《浙江省衢州市2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題 Word版含解析》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

衢州市2022年1月高一年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.氟氣的分子式是A.F2B.Cl2C.O2D.H2【答案】A【解析】【詳解】F原子最外層有7個(gè)電子，要達(dá)到原子最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是2個(gè)F原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，故氟氣的分子式是F2，故合理選項(xiàng)是A。2.下列屬于堿性氧化物的是A.B.C.D.CaO【答案】D【解析】【分析】堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。【詳解】A．過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水、和氧氣，不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B．氧化鋁與酸或堿都能反應(yīng)生成鹽和水，是兩性氧化物，B錯(cuò)誤；C．二氧化碳能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．氧化鈣能與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，D正確；答案選D。3.下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)或安全標(biāo)識(shí)對(duì)應(yīng)不正確的是A.護(hù)目鏡B.洗手C.易燃類(lèi)物質(zhì)D.排風(fēng)【答案】B【解析】【詳解】B選項(xiàng)為強(qiáng)腐蝕性的標(biāo)志，B錯(cuò)誤，因此本題選B。4.下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅的是學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

1A.B.NaOHC.HClD.【答案】C【解析】【分析】紫色石蕊溶液遇酸變紅。【詳解】A．碳酸鈉溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；C．HCl溶液顯酸性，C正確；D．氧化鐵不溶于水，D錯(cuò)誤；答案選C。5.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.B.NaCl溶液C.COD.Cu【答案】A【解析】【詳解】電解質(zhì)是指在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。包括酸、堿、鹽及活潑金屬氧化物。因此H2SO4是電解質(zhì)；NaCl溶液是混合物，CO是非金屬氧化物，Cu是金屬單質(zhì)，因此不能選B、C、D，故本題選A。6.反應(yīng)，氧化劑是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】氧化劑具有氧化性，化合價(jià)降低，氧氣中氧元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，為氧化劑，答案選B。7.下列物質(zhì)中，常溫下不能與金屬鈉反應(yīng)的是A.煤油B.水C.稀硫酸D.氯氣【答案】A【解析】【詳解】A．鈉的密度比煤油大，不與煤油反應(yīng)，常保存在煤油中，A正確；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，B錯(cuò)誤；C．鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氣，C錯(cuò)誤；D．鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，D錯(cuò)誤；答案選A8.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

2A.核內(nèi)有8個(gè)中子的氮原子：B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖C.氯化鈉的電子式：D.甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型【答案】D【解析】【詳解】A．N原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是7，原子核內(nèi)有8個(gè)中子的N原子質(zhì)量數(shù)是15，可用符號(hào)表示，A錯(cuò)誤；B．氯離子是Cl原子獲得1個(gè)電子形成，Cl-核外電子排布是2、8、8，所以Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C．NaCl是離子化合物，Na+與Cl-之間以離子鍵結(jié)合，其電子式為：，C錯(cuò)誤；D．甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，由于原子半徑：C＞H，所以CH4分子的球棍模型為，D正確；故合理選項(xiàng)是D。9.下列說(shuō)法不正確的是A.和位于元素周期表同一位置B.和互為同素異形體C.和互為同位素D.和是兩種不同的核素【答案】C【解析】【詳解】A．和互為同位素，二者所含質(zhì)子數(shù)相同，因此在元素周期表中的相同位置，A正確；B．和均是由氧元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，B正確；C．和是由不同核素組成的H2，因此二者不是同位素，C錯(cuò)誤；D．中有6個(gè)質(zhì)子、6個(gè)中子，含有6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子，因此二者是C元素的兩種不同的核素，D正確。因此本題選C。10.下列物品所涉及的合金材料屬于新型合金的是學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

3ABCD用生鐵鑄造的下水井蓋用不銹鋼制造的地鐵列車(chē)車(chē)體用硬鋁制造的飛機(jī)外殼用儲(chǔ)氫合金裝配的以H2為燃料的汽車(chē)A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】合金是兩種或兩種以上的金屬(或金屬和非金屬)熔合而呈的混合物，新型合金包括儲(chǔ)氫合金、形狀記憶合金、鈦合金、耐熱合金等，生鐵、硬鋁、不銹鋼、黃銅等屬于普通合金，生鐵、不銹鋼、硬鋁都是合金材料，而用儲(chǔ)氫合金裝配的以H2為燃料的汽車(chē)使用的儲(chǔ)氫合金為新型合金材料，故合理選項(xiàng)是D。11.下列有關(guān)化學(xué)史的說(shuō)法中，不正確的是A.明代李時(shí)珍撰寫(xiě)了《本草綱目》，該書(shū)蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)B.盧瑟福提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)C.門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循D.侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國(guó)的化學(xué)工業(yè)發(fā)展做出重要貢獻(xiàn)【答案】B【解析】【詳解】A．明代李時(shí)珍撰寫(xiě)了《本草綱目》，該書(shū)蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，A正確；B．英國(guó)科學(xué)家道爾頓于19世紀(jì)初提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)，B錯(cuò)誤；C．門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制了元素周期表，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循，C正確；D．侯德榜對(duì)聯(lián)合制堿法進(jìn)行了改進(jìn)，提高了原料利用率，俗稱(chēng)“候氏制堿法”，為我國(guó)化學(xué)工業(yè)發(fā)展做出重要貢獻(xiàn)，D正確；答案選B。12.下列方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.氫氧化鈣的電離方程式：B.氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

4C.碳酸銀溶于稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：D.過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離成Ca2+和OH-，A正確；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HCl屬于強(qiáng)酸，HClO屬于弱酸，B正確；C．碳酸銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、水和二氧化碳，碳酸銀難溶于水，應(yīng)以化學(xué)式保留，C正確；D．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，化學(xué)方程式為，D錯(cuò)誤；答案選D。13.下列說(shuō)法正確的是A.如果身上衣物大面積著火，應(yīng)躺在地上翻滾以達(dá)到滅火的目的B.為了更仔細(xì)觀察鈉在空氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)，可以近距離俯視坩堝C.為了聞到氯氣的刺激性氣味，可將鼻子靠近集氣瓶口直接吸聞D.如果不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液沖洗【答案】A【解析】【詳解】A．如果身上衣物大面積著火，應(yīng)躺在地上翻滾以達(dá)到滅火的目的，A正確；B．鈉在空氣中燃燒劇烈，不能近距離觀察，容易傷到，B錯(cuò)誤；C．氯氣有毒，不能將鼻子靠近集氣瓶口直接吸聞，容易中毒，C錯(cuò)誤；D．不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，然后涂碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液，因?yàn)闅溲趸c溶液有強(qiáng)腐蝕性，D錯(cuò)誤；答案選A。14.下列各組離子中，能在水溶液里大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】B【解析】【詳解】A．氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，A錯(cuò)誤；B．四種離子能大量共存，B正確；C．鐵離子和碘離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，D錯(cuò)誤；答案選B。15.元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，其中元素W位于第四周期，X、Y、Z學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

5原子的最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法不正確的是XYZWA.原子半徑(r)：B.Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C.元素X有-4、+2、+4等多種價(jià)態(tài)D.元素的非金屬性強(qiáng)弱：Y＞W(wǎng)【答案】B【解析】【分析】元素W位于第四周期，根據(jù)元素在周期表的位置可知：X是第二周期元素，Y、Z是第三周期元素，假設(shè)Y最外層電子數(shù)是a，則X最外層電子數(shù)是(a-2)，Z最外層電子數(shù)是(a+1)，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，則(a-2)+a+(a+1)=17，解得a=6，所以X是C，Y是S，Z是Cl，W是As元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是C，Y是S，Z是Cl，W是As元素。A．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑(r)：，A正確；B．未指明是否是元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，因此不能確定是否是強(qiáng)酸，如+4價(jià)S形成的酸H2SO3、+1價(jià)Cl形成的酸HClO都是弱酸，B錯(cuò)誤；C．X是C元素，原子核外最外層有4個(gè)電子，因此其最高價(jià)為+4價(jià)，最低價(jià)為-4價(jià)，同時(shí)還有常見(jiàn)化合價(jià)+2價(jià)，C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，所以元素的非金屬性：S＞P＞As，D正確；故合理選項(xiàng)是B。16.下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源B.稀土金屬可廣泛應(yīng)用在冶金、石油化工、材料工業(yè)等領(lǐng)域C.鐵強(qiáng)化醬油可以減少缺鐵性貧血問(wèn)題的發(fā)生D.節(jié)日煙花所呈現(xiàn)的就是鈉、鉀、鋇等金屬單質(zhì)的焰色【答案】D【解析】【詳解】A．過(guò)氧化鈉能夠與人呼吸產(chǎn)生的水、二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，A正確；學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

6B．稀土金屬可廣泛應(yīng)用在冶金、石油化工、材料工業(yè)等領(lǐng)域，如釹(Nd)是一種制造導(dǎo)彈的稀土元素，B正確；C．鐵強(qiáng)化醬油中含有+2價(jià)的Fe2+，可以被人體吸收利用，因此能夠減少缺鐵性貧血問(wèn)題的發(fā)生，C正確；D．節(jié)日煙花所呈現(xiàn)的就是鈉、鉀、鋇等金屬元素的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)的焰色，即是金屬元素的焰色試驗(yàn)，而不是金屬單質(zhì)的焰色，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。17.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是A.Li與反應(yīng)最劇烈B.從Li到Cs，其單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸升高C.鉀與氧氣反應(yīng)可生成多種氧化物D.從Li到Cs最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱【答案】C【解析】【詳解】A．同一主族元素從上向下金屬性逐漸增強(qiáng)，鋰與水反應(yīng)最不劇烈，A錯(cuò)誤；B．堿金屬元素從上向下其單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低，B錯(cuò)誤；C．鉀與氧氣反應(yīng)可生成多種氧化物，C正確；D．同一主族元素從上向下金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選C。18.歷史上曾有化學(xué)家用以下方法制取氯氣，反應(yīng)原理如下圖所示。下列推斷不正確的是A.反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：B.反應(yīng)Ⅱ?qū)儆谥脫Q反應(yīng)C.是整個(gè)過(guò)程的催化劑D.該方法制氯氣主要原料是鹽酸和氧氣【答案】C【解析】【分析】箭頭指入的是反應(yīng)物，箭頭指出的是生成物，因此反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：，總反應(yīng)為：。【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)Ⅰ為，A正確；B．反應(yīng)Ⅱ?qū)儆谥脫Q反應(yīng)，B正確；學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

7C．反應(yīng)Ⅰ消耗CuO，反應(yīng)Ⅱ生成CuO，因此CuO是整個(gè)反應(yīng)的催化劑，而CuCl2只是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．由分析中的總反應(yīng)式可知，該方法制氯氣主要原料為鹽酸和氧氣，D正確。故本題選C。19.下列說(shuō)法不正確的是A.HCl屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H+和Cl-B.NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵C.HI氣體受熱分解的過(guò)程中，破壞了極性共價(jià)鍵D.Mg2+和S2-的最外電子層都形成了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】【詳解】A．HCl屬于共價(jià)化合物，溶于水時(shí)在水分子作用下斷裂H-Cl鍵，電離產(chǎn)生H+和Cl-，A正確；B．NaOH是離子化合物，由Na+與OH-通過(guò)離子鍵結(jié)合，在陰離子OH-中H、O原子之間以H-O共價(jià)鍵結(jié)合，因此該物質(zhì)中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．HI分子中含有H-I鍵，當(dāng)HI氣體受熱分解時(shí)變?yōu)镠2、I2時(shí)，破壞了極性共價(jià)鍵，產(chǎn)生了非極性共價(jià)鍵，C正確；D．Mg2+核外電子排布是2、8；S2-的核外電子排布是2、8、8，可見(jiàn)兩種離子的最外電子層都形成了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。20.下列除雜方法不正確的是A.除去CO2中的少量CO：通入適量的O2，點(diǎn)燃B.除去Cl2中的少量HCl：通入飽和食鹽水C.除去鐵粉中的少量鋁粉：加入足量NaOH溶液，過(guò)濾D.除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：通入足量CO2【答案】A【解析】【詳解】A．CO2氣體不助燃，CO2氣體中混有的CO氣體不能燃燒，不能達(dá)到除雜凈化的目的，A錯(cuò)誤；B．HCl能夠溶解在飽和食鹽水中，而Cl2不能溶解不能反應(yīng)，因此飽和食鹽水能除去Cl2中的少量HCl，B正確；C．Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，而Fe不能反應(yīng)仍然以固體形式存在，因此可以用NaOH溶液除去鐵粉中的少量鋁粉，然后通過(guò)過(guò)濾將Fe分離提純，C正確；D．在溶液中Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，能夠達(dá)到除雜、凈化的目的，D正確；故合理選項(xiàng)是A。21.已知鹵素互化物的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似，下列關(guān)于BrCl的說(shuō)法不正確的是A.BrCl有強(qiáng)氧化性學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

8B.BrCl能與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.BrCl是共價(jià)化合物D.BrCl能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO、NaBr和H2O【答案】D【解析】【詳解】A．BrCl是鹵素互化物，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似，具有強(qiáng)的氧化性，A正確；B．BrCl能與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生KBr、KCl、I2，B正確；C．Br、Cl都是非金屬元素，BrCl中Br、Cl原子之間以共價(jià)鍵Br-Cl鍵結(jié)合形成化合物，該化合物屬于共價(jià)化合物，C正確；D．在BrCl中Br是+1價(jià)，Cl是-1價(jià)，所以根據(jù)Cl2與NaOH的反應(yīng)可知BrCl與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaBrO和H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。22.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.和的混合物中含有的氧原子數(shù)目為B.溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有鍵的數(shù)目為D.amol的(R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．8g氧氣和臭氧的混合物可看成8g氧原子，8g氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol，則氧原子數(shù)目為0.5NA，A正確；B．鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，0.1mol的氯化鐵參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，電子數(shù)目為0.1NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．R2+的中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，則質(zhì)子數(shù)為A-N，核外電子數(shù)為A-N-2，則amolR2+的核外電子數(shù)為a(A-N-2)NA，D錯(cuò)誤；答案選A。23.下圖所示實(shí)驗(yàn)方案無(wú)法達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲制備少量學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

9B.用乙制備少量C.用丙制備并收集D.用丁比較Cl、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，膠頭滴管應(yīng)插入到液面以下，A正確；B．二氧化錳與濃鹽酸加熱條件下制取少量氯氣，B正確；C．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成氧氣，氧氣不易溶于水，用排水法收集氧氣，C正確；D．稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳中混有氯化氫，氯化氫也會(huì)與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，無(wú)法比較，D錯(cuò)誤；答案選D。24.將1.660g草酸鉀固體(，溶于水配成溶液，用溶液恰好將其完全氧化。則的還原產(chǎn)物是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】草酸鉀的物質(zhì)的量為1.660g/166g·mol-1=0.01mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.025L0.2000mol/L=0.005mol，碳元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，設(shè)錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低到x價(jià)，依據(jù)得失電子守恒有等式：0.01mol21=0.005mol(7-x)，求得x=3?！驹斀狻緼．錳元素化合價(jià)+7價(jià)，A錯(cuò)誤；B．錳元素化合價(jià)+4價(jià)，B錯(cuò)誤；C．錳元素化合價(jià)+3價(jià)，C正確；D．錳元素化合價(jià)+2價(jià)，D錯(cuò)誤；答案選C。25.下列實(shí)驗(yàn)方案，不合理的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入少量KSCN溶液，再加入少量氯水先無(wú)明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)血紅色溶液中含有Fe2+B取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色，然后蘸取少量試液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色溶液中含有K+C干燥氯氣通入裝有鮮花的集氣瓶鮮花褪色學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

10氯氣有漂白性D向某溶液中先加足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液先無(wú)明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀溶液中含有A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．向某溶液中加入少量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明開(kāi)始溶液中無(wú)Fe3+，加入Cl2后溶液中含有Fe3+，則原溶液中含有Fe2+，A正確；B．符合K+焰色試驗(yàn)，操作合理，B正確；C．干燥氯氣通入裝有鮮花的集氣瓶中時(shí)，Cl2與鮮花中的水反應(yīng)產(chǎn)生具有漂白性的HClO，使鮮花褪色，而不能說(shuō)是氯氣有漂白性，C錯(cuò)誤；D．向某溶液中先加足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中無(wú)Ag+；再加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀是BaSO4，則可以證明溶液中含有，D正確；故合理選項(xiàng)是C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.按要求回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出二氧化碳的結(jié)構(gòu)式_______。（2）寫(xiě)出生石灰的化學(xué)式_______。（3）寫(xiě)出工業(yè)制備漂白粉的化學(xué)方程式_______。（4）用電子式表示溴化氫的形成過(guò)程_______。（5）寫(xiě)出紅熱的鐵和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。【答案】（1）（2）CaO（3）（4）（5）【解析】【小問(wèn)1詳解】碳原子最外層有4個(gè)電子，氧原子最外層有6個(gè)電子，要使所有原子都滿足8學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

11電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子要分別共用2對(duì)電子，因此二氧化碳結(jié)構(gòu)式為：O=C=O?！拘?wèn)2詳解】生石灰是氧化鈣的俗名，化學(xué)式為CaO?！拘?wèn)3詳解】工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制備漂白粉，化學(xué)方程式為：。【小問(wèn)4詳解】溴化氫是共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：。【小問(wèn)5詳解】紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，用單線橋法表示其電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：。27.為分析僅由三種元素組成的某鹽的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）M含有的元素是_______(填元素符號(hào))，M的化學(xué)式是_______。（2）M隔絕空氣高溫分解的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)固體C中的陽(yáng)離子_______。（4）氣體A被熱、濃NaOH溶液吸收時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.Fe、Cl、O②.Fe(ClO4)3（2）（3）取少量固體于試管，加適量稀鹽酸溶解，滴加幾滴KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則說(shuō)明固體中含有Fe3+（4）【解析】【分析】鹽M隔絕空氣高溫分解產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)氣體A是Cl2，說(shuō)明M中含有Cl元素；Cl2與熱、濃NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO3的混合物；產(chǎn)生的單質(zhì)氣體B能夠使帶有火星的木條復(fù)燃，則氣體B是O2，說(shuō)明M中含有O元素；同時(shí)還產(chǎn)生紅棕色固體C，該固體與足量H2學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

12在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生固體單質(zhì)E，可以被磁鐵吸引，則E是Fe單質(zhì)，C是Fe2O3，n(Fe2O3)=，說(shuō)明M中含有Fe元素，反應(yīng)產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量是m(Cl2)=70.9g-33.6g-16g=21.3g，然后根據(jù)產(chǎn)生A、B、C中含有的各種元素的質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)化學(xué)式，并對(duì)問(wèn)題逐一分析、解答。【小問(wèn)1詳解】根據(jù)上述分析可知M中含有Cl、O、Fe三種元素；根據(jù)上述計(jì)算可知反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2的質(zhì)量是21.3g，則n(Cl2)=，n(Cl)=2n(Cl2)=0.6mol，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.2mol，n(O)=2n(O2)+3n(Fe2O3)=2×+3×0.1mol=2.4mol，n(Fe)：n(O)：n(Cl)=0.2mol：2.4mol：0.6mol=1：12：3，所以M化學(xué)式為Fe(ClO4)3；【小問(wèn)2詳解】Fe(ClO4)3在隔絕空氣條件下加熱，分解為Fe2O3、O2、Cl2，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得分解反應(yīng)方程式為：；【小問(wèn)3詳解】Fe2O3中Fe元素化合價(jià)為+3價(jià)，可根據(jù)Fe3+與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，使溶液變?yōu)檠t色進(jìn)行檢驗(yàn)，則檢驗(yàn)Fe3+的方法是：取少量固體于試管，加適量稀鹽酸溶解，滴加幾滴KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則說(shuō)明固體中含有Fe3+；【小問(wèn)4詳解】氣體A被熱、濃NaOH溶液吸收時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，則還原產(chǎn)物是NaCl，氧化產(chǎn)物是NaClO3，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：。28.X、Y、Z、U、V、W六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X元素原子半徑是短周期元素中最小的，Z的非金屬性是所有元素中最強(qiáng)的，元素Y和W同主族，且Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，、與氖原子核外電子排布相同。請(qǐng)用實(shí)際的元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問(wèn)題：（1）Z元素在周期表中的位置是_______。（2）化合物的電子式為_(kāi)______。（3）比較Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_______>_______。（4）V的氧化物與U的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（5）化合物能與水反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。【答案】（1）第2周期第ⅥA族（2）學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

13（3）①.②.（4）（5）【解析】【分析】由X元素原子半徑最小可知為H，Z非金屬性最強(qiáng)即F元素，Y在F元素之前，且原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，即兩層電子數(shù)分別為2、6，即O元素，因此W是S元素。、與氖原子核外電子排布相同，因此U是11號(hào)Na，V是13號(hào)Al?！拘?wèn)1詳解】F元素的位置為第2周期第ⅦA族。【小問(wèn)2詳解】形成H2S時(shí)，每個(gè)H各拿出一個(gè)電子共用，S原子拿出兩個(gè)電子分別與兩個(gè)H共用，即電子式為?！拘?wèn)3詳解】元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。因?yàn)镺的非金屬性強(qiáng)于S，因此對(duì)應(yīng)氧化物的穩(wěn)定性H2O>H2S。【小問(wèn)4詳解】Al的氧化物Al2O3可以與Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水：?！拘?wèn)5詳解】OF2與水反應(yīng)，生成的酸應(yīng)該含有F元素，因?yàn)镕在化合物中為負(fù)價(jià)，因此產(chǎn)物為HF和O2，配平得。29.Ⅰ.用無(wú)水固體配制的溶液。請(qǐng)回答：（1）在配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、_______和_______。（2）定容時(shí)操作：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1～2cm時(shí)，_______。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（3）下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏高的是_______。A.稱(chēng)取相同質(zhì)量的固體進(jìn)行配制B.快速完成的溶解、轉(zhuǎn)移、定容等操作C.定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線D.轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制Ⅱ.為測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過(guò)加熱分解得到的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

14請(qǐng)回答：（4）儀器a的名稱(chēng)是_______。（5）寫(xiě)出加熱樣品時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（6）裝置B中冰水的作用是_______。（7）有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是_______。A.組裝好儀器，裝完藥品，再進(jìn)行氣密性檢查B.該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，應(yīng)該在B、C之間增加一個(gè)的干燥裝置C.產(chǎn)生氣體的速率太快，沒(méi)有被堿石灰完全吸收可導(dǎo)致的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低D.反應(yīng)完全后停止加熱，通入足量的氮?dú)獯_保氣體吸收完全【答案】（1）①.燒杯②.玻璃棒（2）改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切（3）BD（4）球形干燥管（5）（6）冷凝反應(yīng)生成的水（7）BD【解析】【小問(wèn)1詳解】用固體溶質(zhì)配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液時(shí)，需要的玻璃儀器有：100mL容量瓶、量筒、膠頭滴管還需要燒杯和玻璃棒；【小問(wèn)2詳解】定容時(shí)的操作：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；【小問(wèn)3詳解】A.稱(chēng)取相同質(zhì)量的固體相當(dāng)于質(zhì)量偏低，配制溶液濃度偏低；B.快速完成的溶解后需要冷卻、再轉(zhuǎn)移、定容，如果為冷卻熱脹冷縮，定容加水少了，溶液濃度偏高；C.定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，加水體積偏大，溶液濃度偏低；學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

15D.轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制當(dāng)于偏高，配制溶液濃度偏高；故答案為BD【小問(wèn)4詳解】由圖可知，a為干燥管。【小問(wèn)5詳解】加熱樣品碳酸氫鈉分解為碳酸鈉和二氧化碳，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式；【小問(wèn)6詳解】裝置B是為了將反應(yīng)生成的水冷凝下來(lái)?！拘?wèn)7詳解】A.組裝好儀器，先進(jìn)行氣密性檢查，再裝藥品，故A錯(cuò)誤；B.要準(zhǔn)確測(cè)定碳酸氫鈉的含量，就要準(zhǔn)確測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量，應(yīng)該在B、C之間增加一個(gè)的干燥裝置更準(zhǔn)確，故B正確；C.產(chǎn)生氣體的速率太快，沒(méi)有被堿石灰完全吸收可導(dǎo)致碳酸氫鈉含量偏低，那么的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)完全后停止加熱，通入足量的氮?dú)獯_保氣體吸收完全，這樣可以減小誤差，故D正確；故答案為BD30.現(xiàn)有和的混合溶液，將其分成三等份，向第一份中加入溶液，至恰好不再產(chǎn)生沉淀，消耗100mL，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)其質(zhì)量為mg；向第二份溶液中加入鐵片，充分反應(yīng)后，取出鐵片，洗滌、烘干，稱(chēng)量其質(zhì)量比原來(lái)減輕了0.56g；向第三份溶液加入的NaOH溶液，當(dāng)沉淀量達(dá)最大時(shí)，所加入NaOH溶液的體積為VmL。試計(jì)算：（1）_______。（2）原混合液中_______。（3）V=_______?！敬鸢浮浚?）23.30（2）（3）100【解析】【分析】由加入的BaCl2可計(jì)算出每一份溶液中的SO；由鐵片與溶液的反應(yīng)可以計(jì)算H+濃度，由H2SO4及Al2(SO4)3中H+與SO、Al3+的關(guān)系可以計(jì)算出Al3+的濃度，進(jìn)而進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

16【小問(wèn)1詳解】第一份溶液消耗BaCl2物質(zhì)量為，列式：，，計(jì)算可得m=23.30g?！拘?wèn)2詳解】第二份溶液消耗Fe的質(zhì)量為0.56g，，列式，計(jì)算得n=0.02mol，?！拘?wèn)3詳解】第三份中加入的NaOH與H+和Al3+反應(yīng)，即，列式，n1=0.02mol；由前兩問(wèn)可知，每一份溶液中SO為0.1mol，H+為0.02mol，根據(jù)電荷守恒，n(H+)+3n(Al3+)=2n(SO)，計(jì)算可得：n(Al3+)=0.06mol。則，，n2=0.18mol。因此消耗NaOH共n1+n2=0.2mol。因此，V=，即100mL。學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司