合題意；C．乙醇溶液顯中性，故C不符合題意；D．氫氧化鈉為堿，溶液因電離呈堿性，故D不符合題意；答案為B。7.下列過程中一定吸收能量的是A.復(fù)分解反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.氣態(tài)分子拆成氣態(tài)原子D.鐵絲在氯氣中燃燒

3【答案】C【解析】【詳解】A．中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，放出熱量，故A不符合題意；B．分解反應(yīng)不一定要吸收能量，碘化氫分解是放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．分子拆成原子需要斷開化學(xué)鍵，一定要吸收能量，故C符合題意；D．鐵絲在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故D不符合題意；故選C。8.2016年IUPAC將第117號(hào)元素命名為Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列說法中，不正確的是A.Ts的最外層電子數(shù)是7B.Ts原子原子半徑比At原子大C.Ts同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts，其核素符號(hào)是【答案】D【解析】【詳解】A.主族元素最外層電子數(shù)等于所在的族序數(shù)，Ts原子序數(shù)為117，位于第七周期ⅦA族，Ts的最外層電子數(shù)是7，故A說法正確；B.At位于第六周期ⅦA族，同主族從上到下，原子半徑增大，即Ts的原子半徑大于At的原子，故B說法正確；C.同主族從上到下非金屬性減弱，Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C說法正確；D.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)=117＋176=293，因此該核素的符號(hào)是，故D說法錯(cuò)誤；答案：D。9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究的說法正確的是A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明HNO3不穩(wěn)定，生成的NO2能溶于濃硝酸

4B.可以用如圖甲裝置比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱C.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中一定含有SOD.可以用如圖乙裝置除去CO2氣體中混有的SO2【答案】A【解析】【詳解】A．濃硝酸不穩(wěn)定，受熱或者光照條件下分解為二氧化氮、氧氣、水，生成的二氧化氮是紅棕色氣體，溶于濃硝酸中，濃硝酸顏色變黃，A正確；B．濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl隨二氧化碳進(jìn)入燒杯中，與Na2SiO3反應(yīng)產(chǎn)生原硅酸白色沉淀，干擾實(shí)驗(yàn)無法比較H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．若溶液中有亞硫酸根，被硝酸氧化，也產(chǎn)生白色沉淀，不能說明該溶液中一定含有SO，C錯(cuò)誤；D．CO2可以與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，除去CO2氣體中混有的SO2應(yīng)該選用飽和碳酸氫鈉溶液，D錯(cuò)誤；答案選A。10.下列說法正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在分子，弱電解質(zhì)溶液中存在分子B.在其他外界條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)能增大活化分子百分?jǐn)?shù)C.反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的D.將溶液從常溫加熱至，水的離子積變大、變小【答案】D【解析】【詳解】A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液中溶劑為水，存在分子，A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)會(huì)使得單位體積內(nèi)分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，活化分子數(shù)增加，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為氣體體積變大的反應(yīng)，為熵增的反應(yīng)，若室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)吸熱，，C錯(cuò)誤；D．水的離子積隨著溫度的升高而變大，電離出的氫離子變大，所以pH變小，D正確；故答案選D。11.下列化學(xué)用語，正確的是A.用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：B.和濃度比為的混合溶液中：C.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：

5D.在溶液中滴加溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸為弱酸，離子方程式中不拆，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)硫守恒，硫元素在溶液中還有H2S，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，二氧化硫中硫元素被氧化成正六價(jià)的硫酸根，錳元素被還原成錳離子，所以離子方程式為：，C正確；D．溶液為堿性溶液，反應(yīng)物不能存在氫離子，所以，D錯(cuò)誤；故答案選C。12.下列說法正確的是A.同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高B.原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大D.同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1【答案】A【解析】【詳解】A．電子能量越低，掙脫原子核束縛的能力越弱，在距離原子核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；電子能量高，掙脫原子核束縛的能力強(qiáng)，在距離原子核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故A正確；B．M能層中d能級(jí)的能量高于N能層中s能級(jí)能量，填充完N層的4s能級(jí)后才能填充M層的3d能級(jí)，故B錯(cuò)誤；C．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，主族元素的原子半徑逐漸減小，而不是逐漸增大，故C錯(cuò)誤；D．短周期同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1，四、五周期相差11，六、七周期相差25，故D錯(cuò)誤；故選：A。13.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.氯化銨水溶液中與數(shù)目之和大于B.的溶液中微粒數(shù)大于C.與混合物中含C原子數(shù)為

6D.與完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于和之間【答案】D【解析】【詳解】A．1L1mol/L氯化銨溶液中Cl-物質(zhì)的量為1mol，溶液中的電荷守恒為n(NH)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，故溶液中NH與H+物質(zhì)的量之和大于1mol，數(shù)目大于NA，故A正確；B．n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol，因而鈉離子和氯離子總計(jì)0.5NA個(gè)，而微粒包括分子、原子、離子等，因此NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA，故B正確；C．HCHO與CH3COOH的最簡(jiǎn)式為CH2O，原混合物相當(dāng)于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子數(shù)為NA，故C正確；D．不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉元素的化合價(jià)由0變?yōu)?1，因而2.3gNa轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×NA=0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選D。14.亞硝酸(HNO2)的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是A.把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5B.0.1mol/L的亞硝酸溶液的pH約為2C.NaNO2溶液能使酚酞試液變紅D.100mLlmol/L的亞硝酸溶液恰好與100mLlmol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．pH=2的亞硝酸溶液氫離子濃度是0.01mol/l，稀釋100倍后應(yīng)為0.0001mol/l，而pH=3.5說明氫離子濃度比0.0001mol/l大，因?yàn)閬喯跛岚l(fā)生了電離，說明HNO2是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．0.1mol/L的亞硝酸溶液的pH約為2，說明亞硝酸部分電離，說明HNO2是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．NaNO2溶液能使酚酞試液變紅說明亞硝酸鈉溶液呈堿性，可以證明亞硝酸根離子可以發(fā)生水解，說明亞硝酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；D．100mLlmol/L的亞硝酸溶液恰好與100mLlmol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)，只能說明HCN為酸，不能說明其電離的程度，故D正確；故答案為D15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：

7B.的溶液中：C.水電離的溶液中：D.的溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A．的溶液為酸性，酸性溶液中會(huì)把亞鐵離子氧化為鐵離子，不共存，A不符合題意；B．=10-12的溶液顯堿性，四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與氫氧根反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C．水電離的c(H+)=1×10-13mol?L-1溶液中水的電離受到抑制，可能是酸性或堿性溶液，堿性溶液中銅離子會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，不共存，C不符合題意；D．Fe3+與SCN-會(huì)生成紅色物質(zhì)，不能大量共存，D不符合題意；故選B。16.時(shí)，降冰片烯在催化劑作用下反應(yīng)，反應(yīng)物濃度與催化劑種類及反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表所示。下列說法不正確的是編號(hào)時(shí)間/濃度/催化劑種類0501001502002501催化劑Ⅰ3.002.401.801.200.6002催化劑Ⅱ3.001.800.600003催化劑Ⅲ1.500.900.30000A.催化效果：催化劑Ⅱ優(yōu)于催化劑ⅠB.編號(hào)2和3實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)至之前，反應(yīng)物都已經(jīng)消耗完C.編號(hào)2實(shí)驗(yàn)中，以反應(yīng)物濃度變化表示的反應(yīng)速率為D.其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率不一定越大

8【答案】B【解析】【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知,50min內(nèi)反應(yīng)物濃度變化：催化劑I作用時(shí)為0.60mol/L，催化劑I作用時(shí)為1.20mol/L，則反應(yīng)速率：催化劑Ⅱ>催化劑Ⅰ，所以催化效果：催化劑Ⅱ優(yōu)于催化劑I，A正確；B．編號(hào)2和3實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率始終不變，分別為=0.024mol/L，，則編號(hào)2實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物恰好都消耗完所需時(shí)間，編號(hào)3實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物恰好都消耗完所需時(shí)間，B錯(cuò)誤；C．編號(hào)2的反應(yīng)速率始終不變，為=0.024mol/L，C正確；D．分析反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該對(duì)比編號(hào)2實(shí)驗(yàn)、3實(shí)驗(yàn)或編號(hào)l實(shí)驗(yàn)、3實(shí)驗(yàn),根據(jù)控制變量法可知，編號(hào)2實(shí)驗(yàn)和3實(shí)驗(yàn)或編號(hào)l實(shí)驗(yàn)和3實(shí)驗(yàn)均有兩個(gè)變量不同,則不能據(jù)此判斷反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，D正確；故選B。17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下由指定單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的恒壓反應(yīng)熱，叫做標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用符號(hào)△fH表示。而離子的標(biāo)準(zhǔn)生成焓是指從指定單質(zhì)生成1mol溶于足夠大量水中(無限稀釋)的離子時(shí)所產(chǎn)生的熱效應(yīng)，并規(guī)定以H+為基準(zhǔn)并指定其標(biāo)準(zhǔn)生成焓為0。相關(guān)數(shù)據(jù)如表[(cr)表示晶體狀態(tài)，△fH表示標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變]。物質(zhì)HClNaHCO3NaClH2OCO2H+Na+Cl-HCO狀態(tài)(g)(cr)(cr)(l)(g)(aq)(aq)(aq)(aq)△fH/kJ?mol-1-92.3-950.8-411.2-285.8-393.50-240.1-167.2-692下列說法不正確的是A.HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)△fH=-74.9kJ/molB.NaCl晶體溶于水并無限稀釋的過程需吸收熱量C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將HCl氣體通入NaHCO3溶液，反應(yīng)吸熱D.等量粉末狀和塊狀NaHCO3晶體溶于水(無限稀釋)時(shí)，塊狀晶體吸收熱量更多【答案】C

9【解析】【詳解】A．由題中標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義可得反應(yīng)HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)的，A正確；B．由題可知反應(yīng)的，，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B正確；C．由題可知反應(yīng)的，可得，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由題可知反應(yīng)的，可得，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，塊狀晶體與水的接觸面積小，離子與水結(jié)合放出的能量小，吸收熱量更多，D正確；故選C。18.常溫下，用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示(d點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn))。下列說法錯(cuò)誤的是A.b→c過程中，不斷增大B.a→d過程中d點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大C.c點(diǎn)時(shí)溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)D.d點(diǎn)混合液中離子濃度大小關(guān)系為：【答案】C【解析】【分析】

10【詳解】d點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)，此時(shí)溶質(zhì)為KA，溶液顯堿性，則說明KA為強(qiáng)堿弱酸鹽，HA為弱酸，A．b→c過程中發(fā)生反應(yīng)：KOH+HA=KA+H2O，氫離子被消耗，HA的電離平衡正向移動(dòng)，則不斷增大，故A正確；B．a(chǎn)→d過程中，d點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)，此時(shí)溶質(zhì)為KA，對(duì)水的電離只有促進(jìn)作用，則d點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大，故B正確；C．將KOH溶液加入弱酸HA溶液中，發(fā)生反應(yīng)：KOH+HA=KA+H2O，逐漸將弱電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，溶液導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，當(dāng)恰好反應(yīng)后，繼續(xù)加入KOH溶液，溶液導(dǎo)電性繼續(xù)增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)，此時(shí)溶質(zhì)為KA，弱酸根A-離子水解使溶液顯堿性，且水解是微弱的，則d點(diǎn)混合液中離子濃度大小關(guān)系為：，故D正確；故選C。19.和的能量關(guān)系如圖所示：已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法正確的是A.B.C.D.對(duì)于和【答案】D【解析】【詳解】A．和中陽離子的半徑大小不一樣，結(jié)合碳酸根的能力不同，離子鍵強(qiáng)度也不同，所以不相等，即，A錯(cuò)誤；B．對(duì)應(yīng)的為碳酸根分解變成氧離子和二氧化碳，二者相同，所以，B錯(cuò)誤；

11C．，，兩者相減得到，，兩者相減，則，C錯(cuò)誤；D．分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，結(jié)合蓋斯定律可知，DH1+DH2-DH3=DH>0，故DH1+DH2>DH3，D正確；故答案選D。20.鈉離子電池成本優(yōu)勢(shì)明顯，有望在大規(guī)模儲(chǔ)能中取代傳統(tǒng)鉛酸電池。下圖為一種鈉離子電池放電的示意圖，關(guān)于該電池說法正確的是A.a為電池的負(fù)極B.放電時(shí)b極反應(yīng)：C.充電時(shí)a極反應(yīng)：D.用該電池給鉛酸電池充電時(shí)，b電極接鉛酸電池的極【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖示，放電時(shí)Na+由b電極所在區(qū)域向a電極所在區(qū)域移動(dòng)，放電時(shí)a電極正極，b電極為負(fù)極，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．放電時(shí)Na+由b電極所在區(qū)域向a電極所在區(qū)域移動(dòng)，a電極為電池的正極，b電極為電池的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．放電時(shí)b電極為負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NaxC-xe-=xNa++C，B項(xiàng)正確；C．充電時(shí)a極為陽極，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Na4Fe(CN)6-xe-=Na4-xFe(CN)6+xNa+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鉛酸電池充電時(shí)，Pb為陰極，PbO2為陽極，則用該電池給鉛酸電池充電時(shí)，b電極接鉛酸電池的Pb極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

1221.室溫下，取某二元酸，滴加溶液。已知：，，下列說法不正確的是A.溶液中有B.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中，用去溶液的體積大于C.當(dāng)用去溶液體積時(shí)，溶液的，此時(shí)溶液中有D.當(dāng)用去溶液體積時(shí)，此時(shí)溶液中有【答案】D【解析】【分析】由電離方程式可知，二元酸H2A在溶液中第一步電離完全、第二步部分電離，則溶液中不存在H2A微粒?！驹斀狻緼．0.1mol/LH2A溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)和物料守恒關(guān)系c(A2?)+c(HA?)=0.1mol/L，整合可得c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L，故A正確；B．由分析可知，二元酸H2A在溶液中第二步部分電離，則20mL0.1mol/LH2A溶液與20mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成NaHA，NaHA在溶液中電離使溶液呈酸性，則加入氫氧化鈉溶液得到的中性溶液為NaHA和Na2A的混合溶液，所以用去NaOH氫氧化鈉溶液的體積小于20mL，故B正確；C．20mL0.1mol/LH2A溶液與20mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成NaHA，NaHA在溶液中電離使溶液呈酸性，溶液中存在質(zhì)子守恒存在如下關(guān)系c(H+)-c(A2-)=c(OH-)，則溶液中存在c(A2-)=c(H+)-c(OH-)-c(OH-)，故C正確；D．20mL0.1mol/LH2A溶液與40mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成Na2A，Na2A溶液，根據(jù)物料守恒故選c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)，故D錯(cuò)誤；故選D。22.某溫度下，向溶液中滴加溶液，滴加過程中溶液中與溶液體積的關(guān)系如圖所示，已知。下列說法正確的是

13A.溶液b點(diǎn)可以通過升高溫度到達(dá)c點(diǎn)B.該溫度下C.b點(diǎn)溶液中：D.若把溶液換成等濃度溶液，則曲線變?yōu)棰颉敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．隨著溫度升高，碳酸鋇溶解度增大，鋇離子和碳酸根離子濃度增大，則縱坐標(biāo)減小，橫坐標(biāo)不變，A錯(cuò)誤；B．向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液時(shí)，二者恰好反應(yīng)完全得到氯化鈉溶液和碳酸鋇沉淀，則存在沉淀溶解平衡：，c(Ba2+)=c(CO)，該溫度下Ksp(BaCO3)=10-4.3×10-4.3=10-8.6，B正確；C．b點(diǎn)，滴入的碳酸鈉提供的碳酸根主要存在于碳酸鋇沉淀中，溶液中碳元素很少：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)＜c(Na+)，C錯(cuò)誤；D．若把Na2CO3溶液換成等濃度Na2SO4溶液：向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2SO4溶液時(shí)，二者恰好反應(yīng)完全得到氯化鈉溶液和硫酸鋇沉淀，則存在沉淀溶解平衡：，c(Ba2+)=c(SO)，該溫度下Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，則c(Ba2+)=c(SO)=，＞4.3，則曲線變?yōu)镮，D錯(cuò)誤；故選B。23.下列“類比”結(jié)果不正確的是A.與反應(yīng)生成與，則與反應(yīng)生成與B.鹽酸與反應(yīng)生成，則硝酸與反應(yīng)生成C.溶液蒸干得到，則溶液蒸干得到

14D.催化氧化生成，則催化氧化生成【答案】A【解析】【詳解】A．過氧化鈉具有氧化性，能氧化二氧化硫，過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，A錯(cuò)誤；B．鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，硝酸和氧化鐵反應(yīng)生成硝酸鐵，B正確；C．氯化銅溶液蒸干過程中促進(jìn)水解，得到氫氧化銅，氯化鐵溶液蒸干過程中鐵離子水解，得到氫氧化鐵，C正確；D．乙醇能催化氧化生成乙醛，羥基上的氫原子和羥基鏈接的碳原子上的氫原子下去，推出則催化氧化生成，D正確；故選A。24.某酸性廢水中含有大量的和少量，利用該廢水為原料制備納米級(jí)的流程如圖：下列說法正確的是A.通發(fā)生的反應(yīng)：B.流程中可用替代C.開始向?yàn)V液1中加入時(shí)，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，該氣體為D.該流程中使用了漏斗、玻璃棒、酒精燈、坩堝和分液漏斗等【答案】A【解析】【分析】由題給流程可知，向酸性廢水中通入氧氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化銅將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵的濾渣和濾液1；向?yàn)V液1中加入碳酸氫銨溶液將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為堿式碳酸銅沉淀，過濾得到堿式碳酸銅和濾液2；堿式碳酸銅灼燒分解生成氧化銅、二氧化碳和水，則氧化銅經(jīng)多步處理得到納米氧化銅；濾液1經(jīng)處理得到硫酸銨?！驹斀狻緼．由分析可知，向酸性廢水中通入氧氣的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B

15．由分析可知，加入氫氧化銅的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，若用碳酸鈣替代氧化銅，反應(yīng)生成的鈣離子會(huì)與碳酸氫銨溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，導(dǎo)致所得堿式碳酸銅中混有雜質(zhì)，導(dǎo)致所得氧化銅不純，故B錯(cuò)誤；C．向?yàn)V液1中加入碳酸氫銨溶液時(shí)，溶液中銅離子與碳酸氫根離子可能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不可能生成氨氣，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，該流程中的分離操作涉及過濾、灼燒，需要用到的儀器為漏斗、玻璃棒、酒精燈、坩堝，不涉及分液操作，不可能用到儀器分液漏斗，故D錯(cuò)誤；故選A。25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響將2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加熱后置于冷水中，觀察現(xiàn)象若溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)綠色，說明降低溫度，向逆方向移動(dòng)：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2﹣+4H2OB比較和ClO﹣水解程度大小用pH試紙分別測(cè)定同濃度NaHCO3和NaClO溶液的pH若測(cè)得NaClO溶液pH大，說明ClO﹣水解程度大于C探究FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)向10mLFeCl3溶液中滴加5mL等濃度的KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象若溶液最終變?yōu)檠t色，F(xiàn)eCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D檢驗(yàn)食品脫氧劑中還原鐵粉是否已變質(zhì)取脫氧劑包裝內(nèi)固體粉末于試管中，加足量稀鹽酸溶解，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化若溶液未變紅色，說明脫氧劑中還原鐵粉沒有變質(zhì)A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．降低溫度，溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)綠色，[CuCl4]2﹣的濃度減小，則降低溫度使[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2﹣+4H2O逆向移動(dòng)，A正確；

16B．NaClO溶液具有漂白性，可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定，B錯(cuò)誤；C．FeCl3溶液過量，反應(yīng)后有剩余，應(yīng)控制氯化鐵不足，反應(yīng)后檢驗(yàn)鐵離子存在，證明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．溶解時(shí)可能Fe與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能證明鐵粉是否變質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。第II卷非選擇題(共50分)26.回答下列問題：（1）離子化合物的化學(xué)式為，它所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)。有人認(rèn)為是銨鹽，這種想法是否正確_______說明你的理由_______。（2）火箭發(fā)射可以用肼(，液態(tài))作燃料，作氧化劑，兩者反應(yīng)生成和水蒸氣。已知：請(qǐng)寫出與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______（3）相同條件下酸性比強(qiáng)，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式說明_______（4）土壤中的鐵循環(huán)()可用于水體脫氮(脫氮是指將氮元素從水體中除去)，用離子方程式分別說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮的原理：_______?！敬鸢浮浚?）①.不正確②.該化合物沒有酸根陰離子，或者不是酸根（2）（3）或（4）【解析】【小問1詳解】鹽是金屬離子陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，但是A中的H-不是酸根，故A不是鹽類；故答案為：不正確；該化合物沒有酸根陰離子，或者不是酸根；【小問2詳解】N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+66.4kJ/mol??①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ/mol?②

17根據(jù)蓋斯定律②×2-①可得：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1134.4kJ/mol；故答案為：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1134.4kJ/mol；【小問3詳解】根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，可用HF與含或的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和來證明酸性，符合的化學(xué)方程式可為：HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；故答案為：2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；【小問4詳解】由題意可知，鐵循環(huán)脫除水體中硝態(tài)氮過程是Fe3+轉(zhuǎn)進(jìn)而反應(yīng)生成Fe2+和N2，離子方程式未：6Fe3++2=6Fe2++N2↑+8H+。27.為探究礦物(含三種常見元素)的組成和性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：已知實(shí)驗(yàn)中所用試劑均足量，固體B是一種單質(zhì)和化合物的混合物，請(qǐng)回答如下問題：（1）X所含元素的名稱為：_______。（2）溴水是否可以用酸化的雙氧水代替，若不可行，請(qǐng)說明理由，若可行，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）檢驗(yàn)溶液G中的金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方案：_______。（4）溶液G轉(zhuǎn)化為沉淀H的現(xiàn)象_______。（5）X在高溫下與氧氣充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。【答案】（1）銅、鐵、硫（2）（3）取少量待測(cè)液于試管中，先加溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則說明溶液中有(或者滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成)（4）生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀（5）【解析】【分析】X與氧氣在高溫下生成氣體A，A與溴水反應(yīng)，生成物可以和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，可知A為

18SO2，D為BaSO4；金屬F為紫紅色，且不與鹽酸反應(yīng)，可知F為Cu；溶液G與堿反應(yīng)生成沉淀，灼燒生成紅棕色固體I，可知I為Fe2O3；綜上可知X存在的元素為：Cu、Fe、S三種，據(jù)此作答?！拘?詳解】X存在的元素為：Cu、Fe、S三種，名稱為：銅、鐵、硫，故答案為：銅、鐵、硫；【小問2詳解】不可行，SO2可以被H2O2氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式，故答案為：；【小問3詳解】Fe與鹽酸反應(yīng)，得到溶液G，可知G為FeCl2，檢驗(yàn)中的金屬陽離子：Fe2+的實(shí)驗(yàn)方案：取少量待測(cè)液于試管中，先加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則說明溶液中有Fe2+，故答案為：取少量待測(cè)液于試管中，先加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則說明溶液中有Fe2+；小問4詳解】溶液G為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵沉淀，故轉(zhuǎn)化為沉淀H的現(xiàn)象生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，故答案為：生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；【小問5詳解】根據(jù)元素守恒，有S～BaSO4和2Fe～Fe2O3，則X中S的質(zhì)量=g=6.4g，F(xiàn)e的質(zhì)量=g=5.6g，則Cu的質(zhì)量=18.4g-5.6g-6.4g=6.4g,則X中銅、鐵、硫原子數(shù)之比==1：1：2，則X的化學(xué)式為CuFeS2，在高溫下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2，故答案為：4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2。28.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列問題：（1）一定溫度下，向溶液中加入固體，則醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)；溶液中的值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）某溫度下，水的離子積常數(shù)。該溫度下，若100體積的溶液與1體積的溶液混合后溶液呈中性，則_______。

19（3）下，有濃度均為的三種溶液：a.；b.；c.三種溶液由小到大的順序?yàn)椋篲______(填序號(hào))。（4）已知時(shí)，，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：a.蒸餾水中；b.溶液中；c.氯化鋁溶液中；d.鹽酸溶液中；充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是_______(填序號(hào))?！敬鸢浮浚?）減?。?）15（3）（4）【解析】【小問1詳解】溶液中存在電離平衡，加入固體，溶液中的增大，平衡逆向移動(dòng)；溶液中減小，增大，則的值減小；【小問2詳解】某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積Kw=1×10-13，該溫度下，若100體積pH=a的硫酸c（H+）=10-amol/L，1體積pH=b的氫氧化鈉溶液c（OH-）=mol/L，混合后溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），則100×10-a=1×10b-13，102-a=10b-13，即2-a=b-13，則a+b=15；【小問3詳解】、、均為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液均顯堿性，由于酸性，則水解程度，因此溶液的pH：，即c

20均會(huì)抑制AgCl的溶解，由于b直接加入硝酸銀溶液，因此相同溫度下，b中的銀離子濃度最大，蒸餾水中，；氯化鋁溶液中，，則；鹽酸溶液中，，；綜上所述，銀離子濃度由大到小的順序是b>a>d>c。故答案為：b>a>d>c。29.合成氣在煤化工和天然氣化工中有著十分重要的地位，由合成氣可合成多種有機(jī)基礎(chǔ)原料和產(chǎn)品。（1）煤化工中生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)為：①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_______，該反應(yīng)在_______(填高溫或低溫)自發(fā)進(jìn)行。②在恒溫恒容下，同時(shí)放入四種物質(zhì)，下列事實(shí)能夠說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_______。A.反應(yīng)體系中，混合氣體的密度不再改變B.反應(yīng)體系中，和的體積分?jǐn)?shù)相等C.反應(yīng)體系中，當(dāng)有鍵斷裂的同時(shí)有鍵形成D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變（2）天然氣化工中生產(chǎn)合成氣的主要反應(yīng)為：,在恒容容器中按物質(zhì)的量之比加入一定量的和，在壓強(qiáng)為、不同溫度下測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：①請(qǐng)?jiān)趫D中畫出壓強(qiáng)為時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線______。

21②現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)：在下，以不同碳氧比投料時(shí)反應(yīng)，達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率及的選擇性，所測(cè)數(shù)據(jù)如表所示。(已知：選擇性=)碳氧比轉(zhuǎn)化率0.400.880.980.99選擇性0.980.930.670.40選擇性0.990.940.650.32最佳碳氧比為_______。假設(shè)按碳氧比=1∶1投料，反應(yīng)容器的體積為，通入和各，請(qǐng)列式表示平衡時(shí)容器內(nèi)的濃度______(用a、V的代數(shù)式表示)（3）煤化工可以制取甲醇，甲醇-空氣燃料電池，以溶液為電解質(zhì)溶液，(電極材料為惰性電極)，當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為，停止放電，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_______【答案】（1）①.②.高溫③.AD（2）①.②.1∶0.5③.mol/L（3）【解析】【小問1詳解】①反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；該反應(yīng)的?H＞0、?S＞0

22，該反應(yīng)在高溫下?G＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；答案為：K=；高溫。②A．由于C呈固態(tài)，建立平衡的過程中混合氣體的質(zhì)量是變量，在恒溫恒容容器中，混合氣體的密度是變量，則反應(yīng)體系中混合氣體的密度不再改變能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，A項(xiàng)選；B．若開始放入的CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量相等，建立平衡的過程中CO和H2的體積分?jǐn)?shù)始終相等，則反應(yīng)體系中CO和H2的體積分?jǐn)?shù)相等不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B項(xiàng)不選；C．反應(yīng)體系中，當(dāng)有2molH—O鍵斷裂一定有1molH—H鍵形成，只表示正反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)不選；D．由于C呈固態(tài)，結(jié)合方程式知，建立平衡的過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D項(xiàng)選；答案選AD?！拘?詳解】①2CH4(g)+O2(g)?2CO(g)+4H2(g)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故壓強(qiáng)為5.05×105Pa時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線在原曲線（1.01×105Pa）下，即為；答案為：。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，隨著碳氧比的增大CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，CO和H2的選擇性增大，結(jié)合選擇性=可得下表：碳氧比1∶0.251∶0.51∶11∶1,25

23[n(CH4)/n(O2)]CH4轉(zhuǎn)化率0.400.880.980.99H2選擇性0.980.930.670.40CO選擇性0.990.940.650.32H2的產(chǎn)率0.3920.81840.65660.396CO的產(chǎn)率0.3960.82720.6370.3168由表中數(shù)據(jù)知，最佳碳氧比為1∶0.5，CO和H2的產(chǎn)率最大；通入CH4和O2各amol，根據(jù)反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)?2CO(g)+4H2(g)，理論上生成H2物質(zhì)的量為2amol，由表中數(shù)據(jù)知當(dāng)碳氧比為1∶1時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為0.98，H2的選擇性為0.67，H2的選擇性=，則H2的產(chǎn)率為0.98×0.67，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為2amol×0.98×0.67，容器的體積為VL，則平衡時(shí)容器內(nèi)H2的濃度為mol/L；答案為1∶0.5；mol/L，【小問3詳解】甲醇—空氣燃料電池中，通入空氣的電極為正極，通入甲醇的電極為負(fù)極，堿性條件下，負(fù)極上甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+7OH-=+5H2O；答案為：CH3OH-6e-+7OH-=+5H2O。30.工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為，還含有一定量的等)制備一水合氫氧化氧鎳的工藝流程如下：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀時(shí)的10.67.67.11.5

24完全沉淀時(shí)的13.18.39.22.8回答下列問題：（1）寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_______；（2）濾渣1的主要成分和_______(填化學(xué)式)。（3）試劑用于調(diào)節(jié)溶液的，則調(diào)控的范圍是_______。（4）已知“除鐵”后所得溶液中，加入溶液(忽略混合后溶液體積的變化)，使恰好沉淀完全[此時(shí)]，則所加溶液_______[已知實(shí)驗(yàn)條件下，，不考慮的水解]。（5）“氧化”過程中加入的試劑Y是，寫出加入反應(yīng)生成一水合氫氧化氧鎳的離子方程式：_______。（6）已知工業(yè)上也可以用作為陽極、溶液為電解質(zhì)溶液，通過電解氧化法制備，其陽極的電極反應(yīng)式為_______【答案】（1）粉碎廢鎳催化劑，適當(dāng)加熱，適當(dāng)增大酸的濃度或攪拌等（2）（3）（4）0.08（5）（6）【解析】【分析】利用廢鎳催化劑(主要成分為NiO，還含有一定量的ZnO、Fe2O3、SiO2、CaO等)制備一水合氫氧化氧鎳(2NiOOH·H2O)時(shí)，先需除掉Fe3+、Ca2+、Zn2+等雜質(zhì)離子和SiO2等，并將+2價(jià)Ni氧化為+3價(jià)，最終轉(zhuǎn)化為NiOOH?H2O。在操作過程中，先用硫酸溶解，將ZnO、Fe2O3、CaO轉(zhuǎn)化為金屬硫酸鹽，濾渣1為SiO2和微溶的CaSO4；調(diào)節(jié)pH讓Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，加入NH4F將溶解的Ca2+進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為沉淀，加入有機(jī)萃取劑，將Zn2+除去；最后加入氧化劑和NaOH，使Ni2+最終轉(zhuǎn)化為2NiOOH·H2O?！拘?詳解】若想提高“酸浸”

25速率，可通過增大接觸面積，升高溫度、適當(dāng)增大酸的濃度來實(shí)現(xiàn)，具體措施：粉碎廢鎳催化劑，適當(dāng)加熱，適當(dāng)增大酸的濃度或攪拌等；答案為：粉碎廢鎳催化劑，適當(dāng)加熱，適當(dāng)增大酸的濃度或攪拌等；【小問2詳解】由分析可知，濾渣1的成分是SiO2、CaSO4；【小問3詳解】試劑X用于調(diào)節(jié)溶液的pH，將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，但不能讓Zn2+、Ni2+等生成沉淀，則調(diào)控pH的范圍是2.8≤pH<7.1。答案為：2.8≤pH<7.1；【小問4詳解】加入NH4F，一方面與Ca2+反應(yīng)生成CaF2沉淀，另一方面使溶液中c(F-)滿足Ksp(CaF2)所要求達(dá)到的濃度。沉淀Ca2+所需n(NH4F)=0.100L×0.02mol·L-1×2=0.004mol，形成CaF2飽和溶液所需c(NH4F)=mol/L=0.02mol/L，則所加溶液c(NH4F)==0.08mol·L-1。答案為：0.08；【小問5詳解】與Ni2+反應(yīng)生成一水合氫氧化氧鎳和氯離子，反應(yīng)的離子方程式：；【小問6詳解】通過電解氧化法制備NiOOH，Ni(OH)2在陽極失電子產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)，生成NiOOH，其陽極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O。

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