《河南省豫南名校2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)（解析版）》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

高一化學(xué)試題第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列成語(yǔ)不涉及化學(xué)變化的是A.百煉成鋼B.形影不離C.鉆木取火D.水滴石穿【答案】B【解析】【詳解】A．煉鋼的過程生鐵中的碳被氧氣氧化，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，A不符合題意；B．形影不離說(shuō)的是光沿直線傳播原理，屬于物理現(xiàn)象，不涉及化學(xué)變化，B符合題意；C．“鉆木取火”涉及燃燒，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，C項(xiàng)不符合題意；D．“水滴石穿”說(shuō)的是碳酸鈣與水和空氣中二氧化碳發(fā)生了化學(xué)變化，D項(xiàng)不符合題意；故選B。2.下列物質(zhì)分類正確的組合是選項(xiàng)堿性氧化物酸堿鹽純凈物A氧化鈣硝酸氫氧化鋇硫酸銨液氯B二氧化碳硫酸燒堿碳酸鈣膽礬C氧化銅醋酸小蘇打碳酸氫銨乙醇D過氧化鈉鹽酸氫氧化鐵氯化鐵空氣A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】堿性氧化物指的是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；一種物質(zhì)組成的為純凈物，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．氧化鈣是堿性氧化物，硝酸是酸，氫氧化鋇是堿，硫酸銨是鹽，液氯是純凈物，故A正確；B．二氧化碳屬于酸性氧化物，硫酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，碳酸鈣屬于鹽，膽礬是五水合硫酸銅，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；

1C．氧化銅是堿性氧化物，醋酸是酸，小蘇打是鹽，碳酸氫銨是鹽，乙醇是純凈物，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉不是堿性氧化物，鹽酸是混合物，氫氧化鐵是堿，氯化鐵是鹽，空氣屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選A。3.下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法中，正確的是A.純堿是碳酸銨的俗名B.鈉著火后，可用泡沫滅火器滅火C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，取用的過多鈉?？煞呕卦噭┢恐蠨.向(含雜質(zhì))溶液中通入二氧化碳可除去雜質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．純堿是碳酸鈉的俗名，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．泡沫滅火器噴出的是二氧化碳和水，鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用干燥的沙子撲滅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鈉是活潑的金屬，極易和水、氧氣等反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)，取用的過多鈉?？煞呕卦噭┢恐校珻項(xiàng)正確；D．通入二氧化碳可除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。4.古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩(shī)詞中涉及化學(xué)變化，但不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.陸游的詞“零落成泥碾作塵，只有香如故”B.王安石的詩(shī)句“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”C.劉禹錫的詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”D.于謙的詩(shī)句“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”【答案】D【解析】【詳解】A．“零落成泥碾作塵，只有香如故”描述的主要是分子的擴(kuò)散現(xiàn)象，未涉及化學(xué)變化，A項(xiàng)不符合題意；B．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”描述的是燃燒現(xiàn)象，涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”描述是利用金密度大的特點(diǎn)來(lái)淘金，未涉及化學(xué)變化，C項(xiàng)不符合題意。D．“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”涉及的是碳酸鈣的分解，屬于化學(xué)變化，且沒有元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意；答案選D。

25.現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室提供的試劑僅有新制氯水、溶液、溶液，提供的儀器僅有試管、膠頭滴管，利用上述試劑和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)不能得出的結(jié)論為A.新制氯水呈酸性B.新制氯水具有漂白性C.新制氯水中含有氯氣分子D.新制氯水中含有【答案】B【解析】【詳解】A．新制氯水加入到碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生氣體，說(shuō)明新制氯水呈酸性，A不選；B．未提供紫色石蕊溶液或其他含有色有機(jī)物的試劑，不能驗(yàn)證新制氯水具有漂白性，B選；C．新制氯水呈淺黃綠色，說(shuō)明存在氯氣分子，C不選；D．新制氯水和硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，新制氯水中含有，D不選；答案選B。6.下列說(shuō)法正確的是A.液氯和新制氯水均含，均屬于混合物B.的氧化性很強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)均作氧化劑C.、均為淡黃色固體D.Na、、久置在空氣中均會(huì)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．液氯和新制氯水均含，前者屬于純凈物，后者屬于混合物，A錯(cuò)誤；B．氧化性很強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)金屬失去電子，氯氣均作氧化劑，B正確；C．為白色固體，為淡黃色固體，C錯(cuò)誤；D．Na、久置在空氣中均會(huì)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，吸收水屬于非氧化還原反應(yīng)，三者最終均變?yōu)樘妓徕c，D錯(cuò)誤；答案選B。7.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

3A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】陰影部分表示反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四大基本反應(yīng)類型，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不屬于四大基本反應(yīng)類型，A符合；B．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，是化合反應(yīng)，B不符合；C．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，是分解反應(yīng)，D不符合；答案選A。8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說(shuō)法均正確且有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與溶液反應(yīng)置換出單質(zhì)Ti，可用于冶煉TiB.小蘇打受熱易分解，可用于治療胃酸過多C.氯氣有毒，能殺滅細(xì)菌，可用于自來(lái)水的消毒殺菌D.過氧化鈉可與水、反應(yīng)放出，可用作呼吸面具的供氧劑【答案】D【解析】【詳解】A．鈉是活潑的金屬，極易與水反應(yīng)，金屬鈉與溶液反應(yīng)不能置換出單質(zhì)Ti，A項(xiàng)不符合題意；B．小蘇打能中和胃酸，可用于治療胃酸過多，與受熱易分解沒有關(guān)系，B項(xiàng)不符合題意；C．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸有強(qiáng)氧化性，故氯氣可用于自來(lái)水的消毒殺菌，C項(xiàng)不符合題意；D．過氧化鈉可與水、反應(yīng)放出，因此可用作呼吸面具的供氧劑，D項(xiàng)符合題意；

4答案選D。9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.將通入溶液中：B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：C.氯氣與水反應(yīng)：D.過氧化鈉與水反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化碳不與氯化鋇溶液反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合生成硫酸鋇和水：，B項(xiàng)正確；C．次氯酸不能拆分，氯氣與水反應(yīng)：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．過氧化鈉不能拆分，過氧化鈉與水反應(yīng)：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。10.實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)制取時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備B.凈化C.干燥D.收集A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．沒有加熱裝置，A項(xiàng)不符合題意；

5B．氯氣和氯化氫都能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該利用飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫，B項(xiàng)不符合題意；C．濃硫酸可吸收氯氣表面的水蒸氣，達(dá)到干燥氯氣的目的，C符合題意；D．氯氣的密度比空氣大，應(yīng)為“長(zhǎng)管進(jìn)短管出”的進(jìn)氣方式收集氯氣，D項(xiàng)不符合題意；答案選C。11.將金屬鈉(適量)分別投入下列物質(zhì)中，有氣體放出，且過濾后所得濾液的質(zhì)量小于原溶液的質(zhì)量的是A.稀溶液B.稀溶液C.稀鹽酸D.NaOH稀溶液【答案】A【解析】【詳解】A．鈉投入稀溶液中生成氫氧化銅沉淀、氯化鈉和氫氣，過濾后所得濾液的質(zhì)量小于原溶液的質(zhì)量，A符合；B．鈉投入稀溶液中生成氫氧化鈉和氫氣，溶液質(zhì)量增加，B不符合；C．鈉投入稀鹽酸中生成氯化鈉和氫氣，溶液質(zhì)量增加，C不符合；D．鈉投入NaOH稀溶液中生成氫氧化鈉和氫氣，溶液質(zhì)量增加，D不符合；答案選A。12.向三支試管中分別加入稀鹽酸、NaCl溶液和溶液，分別向上述三支試管中依次加入溶液和稀硝酸。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的電離方程式為B.該實(shí)驗(yàn)可以證明不同物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式可能相同C.在該實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，再追加一個(gè)焰色試驗(yàn)就可以將上述三種溶液鑒別出來(lái)D.若不加入其他試劑，僅通過溶液間相互滴加不能鑒別出上述三種溶液【答案】D【解析】【詳解】A．在溶液中完全電離，電離方程式，A正確；B．鹽酸、氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)均生成氯化銀沉淀，離子方程式相同，則該實(shí)驗(yàn)可以證明不同物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式可能相同，B正確；C．由于碳酸銀能溶于硝酸，氯化銀不能，氯化鈉的焰色試驗(yàn)顯黃色，稀鹽酸不能產(chǎn)生焰色試驗(yàn)，因此在該實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，再追加一個(gè)焰色試驗(yàn)就可以將上述三種溶液鑒別出來(lái)，C正確；

6D．稀鹽酸、NaCl溶液和溶液通過相互滴加能鑒別出來(lái)，將稀鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，一段時(shí)間后才有氣泡產(chǎn)生，將碳酸鈉溶液滴入稀鹽酸中，立即有氣泡產(chǎn)生，NaCl溶液與稀鹽酸或碳酸鈉溶液互滴均無(wú)明顯現(xiàn)象，因此若不加入其他試劑，僅通過溶液間相互滴加能鑒別出上述三種溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。13.下列離子組在指定條件的溶液中，能大量共存的是A.含有大量的溶液中：、、、B.使藍(lán)色石蕊試液變紅的溶液中：、、、C.強(qiáng)堿性溶液中：、、、D.無(wú)色澄清溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸根離子與鈣離子不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；B．使藍(lán)色石蕊試液變紅的溶液中存在大量的氫離子，與上述四種離子不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C．亞鐵離子與氫氧根離子不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；D．銅離子在水溶液中呈藍(lán)色，D項(xiàng)不符合題意。故選B。14.在學(xué)習(xí)了氯及其化合物的知識(shí)后，某同學(xué)繪制了如圖所示的價(jià)一類二維圖，已知：e、f的陽(yáng)離子均為。下列敘述錯(cuò)誤的是

7A.f為漂白液的有效成分B.b與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，b既作氧化劑又作還原劑C.加熱條件下，含有146ga的濃溶液與足量的二氧化錳充分反應(yīng)可以制取71gbD.用潔凈的鉑絲分別蘸取d的鈉鹽與e的溶液灼燒，火焰的顏色相同【答案】C【解析】【分析】由圖中元素的化合價(jià)及物質(zhì)類別可知，a為HCl、b為Cl2、c為ClO2、d為HClO、f為次氯酸鹽、e為氯酸鹽，據(jù)此解答。【詳解】A．漂白液的有效成分是次氯酸鈉，故A正確；B．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，只有氯元素化合價(jià)變化，所以Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，Cl2既作氧化劑又作還原劑，故B正確；C．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度會(huì)變小，加熱條件下，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以含有146g氯化氫（4mol）的濃溶液與足量的二氧化錳充分反應(yīng)制取Cl2小于1mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)，所以用潔凈的鉑絲分別蘸取d的鈉鹽與e的溶液灼燒，火焰的顏色相同，均是黃色，故D正確；故選C。15.將24.6g由與組成的固體混合物在密閉容器中加熱至完全反應(yīng)，冷卻至室溫測(cè)得放出的氣體只有，且其質(zhì)量為1.6g，則下列說(shuō)法中不合理的是A.過氧化鈉可能全部參加反應(yīng)B.反應(yīng)充分后的固體可能為混合物C.最后剩余的固體的質(zhì)量可能為23gD.原固體混合物中過氧化鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量之比可能為30：83【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)所學(xué)知識(shí)分析，并抵消中間產(chǎn)物，可知，總反應(yīng)可表示為①或②。冷卻至室溫，放出的氣體只有1.6g氧氣：若只發(fā)生反應(yīng)①，可求出有16.8g碳酸氫鈉和7.8g過氧化鈉參與反應(yīng)，參與反應(yīng)的固體的總質(zhì)量恰好為24.6g，A項(xiàng)符合該假設(shè)情況；若只發(fā)生反應(yīng)②可求出有8.4g碳酸氫鈉和7.8g過氧化鈉參與反應(yīng)，參與反應(yīng)的固體的總質(zhì)量m

8的取值范圍為，此時(shí)原固體混合物中還有8.4g過氧化鈉(不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))，反應(yīng)后剩余的固體為碳酸鈉(10.6g)、氫氧化鈉(4g)、過氧化鈉，B、C項(xiàng)均符合該假設(shè)情況。綜上所述，D項(xiàng)符合題意；答案選D。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.公孫龍“白馬非馬”的論斷從兩個(gè)不同方面把“馬”和“白馬”說(shuō)成兩個(gè)概念，與化學(xué)上的物質(zhì)分類相似。在化學(xué)上通過對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類來(lái)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，提出假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：Ⅰ.現(xiàn)有①；②固體燒堿；③固體；④Cu；⑤溶液；⑥飽和溶液；⑦熔融的NaCl；⑧溶液；⑨九種物質(zhì)。（1）在上述物質(zhì)中，可以導(dǎo)電的是_______(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于分散系的是_______；③的電離方程式為_______。（2）將⑥滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈_______色，停止加熱，即制得膠體；膠體與⑥的本質(zhì)區(qū)別是_______。（3）向盛有⑤的燒杯中逐滴加入⑧至溶液呈中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。Ⅱ.某無(wú)色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：、、、、、、?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟①：取少量溶液逐滴滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，有氣體放出。步驟②：取少量步驟①中反應(yīng)后的溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入足量硝酸，沉淀不溶解。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中一定存在的離子有_______(填離子符號(hào)，下同)，一定不存在的離子有_______。【答案】（1）①.④⑤⑥⑦⑧②.②③⑦⑨③.⑤⑥⑧④.（2）①.紅褐②.分散質(zhì)粒子直徑的大?。?）（4）①.、②.、、

9【解析】【小問1詳解】有自由移動(dòng)的電子或離子的物質(zhì)可導(dǎo)電，上述物質(zhì)中，④Cu存在自由移動(dòng)的電子，⑤溶液、⑥飽和溶液、⑦熔融的NaCl存在自由移動(dòng)的離子，均可導(dǎo)電，故答案為④⑤⑥⑦⑧；在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)，則上述物質(zhì)中，②固體燒堿、③固體、⑦熔融的NaCl、⑨符合題意，故答案為：②③⑦⑨；分散系包括溶液、膠體和濁液，屬于混合物，則符合定義的上述物質(zhì)有：⑤溶液、⑥飽和溶液、⑧溶液，故答案為：⑤⑥⑧；③為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為；【小問2詳解】將⑥滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得膠體；膠體與氯化鐵溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同；【小問3詳解】向盛有⑤的燒杯中逐滴加入⑧溶液至溶液呈中性，發(fā)生反應(yīng)后生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，其離子方程式為；【小問4詳解】由原溶液為無(wú)色透明溶液可知，原溶液中一定不含；由步驟①可知原溶液中一定含有，不含、；由步驟②無(wú)法判斷原溶液中是否存在，為題設(shè)干擾步驟；又因溶液顯電中性，故原溶液中一定含有；故原溶液中一定存在的離子有、，一定不存在的離子有、、。17.高鐵酸鉀(，極易溶于水)是常見的水處理劑，其原理如圖所示。

10【查閱資料】向膠體中加入電解質(zhì)后，膠體因失去穩(wěn)定性而發(fā)生離子的聚集以至沉淀，稱為電解質(zhì)對(duì)膠體的聚沉作用，簡(jiǎn)稱膠體的聚沉。請(qǐng)回答下列問題：（1）中鐵元素的化合價(jià)為_______價(jià)。（2）過程①中活性菌表現(xiàn)了_______(填“氧化”或“還原”)性，該過程的還原產(chǎn)物是_______(填離子符號(hào))；過程③屬于_______(填“物理”或“化學(xué)”)變化。（3）根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時(shí)，的作用有_______(填兩個(gè))。（4）制備高鐵酸鉀常用的反應(yīng)原理為(反應(yīng)未配平)。①該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)由_______價(jià)變?yōu)開______價(jià)；通過該反應(yīng)說(shuō)明：在堿性條件下，氧化性_______(填“>”、“=”或“<”)。②配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______，將該反應(yīng)改寫為離子方程式：_______?！敬鸢浮浚?）+6（2）①.還原②.③.物理（3）殺菌消毒、凈水（4）①.+1②.-1③.>④.⑤.【解析】【分析】過程①中高鐵酸鉀被還原，產(chǎn)生的鐵離子水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，膠體可以凈水，據(jù)此解答。【小問1詳解】中K是+1價(jià)，O是－2價(jià)，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)。【小問2詳解】過程①中高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為鐵離子，鐵元素化合價(jià)降低，被還原，活性菌表現(xiàn)了還原性，該過程的還原產(chǎn)物是Fe3＋；過程③中某一產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化。【小問3詳解】

11根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時(shí)，的作用有兩個(gè)，即殺菌消毒、凈水?！拘?詳解】①該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，得到電子被還原，氫氧化鐵被氧化，因此通過該反應(yīng)說(shuō)明：在堿性條件下，氧化性＞。②鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，失去3個(gè)電子，氯元素得到2個(gè)電子，依據(jù)得失電子守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，所以用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，該反應(yīng)的離子方程式為。18.(黃綠色或黃紅色有氣味的氣體)是一種廣譜型消毒劑，它易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室用與純凈的反應(yīng)制得和NaCl。實(shí)驗(yàn)室制備并用制備和收集一定量的的裝置(某些夾持裝置省略)如圖，其中裝置F為的收集裝置。（1）盛裝的儀器的名稱為_______；裝置A中的儀器X為恒壓漏斗，與使用分液漏斗滴加濃鹽酸相比，在該實(shí)驗(yàn)中使用恒壓漏斗滴加濃鹽酸的優(yōu)點(diǎn)為_______。（2）請(qǐng)寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_______。（3）裝置B中所盛試劑的作用為_______，裝置C中所盛試劑的作用為_______。（4）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：_______。【答案】（1）①.(球形)干燥管②.在封閉體系中可順利滴加液體，減少鹽酸的揮發(fā)（2）①.②.355：252

12（3）①.除去中混有的HCl②.干燥氯氣（4）【解析】【分析】裝置A中高錳酸鉀和二氧化錳常溫下制備氯氣，裝置B中盛放飽和食鹽水用于除去氯氣中的氯化氫，裝置C中盛放濃硫酸用于干燥氯氣，裝置D中干燥純凈的氯氣和反應(yīng)，裝置E中液體用于除去中的未反應(yīng)的，易溶于水、密度比空氣大，裝置F可用向上排空氣法收集，最后選用堿液處理尾氣，防止污染空氣?！拘?詳解】根據(jù)儀器構(gòu)造可知，盛裝的儀器的名稱為(球形)干燥管；用分液漏斗滴加濃鹽酸時(shí)，需要打開分液漏斗上方的玻璃塞，恒壓漏斗側(cè)邊的玻璃管有平衡氣壓的作用(即在封閉體系中可順利滴加液體)，采用恒壓漏斗滴加濃鹽酸時(shí)不需要打開恒壓漏斗上方的玻璃塞，減少HCl的揮發(fā)，故答案為：(球形)干燥管；在封閉體系中可順利滴加液體，減少鹽酸的揮發(fā)；【小問2詳解】A中燒瓶?jī)?nèi)高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，其化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為氯氣，還原產(chǎn)物為氯化錳，根據(jù)方程式可知，其物質(zhì)的量之比為5:2，則兩者的質(zhì)量之比為=355：252；【小問3詳解】根據(jù)上述分析可知，裝置B中所盛試劑為飽和氯化鈉，其作用為除去中混有的HCl；裝置C中所盛試劑為濃硫酸，其作用為干燥氯氣；【小問4詳解】根據(jù)反應(yīng)物和生成物，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平原則可知，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，氯氣與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系為：，還原劑為Cl2，氧化劑為，則用單線橋可表示為：。19.常見的八種物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中僅A、B、C為單質(zhì)，其他物質(zhì)均為化合物且由X、Y、Z、W四種元素中的兩種或三種組成。A的焰色試驗(yàn)火焰呈黃色，B

13具有助燃性，固態(tài)乙可用于人工降雨，戊和丁的水溶液均呈堿性，甲的相對(duì)分子質(zhì)量為78。常溫下，各物質(zhì)的狀態(tài)如表所示：物質(zhì)ABC甲乙丙丁戊狀態(tài)固態(tài)氣態(tài)氣態(tài)固態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中屬于酸性氧化物的是_______(填化學(xué)式，下同)，屬于鹽的是_______。（2）反應(yīng)①~⑤中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填標(biāo)號(hào)，下同)；屬于置換反應(yīng)的是_______，反應(yīng)⑤的離子方程式為_______。（3）向丁的飽和溶液中通入足量氣體乙，可觀察到的現(xiàn)象為_______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）當(dāng)固體甲(足量)將由44g乙和18g丙蒸氣組成的混合氣體完全吸收時(shí)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了_______g。【答案】（1）①②.（2）①.④②.⑤③.（3）①.產(chǎn)生白色沉淀（或析出白色晶體）②.（4）30【解析】【分析】A的焰色試驗(yàn)火焰呈黃色，說(shuō)明上述轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及鈉元素的轉(zhuǎn)化，B具有助燃性，則說(shuō)明B為氧氣，固態(tài)乙可用于人工降雨，說(shuō)明乙為二氧化碳，戊和丁的水溶液均呈堿性，說(shuō)明戊為過氧化鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一氫氧化鈉，丁為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物之一碳酸鈉，甲的相對(duì)分子質(zhì)量為78，則為鈉與氧氣加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物過氧化鈉，相應(yīng)關(guān)系思維導(dǎo)圖如下：

14，據(jù)此結(jié)合鈉及其化合物的性質(zhì)分析解答。【小問1詳解】根據(jù)分析可推出A為鈉，B為氧氣，甲為過氧化鈉，乙為二氧化碳，丁為碳酸鈉，丙為水，戊為氫氧化鈉，C為氫氣，其中屬于酸性氧化物的是，屬于鹽的是；【小問2詳解】反應(yīng)①為鈉與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉的過程，有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣的過程，有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣的過程，有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水的過程，沒有元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的過程，有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)；綜上所述，反應(yīng)④不屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤為置換反應(yīng)；其離子方程式為；【小問3詳解】碳酸氫鈉的溶解度較低，所以向?。ǎ┑娘柡腿芤褐型ㄈ胱懔繗怏w乙（），會(huì)生成溶解度較小的碳酸氫鈉，則可觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀（或析出白色晶體）；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問4詳解】當(dāng)過量的過氧化鈉吸收44g二氧化碳時(shí)固體質(zhì)量增加28g，吸收18g水蒸氣時(shí)固體質(zhì)量增加2g，因此當(dāng)過量的過氧化鈉吸收44g二氧化碳和18g水蒸氣時(shí)，固體質(zhì)量增加28g+2g=30g。

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