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北京市朝陽(yáng)區(qū)2021~2022學(xué)年度高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（考試時(shí)間90分鐘滿分100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5第一部分（選擇題，共42分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。共14個(gè)小題，每小題3分，共42分1．我國(guó)在人工合成淀粉方面取得重大突破，在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉（）的全合成。下列說法不正確的是A．淀粉的分子式為C6H12O6B．由CO2等物質(zhì)合成淀粉的過程涉及碳碳鍵的形成C．玉米等農(nóng)作物通過光合作用能將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉D．該成就能為氣候變化、糧食安全等人類面臨的挑戰(zhàn)提供解決手段2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A．H2O的結(jié)構(gòu)式：B．乙醇的分子結(jié)構(gòu)模型：C．由Na和Cl形成離子鍵的過程：D．中子數(shù)為8的氮原子：157N3．對(duì)濃度均為0.1mol/L的①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液，下列分析不正確的是A．①、②中的離子種類相同B．通過焰色試驗(yàn)?zāi)軈^(qū)別①、②C．兩種溶液的c(OH－)大?。孩伲劲贒．①、②均有c(CO2－3)+c(HCO－3)+c(H2CO3)=0.1mol/L4．探究條件對(duì)反應(yīng)的影響。下列實(shí)驗(yàn)中顏色變淺的是A．加熱經(jīng)SO2漂白的品紅溶液B．加熱含酚酞的CH3COONa溶液C．加熱密閉燒瓶?jī)?nèi)的NO2、N2O4的混合氣體D．光照CH4和Cl2的混合氣體5．用化學(xué)沉淀法去除粗鹽水中的Ca2+、Mg2+和SO2－4等離子獲得精制鹽水。所選試劑、裝置不合理的是11

1步驟目的試劑裝置AⅠ除SO2－4BaCl2溶液a、c、fBⅡ除Mg2+NaOH溶液a、c、fCⅢ除Ca2+、Ba2+Na2SO4溶液b、d、eDⅣ調(diào)pH鹽酸a、c、e、f6．下列說法中不正確的是A．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3B．與鈉和水的反應(yīng)相比，鈹與水反應(yīng)更容易C．與H2S的分解溫度相比，H2O的分解溫度更高D．判斷非金屬性Cl＞S，可通過向Na2S溶液通入Cl2的實(shí)驗(yàn)證實(shí)7．向密閉容器中充入1molHI，發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)DH＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)。該反應(yīng)經(jīng)過以下兩步基元反應(yīng)完成：?。瓺H1ⅱ．DH2下列分析不正確的是A．DH1＞0、DH2＜0B．n(HI)+2n(I2)=1molC．恒溫時(shí)，縮小體積，氣體顏色變深，是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的D．恒容時(shí)，升高溫度，氣體顏色加深，同時(shí)電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移8．下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A．向碘的CCl4溶液加入濃KI溶液，振蕩，下層顏色變淺：I2+I-I﹣3B．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO2-3(aq)CaCO3(s)+SO2-4(aq)C．銅溶于濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體：3Cu+8H++2NO－3=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向Al(OH)3濁液中滴加NaOH溶液，濁液變清：Al(OH)3+OH-=AlO－2+2H2O9．在25℃時(shí)，向水中通入Cl2，得到新制氯水，如下圖所示。對(duì)現(xiàn)象分析不正確的是A．新制氯水呈黃綠色，是因?yàn)槿芙饬薈l211

2B．新制氯水呈黃綠色，證明Cl2與H2O能反應(yīng)C．取出新制氯水，光照一段時(shí)間。溶液c(H+)增大，漂白性減弱，原因是：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑D．取出新制氯水，加入飽和NaCl溶液，Cl2的溶解度減小。說明可用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl10．下列指定微粒數(shù)目一定相等的是A．質(zhì)量相同的H2O和21H2O所含的原子數(shù)B．等物質(zhì)的量的C2H6與C3H6中含有的碳原子數(shù)C．等體積等濃度的Na2SO3與(NH4)2SO3溶液中所含的SO2﹣3數(shù)D．等物質(zhì)的量的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價(jià)鍵數(shù)11．下列實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶?jī)?nèi)均能產(chǎn)生氣體。試管內(nèi)不能產(chǎn)生沉淀的是ABCD試劑a濃鹽酸濃H2SO4濃氨水稀H2SO4試劑bKMnO4少量蔗糖CaOCaCO3粉末試劑cAgNO3AlCl3MgCl2冷、濃氨鹽水12．以酚酞為指示劑，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定10.00mL未知濃度的CH3COOH溶液，滴定過程中的pH變化如下圖所示。下列分析正確的是A．CH3COOH的濃度為0.1000mol/LB．CH3COOH的電離常數(shù)Ka≈C．溶液從粉紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不褪色，表示已達(dá)滴定終點(diǎn)D．pH=a時(shí)，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)13．用下圖所示裝置探究銅絲（下端卷成螺旋狀）與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是現(xiàn)象：試管①中液面上方有白霧，底部有灰白色固體物質(zhì)。11

3A．浸NaOH溶液的棉團(tuán)用于吸收多余的SO2B．加熱、將銅絲下端卷成螺旋狀能提高SO2的生成速率C．②中用石蕊溶液驗(yàn)證SO2水溶液的酸性，③中用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成D．冷卻后，將①中物質(zhì)倒入盛有水的另一支試管，以確認(rèn)CuSO4的生成14．電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔制造印刷電路板。從酸性腐蝕廢液回收銅及FeCl3固體的流程如下：已知：SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑下列分析不正確的是A．過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中均有氣體產(chǎn)生B．上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有置換反應(yīng)、化合反應(yīng)C．II中加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)停止加入，向過濾所得溶液加入H2O2溶液，可提高FeCl3產(chǎn)率D．Ⅴ中用SOCl2而不采用直接加熱脫水的方法，主要是避免FeCl3水解第二部分（非選擇題，共58分）15．（12分）氫氣是未來(lái)最具有前途的能源之一。氫氣不僅能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為CH3OH等液體燃料，也能用于燃料電池發(fā)電。（1）以H2、CO2為原料制CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：?。瓾2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)?H1=﹢41kJ·mol-1ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H2=﹣90kJ·mol-1①CO2分子中含有鍵（填“極性”或“非極性”）。②H2(g)、CO2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OH(g)、H2O(g)的熱化學(xué)方程式為。（2）在催化劑作用下，反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率、CH3OH選擇性影響如下圖11

4所示。（CH3OH的選擇性=）①比較p2、p1的大?。?。②分析隨著溫度的升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，CH3OH選擇性減小。說明原因：。（3）氫氧燃料電池是最具發(fā)展前途的發(fā)電技術(shù)之一。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單氫氧燃料電池，示意如下：①閉合K1，一段時(shí)間后斷開K1。閉合K2，電極b發(fā)生的電極反應(yīng)式為。②不選用NaCl溶液做電解質(zhì)溶液的原因是。（4）大規(guī)模制H2所需能量可由太陽(yáng)能提供。利用Na2CO3?10H2O可將太陽(yáng)能儲(chǔ)存、釋放，結(jié)合反應(yīng)方程式說明儲(chǔ)存、釋放太陽(yáng)能的原理：。16．（12分）MnCO3是重要化工原料，由MnO2制備MnCO3一種工藝流程如下：Ⅰ．研磨MnO2，加水配成濁液。Ⅱ．MnO2濁液經(jīng)還原、純化、制備等過程，最終獲得MnCO3固體。資料：①?MnCO3不溶于水。該工藝條件下，MnO2與H2SO4不反應(yīng)。②?難溶電解質(zhì)的溶度積：Ksp[(Fe(OH)3]＝2.8×10-39、Ksp[(Mn(OH)2)]＝2.0×10-13（1）研磨MnO2的目的是。（2）加入鐵粉除去FeSO4溶液中的Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是。11

5（3）MnO2氧化Fe2+的反應(yīng)如下：MnO2+4H++2Fe2+＝Mn2++2Fe3++2H2O①根據(jù)上述反應(yīng)，還原MnO2所需的H+與Fe2+的物質(zhì)的量比值應(yīng)為2。而實(shí)際比值（1～1.25）小于2，原因是。②取少量母液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，未產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明。（4）純化向母液中滴加氨水調(diào)pH，除去殘留的Fe3+。若母液中c(Mn2+)=1mol·L-1，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1，此時(shí)是否有Mn(OH)2沉淀生成？（列式計(jì)算，已知3280≈6.5）。（5）制備將Mn2+純化液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含MnCO3的濁液。學(xué)科將濁液過濾，洗滌沉淀，干燥后得到MnCO3固體。學(xué)科網(wǎng)①通過檢驗(yàn)SO2－4來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO2－4的操作是。學(xué)科網(wǎng)②生成MnCO3的離子方程式是。17．（9分）鋰—空氣電池的理論能量密度高，是未來(lái)電動(dòng)汽車?yán)m(xù)航里程的關(guān)鍵。（1）鋰在元素周期表中的位置是，屬于比較活潑的金屬。（2）鋰—空氣電池的反應(yīng)原理可表示為：。其放電時(shí)的工作原理如下圖所示：電池工作時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)的是（填“A”或“B”）極。（3）空氣中的CO2、H2O影響放電。探究H2O對(duì)放電的影響：向非水電解液中加入少量水，放電后檢測(cè)A、B電極上的固體物質(zhì)。A極產(chǎn)物：LiOHB極產(chǎn)物：Li2O2、LiOH11

6①A、B電極產(chǎn)生LiOH的反應(yīng)方程式分別是、。②H2O降低鋰—空氣電池放電、充電循環(huán)性能。（4）探究CO2對(duì)放電的影響：使電池在三種不同氣體（物質(zhì)的量相等）中放電，測(cè)量外電路轉(zhuǎn)移的電子與消耗O2的比值[]。實(shí)驗(yàn)?、ⅱ怏wO2CO290%O2+10%CO2≈2n(e-)=0≈2①放電時(shí)，實(shí)驗(yàn)ⅰ中B極的電極反應(yīng)式為。②下列分析正確的是。A．放電時(shí)，ⅰ、ⅲ中通過外電路的電子數(shù)相等B．ⅲ中B極所發(fā)生的電極反應(yīng)的產(chǎn)物主要為L(zhǎng)i2O2C．ⅲ中≈2，說明CO2未與Li2O2反應(yīng)③ⅰ、ⅲ中電池放電完畢后充電，ⅲ中產(chǎn)生O2的量少于ⅰ,推測(cè)原因:一是ⅲ中O2的量比ⅰ少，生成Li2O2的量較ⅰ少；二是。18．（12分）合成NH3是重要的研究課題，一種合成NH3的流程示意如下。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃與N2反應(yīng)溫度/℃分解溫度/℃Mg6491090＞300Mg3N2：＞800（1）固氮：①固氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②固氮的適宜溫度范圍是。a.500~600℃b.700~800℃c.900~1000℃③檢測(cè)固氮作用：向固氮后的產(chǎn)物中加水，（填操作和現(xiàn)象），說明Mg能起到固氮作用。（2）轉(zhuǎn)氨：選用試劑a完成轉(zhuǎn)化。Ⅰ．選用H2O進(jìn)行轉(zhuǎn)化。發(fā)現(xiàn)從體系中分離出NH3較困難。11

7Ⅱ．選用HCl氣體進(jìn)行轉(zhuǎn)化。發(fā)現(xiàn)能產(chǎn)生NH3，且產(chǎn)物MgCl2能直接循環(huán)利用。但NH3的收率較低，原因是。Ⅲ．選用NH4Cl固體進(jìn)行轉(zhuǎn)化。合成氨的過程如下：①合成氨的總反應(yīng)方程式是。②經(jīng)實(shí)驗(yàn)研究，證實(shí)了Mg3N2中的氮元素在“轉(zhuǎn)氨”過程中能轉(zhuǎn)變?yōu)榘薄?shí)驗(yàn)：將（填化學(xué)式）兩種物質(zhì)混合，充分反應(yīng)。檢測(cè)結(jié)果：經(jīng)探測(cè)儀器檢測(cè)，所得氨氣中存在15NH3。③測(cè)量Mg3N2的轉(zhuǎn)化率：取固體Mg3N2、NH4Cl的混合物mg[n(Mg3N2)∶n(NH4Cl)=1∶6]，混勻，充分反應(yīng)。用cmol·L﹣1的H2SO4滴定生成的NH3，至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗vmLH2SO4。Mg3N2的轉(zhuǎn)化率為。（Mg3N2摩爾質(zhì)量為100g?mol-1、NH4Cl摩爾質(zhì)量為53.5g?mol-1）19．（13分）探究一定濃度H2SO4與鹵素離子（Cl-、Br-、I-）的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下：（1）a.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀；b.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化。白霧中含有。（2）用CuSO4溶液檢驗(yàn)ⅲ中氣體，產(chǎn)生黑色沉淀CuS，該氣體是。（3）檢驗(yàn)ⅱ中產(chǎn)物:Ⅰ．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢測(cè)棕紅色氣體，試紙變藍(lán)，說明含Br2。Ⅱ．取ⅱ中部分溶液，用CCl4萃取。CCl4層顯棕紅色，水層(溶液A)無(wú)色。證實(shí)溶液A中含SO2，過程如下：11

8①白色沉淀1的成分是。②生成白色沉淀3的離子方程式是。（4）已知：X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4(X=Cl、Br、I)。探究ⅱ中溶液存在Br2、SO2的原因：將ⅱ中溶液用水稀釋，溶液明顯褪色，推測(cè)褪色原因：a．Br2與H2O發(fā)生了反應(yīng)。b．加水稀釋導(dǎo)致溶液顏色變淺。c．Br2與SO2在溶液中發(fā)生了反應(yīng)。①資料：Br2+H2OHBr+HBrOK=4.0×10-9，判斷a（填“是”或“不是”）主要原因。②實(shí)驗(yàn)證實(shí)b不是主要原因，所用試劑和現(xiàn)象是?？蛇x試劑：AgNO3溶液、CCl4、KMnO4溶液③原因c成立。稀釋前溶液未明顯褪色，稀釋后明顯褪色，試解釋原因。（5）實(shí)驗(yàn)表明，一定濃度H2SO4氧化Br-、I-，不能氧化Cl-，從原子結(jié)構(gòu)角度說明。北京市朝陽(yáng)區(qū)2021~2022學(xué)年度第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)高三化學(xué)參考答案2021．11第一部分（選擇題，共42分）1234567ACBDCBC891011121314CBDBBCC第二部分（非選擇題，共58分）15．（12分）（1）①極性②3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49kJ·mol－1（2）①p2＞p1②溫度升高，反應(yīng)i正向進(jìn)行，CO2轉(zhuǎn)化率增大。反應(yīng)ⅱ為放熱反應(yīng)，溫度升高，不利于CH311

9OH的生成（3）①H2－2e－+2OH－===2H2O②閉合K1，a極發(fā)生2Cl﹣－2e-=Cl2；閉合K2，a極發(fā)生Cl2＋2e-=2Cl﹣。形成的不是氫氧燃料電池。（4）Na2CO3·10H2O===Na2CO3+10H2O，該過程需要吸收能量，將太陽(yáng)能儲(chǔ)存Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O，該過程放出能量，將儲(chǔ)存的太陽(yáng)能釋放16．（12分）（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）Fe+2Fe3+===3Fe2+（3）①6Fe3++4SO2－4+2Na++12H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+12H+，產(chǎn)生了H+（4）根據(jù)可知，當(dāng)c(Fe3+)=1.0×10－5mol·L－1時(shí)此時(shí)因此不會(huì)產(chǎn)生Mn(OH)2沉淀（5）①取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈②Mn2++2HCO﹣3===MnCO3↓+H2O+CO2↑17．（9分）（1）第2周期第ⅠA族（2）A（3）2Li+2H2O===2LiOH+H2↑2Li2O2+2H2O===4LiOH+O2↑（4）①O2+2e－+2Li+===Li2O2②b③CO2與Li2O2反應(yīng)產(chǎn)生Li2CO3。Li2CO3在充電時(shí)產(chǎn)生的O2少于Li2O2（或Li2CO3難以放電）△18．（12分）（1）①3Mg+N2=====Mg3N2②b③加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)一定條件（2）Ⅱ．NH3與HCl發(fā)生反應(yīng)（或NH3+HCl===NH4Cl）Ⅲ．①2N2+6H2O========4NH3+3O2②Mg315N214NH4Cl11

10③19．（13分）（1）HCl（2）H2S（3）①BaSO3和BaSO4②4H++H2SO3+2S2－===3S↓+3H2O（或2S2－+5H2SO3===3S↓+4HSO3－+3H2O）（4）①不是②取b中稀釋后的溶液，加入CCl4充分振蕩、靜置，下層溶液無(wú)色③稀釋前硫酸濃度較大，氧化性H2SO4＞Br2；稀釋后硫酸濃度較小，氧化性H2SO4＜Br2（5）Cl、Br、I同主族，核電荷數(shù)Cl＜Br(I)，原子半徑Cl＜Br(I)（或離子半徑比較），得電子能力Cl＞Br(I)，還原性Cl－＜Br－(I﹣)11