《浙江省金華市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期2月期末化學(xué)Word版含解析》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

金華十校2022-2023學(xué)年高一第一學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-36Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于堿的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉屬于鹽，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；B．一水合氨屬于堿，故B正確；C．氧化鈣屬于堿性氧化物，不屬于堿，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉屬于鹽，不屬于堿，故D錯(cuò)誤；故選B。2.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.冰醋酸B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．冰醋酸是化合物，在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)A不符合題意；B．是化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)B不符合題意；C．CO2的水溶液能導(dǎo)電，但電離出自由移動(dòng)離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳不是電解質(zhì)、是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C符合題意；D．Cl2為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)D不符合題意；答案選C。3.下列儀器不能用于加熱的是A.B.C.D.

1【答案】D【解析】【詳解】試管、燒杯和坩堝都能用于加熱，容量瓶時(shí)精量器，不能用于加熱，故選D。4.下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.燃放煙花B.食品包裝袋中的活性鐵粉變色C.用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠D.貯存在煤油中的鈉塊表面變黃【答案】C【解析】【詳解】A．燃燒為劇烈的氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B．食品包裝袋中的活性鐵粉變色，可知Fe元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，未有元素的化合價(jià)改變，未涉及氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．貯存在煤油中的鈉塊表面變黃，可知Na元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故答案為：C。5.下列物質(zhì)中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.云、霧B.葡萄糖溶液C.懸濁液D.納米碳酸鈣(粒子直徑為10~100nm)【答案】A【解析】【詳解】A．云、霧是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)A符合題意；B．葡萄糖溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)B不符合題意；C．懸濁液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)C不符合題意；D．納米碳酸鈣不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)D不符合題意；答案選A。6.下列各組物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，生成物與反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量無關(guān)的是ANa和B.和鹽酸C.C和D.Fe和【答案】D【解析】【詳解】A．Na和在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱時(shí)才過氧化鈉，A不符合；B．和鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸不足生成碳酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸過量生成氯化鈉、二氧化碳和水，B

2不符合；C．C和反應(yīng)中，氧氣足量生成二氧化碳，氧氣不足生成一氧化碳，C不符合；D．Fe和反應(yīng)只能生成氯化鐵，生成物與反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量無關(guān)，D符合；答案選D。7.下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．氯元素化合價(jià)部分升高、部分降低，氯氣既是氧化劑，也是還原劑。水中元素化合價(jià)均不變化，水不是氧化劑，也不是還原劑，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中無元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中Na元素化合價(jià)升高，鈉是還原劑，氫元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，水是氧化劑，C正確；D．該反應(yīng)中水為生成物，不是氧化劑也不是還原劑，D錯(cuò)誤；答案選C。8.下列化學(xué)用語的書寫，正確的是A.中子數(shù)為8的氧原子：B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氯化銨的電子式：D.的結(jié)構(gòu)式：【答案】B【解析】【詳解】A．中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)子數(shù)為8、質(zhì)量數(shù)為16，原子符號(hào)為，故A錯(cuò)誤；B．氯原子的核電荷數(shù)為17，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．氯化銨是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為，故C錯(cuò)誤；

3D．二氧化碳是含有碳氧雙鍵的直線形分子，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故D錯(cuò)誤；故選B。9.下列物質(zhì)中，不含共價(jià)鍵的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，據(jù)此解答。【詳解】A．中鎂離子和氟離子之間只有離子鍵，A符合；B．屬于非金屬單質(zhì)，只有共價(jià)鍵，B不符合；C．中氫原子和氯原子之間含有共價(jià)鍵，C不符合；D．中含有離子鍵，氫原子和氧原子之間還含有共價(jià)鍵，D不符合；答案選A。10.下列說法正確的是A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B.用10mL量筒量取8.5mL蒸餾水C.除去中少量HCl：通過飽和碳酸鈉溶液D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鈉固體易吸收空氣中的二氧化碳和水且具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能放在濾紙上稱量，故A錯(cuò)誤；B．10mL量筒精確度為±0.1mL，所以能用10mL量筒量取8.5mL蒸餾水，故B正確；C．二氧化碳和氯化氫都能與飽和碳酸鈉溶液，所以通過飽和碳酸鈉溶液不能除去二氧化碳中少量的氯化氫，故C錯(cuò)誤；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶用自來水、蒸餾水洗滌干凈即可，不需要干燥就可使用，故D錯(cuò)誤；故選B。11.下列說法不正確的是A.合金鋼也叫特種鋼，就是在碳素鋼里加入一種或幾種合金元素

4B.和互為同位素C.焰色試驗(yàn)是金屬元素的物理性質(zhì)D.位于周期表的第1行、第18列【答案】B【解析】【詳解】A．合金鋼也叫特種鋼，就是在碳素鋼里加入一種或幾種合金元素，使得其性能更加優(yōu)良，A正確；B．和均為氫單質(zhì)，不互為同位素，B錯(cuò)誤；C．焰色反應(yīng)，也稱作焰色測(cè)試及焰色試驗(yàn)，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)；是金屬元素的物理性質(zhì)，C正確；D．為零族元素，位于周期表的第1行、第18列，D正確；故選B。12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：B.用溶液腐蝕覆銅板制作電路板：C.相同物質(zhì)的量濃度相同體積的溶液與NaOH溶液混合：D.大理石用醋酸溶解：【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．用溶液腐蝕覆銅板制作電路板的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．相同物質(zhì)的量濃度相同體積的溶液與NaOH溶液混合的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．大理石用醋酸溶解的離子方程式為：，故D正確；故選D。

513.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A.、、與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀或發(fā)生雙水解而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.與反應(yīng)生成弱酸HClO而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.、、、各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)C正確；D.與因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。14.下列說法不正確的是A.GHS標(biāo)準(zhǔn)符號(hào)表示氧化性物質(zhì)B.做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉，不能丟棄在廢液缸中而應(yīng)該放回原試劑瓶中C.實(shí)驗(yàn)室電器設(shè)備著火，可用二氧化碳滅火器滅火D.洗滌試管中受熱后的殘留物，向試管中加入少量蒸餾水溶解，重復(fù)2-3次【答案】D【解析】【詳解】A．GHS標(biāo)準(zhǔn)符號(hào)表示氧化性物質(zhì)，A正確；B．鈉是活潑金屬，極易和水、氧氣反應(yīng)，因此做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉，不能丟棄在廢液缸中而應(yīng)該放回原試劑瓶中，B正確；C．水的電解質(zhì)，有微溶的導(dǎo)電性，實(shí)驗(yàn)室電器設(shè)備著火，可用二氧化碳滅火器滅火，不能用水滅火，C正確；D．高錳酸鉀受熱分解生成的二氧化錳難溶于水，洗滌試管中受熱后的殘留物，不能用蒸餾水洗滌，應(yīng)用濃鹽酸加熱，D錯(cuò)誤；答案選D。15.下列說法不正確的是

6A.向溶液中加入足量的粉末，產(chǎn)生紅褐色沉淀，并有氣泡產(chǎn)生B.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在C.為證明的氧化性強(qiáng)于，可向KBr溶液中通入，觀察溶液顏色變化D.未經(jīng)打磨過的鋁片可以溶于NaOH溶液中【答案】B【解析】【詳解】A．過氧化鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液和氧氣，氯化亞鐵被氧化為氯化鐵，氫氧化鈉溶液和氯化鐵生成紅褐色沉淀，故A正確；B．鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在自然界中主要以化合態(tài)存在，少部分以游離態(tài)形式存在，如隕鐵，故B錯(cuò)誤；C．氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴水為橙色則證明有溴單質(zhì)生成，故C正確；D．鋁單質(zhì)和氧化鋁都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的偏鋁酸鈉溶液，故D正確；故選B。16.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法正確的是WXYZA.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X＜ZB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)C.化合物和均為離子化合物D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＜X【答案】D【解析】【分析】由短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置可知，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，設(shè)元素W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為a+1、a-2、a+2，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，則a+（a+1）+（a-2）+（a+2）=21，解得a=5，故W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為N、X為O、Y為Al、Z為Cl。A．水分子間能形成氫鍵，氯化氫不能形成氫鍵，則簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X＞Z，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)該是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；

7C．化合物Al2O3為離子化合物，AlCl3為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＜X，故D正確；故選D。17.下列說法正確的是A.盧瑟福原子模型認(rèn)為電子在原子核周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣B.某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氯原子C.和是鈾元素的兩種同素異形體D.核外電子總是先排布在能量低的電子層內(nèi)，排滿后依次向外排布，即排滿L層再排M層，排滿M層再排N層【答案】A【解析】【詳解】A．英國科學(xué)家盧瑟福通過實(shí)驗(yàn)推斷出原子的大部分體積是空的，電子隨意地圍繞著一個(gè)帶正電荷的很小的原子核運(yùn)轉(zhuǎn)，認(rèn)為電子在其周圍的運(yùn)動(dòng)就像行星環(huán)繞太陽旋轉(zhuǎn)一樣，故A正確；B．氯原子核外有17個(gè)電子，某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定不是氯原子，故B錯(cuò)誤；C．和是鈾元素的兩種核素，二者互為同位素，故C錯(cuò)誤；D．核外電子總是先排布在能量低的電子層內(nèi)，排滿后依次向外排布，即排滿K層再排L層，排滿L層再排M層，但是第四周期元素不一定滿足此規(guī)律，故D錯(cuò)誤；故選A。18.下列敘述正確的是A.將一塊綠豆大小的金屬鈉加入到溶液中，有紫紅色的物質(zhì)析出B向固體加少量水，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨著放熱現(xiàn)象C.鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度大D.和長(zhǎng)期露置于空氣中最終產(chǎn)物不相同【答案】B【解析】【詳解】A．鈉極易和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，將一塊綠豆大小的金屬鈉加入到溶液中，生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，不會(huì)有紫紅色的物質(zhì)析出，A錯(cuò)誤；B．向固體加少量水，碳酸鈉吸水結(jié)塊變成碳酸鈉晶體，并伴隨著放熱現(xiàn)象，B正確；

8C．鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度小，C錯(cuò)誤；D．和長(zhǎng)期露置于空氣中最終產(chǎn)物相同，均是碳酸鈉，D錯(cuò)誤；答案選B。19.鍶是人體必需的微量元素，廣泛存在于礦泉水中，是人體骨骼和牙齒的正常組成成分。它在體內(nèi)代謝與鈣極為相似。已知鍶元素在周期表中位于第五周期第IIA族。下列說法不正確的是A.氫氧化鍶的堿性弱于氫氧化鈣B.硫酸鍶難溶于水C.鍶的原子序數(shù)為38D.鍶在自然界以化合態(tài)存在【答案】A【解析】【詳解】A．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，鍶位于鈣的下一周期，金屬性強(qiáng)于鈣，氫氧化鍶的堿性強(qiáng)于氫氧化鈣，A錯(cuò)誤；B．硫酸鈣微溶，硫酸鋇難溶，因此硫酸鍶也難溶于水，B正確；C．鍶位于鈣的下一周期，鍶的原子序數(shù)為20+18＝38，C正確；D．鍶的金屬性強(qiáng)于鈣，屬于活潑性很強(qiáng)的金屬，在自然界以化合態(tài)存在，D正確；答案選A。20.下列說法正確的是A.分子的空間構(gòu)型是直線型B.分子中所有原子最外電子層都具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.非極性鍵不僅存在于雙原子的單質(zhì)分子中，還可能存在于化合物中D.離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電吸引作用形成的【答案】C【解析】【詳解】A．分子的空間構(gòu)型是V型，A錯(cuò)誤；B．分子中F原子最外電子層具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B原子不滿足，B錯(cuò)誤；C．非極性鍵不僅存在于雙原子的單質(zhì)分子中，還可能存在于化合物中，例如雙氧水、過氧化鈉中，C正確；D．離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電作用作用形成的，包括引力和斥力，D錯(cuò)誤；答案選C。21.已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：。向

9溶液中通入aL的氣體恰好反應(yīng)，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，所得溶液金屬陽離子的濃度為4.5mol/L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】該反應(yīng)過程為：氯化鐵和硫化氫反應(yīng)生成氯化亞鐵和鹽酸、S，生成的鹽酸再和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以最終溶液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵，根據(jù)所得溶液金屬陽離子的濃度為4.5mol/L可判斷氯化亞鐵的濃度是4.5mol/L，所以根據(jù)氯原子守恒可知c(FeCl3)=c(FeCl2)×=4.5mol/L×=3mol/L。故選B。22.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.①驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>SiB.②用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸C.③制備膠體D.④收集并吸收尾氣【答案】D【解析】【詳解】A．稀鹽酸易揮發(fā)，所以能使試管內(nèi)硅酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀的不一定是二氧化碳，且非金屬性需用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性驗(yàn)證，上述操作不規(guī)范，且不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹錯(cuò)誤；B．濃硫酸不能直接注入容量瓶中稀釋，應(yīng)該先在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶，B錯(cuò)誤；C．應(yīng)該使用飽和氯化鐵溶液注入沸水中制備膠體，氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，C錯(cuò)誤；D．氯氣密度大于空氣，應(yīng)該用向上排空氣法收集，氫氧化鈉溶液吸收尾氣，D正確；故選D。23.使用容量瓶配制溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是A.用量筒量取所需濃溶液時(shí)，仰視讀數(shù)B.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

10C.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線D.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線【答案】C【解析】【詳解】A．用量筒量取所需濃溶液時(shí)，仰視讀數(shù)導(dǎo)致溶質(zhì)偏小，配制的溶液濃度偏低，故A不符合題意；B．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的最終體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故B不符合題意；C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C符合題意；D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不符合題意；故選C。24.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，所占體積大于22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD.和的混合物中含有的中子數(shù)為NA【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則7.1g氯氣與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×1×NAmol—1=0.1NA，故A正確；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以32g氧氣的體積大于×22.4L/mol=22.4L，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl溶于1L水所得溶液的體積不是1L，所以無法計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，故C錯(cuò)誤；D．和的摩爾質(zhì)量都為20g/mol，含有的中子數(shù)都為10，則2g混合物中含有的中子數(shù)為×10×NAmol—1=NA，故D正確；

11故選C。25.某溶液含有、、、、、、、中的若干種，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(每步所加試劑均過量)：①向溶液中加氯水，再加入，振蕩，靜置，分液，層呈紫色；②向①所得水層中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，稱重得；③向②所得濾液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列說法正確的是A.原溶液中可能存在B.無法確定原溶液中是否存在C.原溶液中一定含有D.原溶液中可能含有、、、【答案】D【解析】【分析】①向溶液中加氯水，再加入，振蕩，靜置，分液，層呈紫色，說明有單質(zhì)碘生成，含有，因此一定不存在；②向①所得水層中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，稱重得，白色沉淀是硫酸鋇，含有，物質(zhì)的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol；③向②所得濾液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，由于前面引入了氯離子，不能判斷是否含有氯離子，據(jù)此解答。【詳解】A．原溶液中一定不存在，A錯(cuò)誤；B．由于所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，所以根據(jù)電荷守恒可知一定含有，、至少含有一種，B錯(cuò)誤；C．原溶液中不一定含有，C錯(cuò)誤；D．一定含有鎂離子，則一定不存在碳酸根離子，所以原溶液中可能含有、、、，D正確；

12答案選D。二、填空題(本大題共5小題，共46分)26.回答下列問題（1）寫出磁性氧化鐵的化學(xué)式_________。（2）寫出的電子式_________。（3）寫出過量通入溶液中的離子方程式_________。【答案】（1）（2）（3）【解析】【小問1詳解】磁性氧化鐵是四氧化三鐵，化學(xué)式為?！拘?詳解】屬于共價(jià)化合物，電子式為?！拘?詳解】過量通入溶液中生成次氯酸和碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為。27.現(xiàn)有下列短周期元素?cái)?shù)據(jù)。元素代號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(nm)0.0740.1600.1520.1430.0990.1860.0750.082最高正化合價(jià)+2+1+3+7+1+5+3最低負(fù)化合價(jià)-2-1-3（1）①號(hào)元素在周期表中的位置是_________；上述所列元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是_________(填酸的化學(xué)式)。（2）③號(hào)、⑦號(hào)元素以及H元素的原子按1∶1∶2可以組成一種儲(chǔ)氫材料，寫出該儲(chǔ)氫材料與

13反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（3）寫出④的單質(zhì)投入NaOH溶液中反應(yīng)的離子方程式_________。（4）下列說法不正確的是_________A.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性①>⑦B.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性②>④C.與⑧號(hào)元素同主族的第四周期元素的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料D.③號(hào)元素的單質(zhì)在氧氣中加熱可以得到兩種氧化物（5）用電子式表示⑤、⑥元素組成的化合物的形成過程：_________【答案】（1）①.第二周期第VIA族②.（2）（3）（4）D（5）【解析】【分析】根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸變?。煌髯逶貜纳系较?，原子半徑逐漸變大；通過表中短周期元素的原子半徑及Be的原子半徑為0.089nm可知，元素①、⑦、⑧的原子半徑比Be小，推斷元素①、⑦、⑧為第二周期元素，根據(jù)最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)，推出①為O元素，⑦為N元素，⑧為B元素；③和⑥的最高正化合價(jià)為+1價(jià)，且⑥的半徑比③大，推斷③為L(zhǎng)i元素，⑥為Na元素；②的原子半徑比⑥小，且最高正化合價(jià)為+2價(jià)，則②為Mg元素；④和⑧的最高正化合價(jià)都為+3價(jià)，且④的原子半徑比⑧大，所以④為Al元素，⑤的最高正化合價(jià)為+7價(jià)，最低負(fù)化合價(jià)為-1價(jià)，則⑤為Cl元素；據(jù)此解答?！拘?詳解】由分析可知，①為O元素，則其在周期表中的位置是第二周期第VIA族；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性最強(qiáng)的是；【小問2詳解】由分析可知，③為L(zhǎng)i元素，⑦為N元素，③號(hào)、⑦號(hào)元素以及H元素的原子按可以組成一種儲(chǔ)氫材料為，則其與反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問3詳解】Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，離子方程式為

14。【小問4詳解】A．由分析可知，①為O元素，⑦為N元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性①>⑦，A正確；B．由分析可知，②為Mg元素，④為Al元素，金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性②>④，B正確；C．由分析可知，⑧為B元素，與⑧號(hào)元素同主族的第四周期元素是Ga元素，其單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，C正確；D．由分析可知，③為L(zhǎng)i元素，其單質(zhì)在氧氣中加熱只能生成Li2O，D錯(cuò)誤；故選D；【小問5詳解】由分析可知，⑤為Cl元素，⑥為Na元素兩種元素可以形成氯化鈉，則用電子式表示⑤、⑥元素組成的化合物的形成過程為：。28.鐵常見的化合價(jià)有0、+2、+3，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物，請(qǐng)回答下列問題：（1）A、B、E三個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃_________處的酒精(噴)燈，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅_________處的酒精(噴)燈。（2）裝置C的作用是_________。（3）E處的裝置可以用_________(填“甲”或“乙”)代替；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入該裝置中。（4）B裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，取B裝置硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)，用足量稀鹽酸溶解得溶液X，向溶液X中加入少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，請(qǐng)解釋原因_________。放置一段時(shí)間后，溶液呈現(xiàn)淺紅色，請(qǐng)用離子方程式表示該變化的原因_________。（6）堿性環(huán)境下與強(qiáng)氧化劑作用可以生成，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式：________。

15【答案】（1）①.A②.E（2）冷凝未反應(yīng)的水蒸氣（3）乙（4）（5）①.固體中大量未反應(yīng)的鐵粉將還原為②.（6）【解析】【分析】裝置A用來產(chǎn)生水蒸氣，B為鐵粉和水蒸氣反應(yīng)裝置，裝置C的作用是冷凝大部分未反應(yīng)的水蒸氣，剩余小部分水蒸氣可通過堿石灰吸收。裝置E中氧化銅，可用來檢驗(yàn)B裝置反應(yīng)產(chǎn)生的H2，由于氫氣的密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法收集，因此E處的裝置可以用乙代替，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】B中生成氫氣，氫氣為可燃性氣體，與空氣混合加熱容易發(fā)生爆炸，故A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精(噴)燈，排凈裝置中空氣；反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅E處酒精燈，以防發(fā)生倒吸?！拘?詳解】裝置C的作用是冷凝大部分未反應(yīng)的水蒸氣，剩余小部分水蒸氣可通過堿石灰吸收。【小問3詳解】E處的裝置發(fā)生氫氣還原氧化銅，氫氣的密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法收集，因此E處的裝置可以用乙代替。【小問4詳解】B裝置硬質(zhì)玻璃管中，還原性鐵粉和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】B裝置固體物質(zhì)含F(xiàn)e3O4和過量鐵粉，加足量稀鹽酸溶解過程中，鐵粉將還原為，使得溶液X中不含，因而往溶液中加入少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；放置一段時(shí)間后，溶液中的被溶解在溶液中的氧氣氧化為，反應(yīng)的離子方程式為，生成的與SCN-結(jié)合顯紅色。【小問6詳解】

16，鐵元素化合價(jià)，升高3價(jià)，，氯元素化合價(jià)，降低2價(jià)，根據(jù)升降總數(shù)相等，前配2，前配3，根據(jù)電荷守恒，等式左邊少負(fù)電荷，則左邊補(bǔ)OH-，根據(jù)H元素守恒，右邊補(bǔ)H2O，配平后可得離子方程式為。29.固體化合物A由3種元素組成，為探究其成分，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知：化合物A、B、C含有相同的陽離子；氣體D可以使帶火星的木條復(fù)燃；每一步都反應(yīng)完全。請(qǐng)回答：（1）化合物A含有_________元素(填元素符號(hào))，A的化學(xué)式_________。（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_________。（3）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證固體A中的陽離子_________。(寫出具體操作步驟)【答案】（1）①.K、、O②.（2）（3）取少量固體A于試管中加水溶解，用潔凈的鉑絲蘸取少量該溶液在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰為紫色，則說明A中含有鉀離子?！窘馕觥俊痉治觥繗怏wD可以使帶火星的木條復(fù)燃，則D為氧氣；化合物A、B、C含有相同的陽離子，固體C中加入水，再加入足量的硝酸銀溶液生成43.05g氯化銀沉淀，即0.3mol氯化銀。13.44L無色氣體D即氧氣的物質(zhì)的量為0.6mol。14.35g氯化銀的物質(zhì)的量為0.1mol。故化合物A中含有0.4mol氯元素，1.2mol氧元素，故剩余的為金屬元素，相對(duì)分子質(zhì)量為=39，為K元素。K、、O的個(gè)數(shù)比為1：1：4，A的化學(xué)式為?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，化合物A中含有K、、O，A的化學(xué)式為。【小問2詳解】

17由分析可知，A的化學(xué)式為，49gA的物質(zhì)的量為0.4mol，分解得到的B為0.3mol，C為0.1mol，故反應(yīng)I為43?；衔顱、C含有相同的陽離子，固體C中加入水，再加入足量的硝酸銀溶液生成43.05g氯化銀沉淀，即0.3mol氯化銀，無色氣體氧氣的物質(zhì)的量為0.6mol，故反應(yīng)II的化學(xué)方程式是。【小問3詳解】使用焰色實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)鉀離子，故檢驗(yàn)K+的方法為取少量固體A于試管中加水溶解，用潔凈的鉑絲蘸取少量該溶液在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰為紫色，則說明A中含有鉀離子。30.鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重大的作用。（1）面粉發(fā)酵時(shí)會(huì)產(chǎn)生有機(jī)酸(用HA表示其化學(xué)式，HA酸性強(qiáng)于碳酸)，影響口感。我們可以加入膨松劑(主要含)，那么蒸出來的饅頭蓬松柔軟，且口感好。若加入過量的膨松劑，請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，_________。（2）1943年，我國化工專家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，結(jié)束了由美、英、法等國壟斷世界純堿市場(chǎng)的時(shí)代。其工業(yè)流程如圖：生產(chǎn)時(shí)，應(yīng)先向飽和食鹽水中通入_________，理由是_________。（3）2022年11月29日，“神州十五號(hào)”載人飛船成功發(fā)射，中國航天員首次實(shí)現(xiàn)太空會(huì)師。為了使宇航員在飛船中能有一個(gè)穩(wěn)定、良好的生存環(huán)境，一般會(huì)在飛船內(nèi)安裝盛有顆粒的裝置。其中與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。該反應(yīng)中，每消耗轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。【答案】（1）①.②.（2）①.②.在溶液中的溶解度很小，先通入使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量氣體，產(chǎn)生高濃度的，才能析出晶體

18（3）①.②.1【解析】小問1詳解】根據(jù)題給信息可知，該有機(jī)酸的酸性大于碳酸，故其可以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水和二氧化碳，方程式為：；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解，方程式為：；【小問2詳解】氨氣在水中的溶解度較大，氨氣溶于水后形成氨水，溶液顯示堿性，可以溶解更多的二氧化碳，且二氧化碳在水中的溶解度較小，故應(yīng)該先向飽和食鹽水中通入；理由是在溶液中的溶解度很小，先通入使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量氣體，產(chǎn)生高濃度的，才能析出晶體；【小問3詳解】過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：；在該反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧由-1價(jià)升高到0價(jià)，則根據(jù)方程式可知，每消耗轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol。三、計(jì)算題(本題4分)31.向和的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化。（1）原溶液中和的物質(zhì)的量濃度之比為_________。

19（2）a點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________。【答案】（1）1∶2（2）【解析】【小問1詳解】由氧化性：Fe3+＞Cu2+，加入0～0.56gFe發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+；加入鐵粉從0.56g～1.68gFe時(shí)，即加入1.12gFe，剩余物為1.28g，此時(shí)發(fā)生：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；加入鐵粉為從1.68g～2.24g時(shí)，即加入0.56gFe，固體增加1.84g-1.28g=0.56g，F(xiàn)e沒有參與反應(yīng)，可知加入1.68gFe時(shí)，溶液中Cu2+、Fe3+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為FeSO4，由Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，n（Fe3+）==0.02mol，由Fe+Cu2+=Cu+Fe2+可知，n（Cu2+）=1.12g÷56g/mol=0.02mol，則n[]=0.02mol÷2=0.01mol，n（CuSO4）=0.02mol，故原溶液中和的物質(zhì)的量濃度之比為0.01mol：0.02mol=1：2；【小問2詳解】根據(jù)以上分析可知a點(diǎn)溶液中c（FeSO4）=c（SO）==0.5mol/L。

20