《四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期入學(xué)聯(lián)考化學(xué)試題+Word版含解析》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

蓉城名校聯(lián)盟2022～2023學(xué)年度高中2021級上學(xué)期入學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.可用乙醇能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化的原理來檢驗酒駕B.可用淀粉檢驗?zāi)呈雏}中是否含有碘C.可用K2FeO4對自來水進行消毒與凈化D.可用氯氣與石灰乳反應(yīng)的原理制備漂白粉2.下列化學(xué)用語正確的是A.苯的結(jié)構(gòu)式：B.乙醇的球棍模型：C.氫氧化鈉的電子式：D.中子數(shù)為8的氧原子符號：O3.下列反應(yīng)既屬于吸熱反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是A.C+CO22COB.Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4.元素周期表的編制是化學(xué)史上的一大創(chuàng)舉。下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.元素周期表的過渡元素中易尋找催化劑及合金材料B.元素周期表中第IA族都是堿金屬元素C.元素周期表中最外層電子數(shù)相同的元素均位于同一列D.元素周期表中形成化合物種類最多的元素位于第IIB族5.下列變化既破壞了共價鍵又破壞了離子鍵的是A.氯化氫溶于水B.水揮發(fā)為水蒸氣C.碳酸氫鈉受熱分解D.氯化鎂熔融6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol乙基中含有的電子數(shù)為18NAB.標準狀況下，22.4L辛烷中含有的碳原子數(shù)目為8NA

1C.標準狀況下，18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAD.1L0.5mol?L?1的硫酸溶液中含有氫原子數(shù)目為NA7.某反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱：△H=E1?E2C.該反應(yīng)的活化能為E1D.使用催化劑可使過渡態(tài)能量降低，△H減小8.隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬與鹵族元素的變化規(guī)律正確的是A.單質(zhì)的熔沸點均逐漸升高B.單質(zhì)的密度均逐漸增大C.原子的半徑均逐漸增大D.單質(zhì)的化學(xué)活潑性均逐漸增強9.下列各組物質(zhì)之間的關(guān)系錯誤的是A.H和D——同位素B.乙醇和甘油——同系物C葡萄糖和果糖——同分異構(gòu)體D.和——同種物質(zhì)10.下列物質(zhì)的制備方法正確的是A.用乙烷與Cl2在光照條件下反應(yīng)制備純凈一氯乙烷B.用FeS與稀硝酸反應(yīng)制備H2S氣體C.用堿石灰與濃氨水制備NH3D.電解熔融氯化鋁制備金屬鋁11.下列說法正確的是A.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H1，H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2，則△H1＞△H2B.C(s)+O2(g)=CO(g)△H1，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2，則△H1＜△H2C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×(-57.3)kJ·mol-1D.在某一反應(yīng)中，若反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能，則是放熱反應(yīng)12.下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A.NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O=NO+2H++2

2B.過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-=C.少量鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2OD.硫酸鋁溶液與足量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+313.下列溶液中離子的檢驗方法正確的是A.：取少量溶液，先加稀硝酸，再加硝酸鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀B.Cl-：取少量溶液，先加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀C.：取少量溶液，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，觀察是否變紅D.：取少量溶液，加入鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡14.下列實驗操作正確的是選項ABCD實驗操作實驗?zāi)康姆蛛x乙醇和乙酸由海水制粗鹽分離固體碘和氯化銨由硫酸銅溶液制膽礬A.AB.BC.CD.D15.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

3B.該物質(zhì)分子中所有碳原子一定共面C.該物質(zhì)在酸性條件下的水解產(chǎn)物均能與鈉反應(yīng)D.該物質(zhì)含有兩種官能團16.下列實驗操作和實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗結(jié)論A測定中和熱實驗中將50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液混合，放出熱量為QkJ該反應(yīng)中和熱為QkJ·mol-1B向淀粉水解液中加入碘水，溶液變藍淀粉未發(fā)生水解C向銅與過量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水，溶液顯藍色該反應(yīng)生成了CuSO4D將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅且不褪色Cl2和SO2在溶液中反應(yīng)，且生成物只有酸性，沒有漂白性A.AB.BC.CD.D17.已知a、b、c、d四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次遞增，a原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，b是元素周期表中非金屬性最強的元素，c元素的簡單離子半徑是第三周期中最小的，d元素原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.a元素形成的氫化物中一定只含極性鍵B.原子半徑由大到?。篶>d>a>bC.a的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成共價化合物D.常溫下，c不能與d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)18.松油醇是一種調(diào)味香精，已知α－松油醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.該物質(zhì)的分子式為C10H16OB.該物質(zhì)可發(fā)生酯化反應(yīng)，且形成的酯中不含18O

4C.該物質(zhì)有7種等效氫D.該物質(zhì)可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)19.已知由一至三周期原子序數(shù)依次增大的主族元素X、Y、Z、W組成的某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.該物質(zhì)中除X原子外，其他原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.離子半徑：Z>WC.Z的非金屬性大于Y，所以簡單氫化物的沸點Z高于YD.Z和W形成的化合物陰陽離子個數(shù)比為1：220.某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置探究石蠟油分解產(chǎn)物的性質(zhì)。下列說法錯誤的是A.石蠟油是多種烷烴的混合物B.實驗中可觀察到溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，且反應(yīng)原理相同C.澄清石灰水變渾濁的主要原因是酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)生了CO2D.若石蠟油足量，水槽中收集的氣體中可能含有乙烯二、非選擇題：本題共5小題，共60分。21.2019年為元素周期表發(fā)現(xiàn)150周年，故將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”，新版周期表包含118種元素，表中代表元素周期表前四周期?；卮鹣铝袉栴}：

5（1）將鐵的元素符號填寫在上述元素周期表相應(yīng)的空格中____。（2）短周期元素M、N的原子序數(shù)依次增大，原子M、N的最外層電子數(shù)均為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。寫出工業(yè)生產(chǎn)上用M制備N的化學(xué)方程式____。（3）下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確且能用元素周期律解釋的是___(填標號)。A.酸性：HCl＞HClOB.非金屬性：N＞PC.堿性：NaOH＞Al(OH)3D.沸點：HF＞HCl（4）SCl6分子的空間結(jié)構(gòu)為正八面體形(如圖所示)。1molSCl6中含有___molS－Cl鍵。（5）寫出短周期主族元素中原子半徑最大元素與第二周期第VIA族元素形成的既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)的電子式____，該物質(zhì)與水反應(yīng)時，還原劑為____。22.近年來隨著機動車經(jīng)濟的飛速發(fā)展，機動車的生產(chǎn)和使用量急劇增長，機動車排放的尾氣對環(huán)境的污染日趨嚴重，機動車排氣污染對環(huán)境和人們身體健康的危害已相當嚴重。汽車尾氣的主要成分包括一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、氮氣以及鉛和碳氫化合物等?；卮鹣铝袉栴}：（1）CO、CO2、SO2、NO幾種氣體中屬于酸性氧化物的是____(填化學(xué)式)，CO2的結(jié)構(gòu)式為____。（2）Pb2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，由此可知鉛在元素周期表中的位置為____。（3）汽車尾氣中的一種碳氫化合物其化學(xué)式為C8H18，寫出該碳氫化合物分子含有6個甲基的結(jié)構(gòu)簡式____，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有____種。（4）為了測定尾氣中SO2的含量，某同學(xué)將汽車尾氣緩慢通入盛有500mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液的容器中，若通入尾氣的氣速為16L·min-1，經(jīng)過5min溶液恰好完全褪色，假定尾氣中的SO2被充分吸收且尾氣中其他物質(zhì)不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，則SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為____，該尾氣中SO2的含量為____g·L-1。23.截止2021年底，我國乙烯總產(chǎn)能為4168萬噸/年，約占全球總產(chǎn)能的18%?；卮鹣铝袉栴}：I.蒸汽裂解制備乙烯為最主要途徑。（1）丁烷為蒸汽裂解制備乙烯的主要原料，丁烷有兩種同分異構(gòu)體，寫出沸點較低的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____，理由是____。

6（2）已知正丁烷和異丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別如下：C4H10(g，正丁烷)+O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2878kJ?mol?1C4H10(g，異丁烷)+O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2869kJ?mol?1由此可得異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的熱化學(xué)方程式為____，正丁烷的穩(wěn)定性____異丁烷(填“大于”“小于”或“等于”)。II.石油化工和煤化工是化學(xué)工業(yè)的基石，石油化工和煤化工產(chǎn)品合成有機化合物的路線如圖所示(反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物省略)，其中有機物A可以用作水果催熟劑。（3）圖中標有I、II、III的過程中屬于物理變化的是____，A的結(jié)構(gòu)簡式為____。（4）圖中標有①②③④⑤的反應(yīng)中屬于氧化反應(yīng)的有____，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。（5）若B的相對分子質(zhì)量為M，則D的相對分子質(zhì)量為____(用含M的代數(shù)式表示)。24.某研究小組利用如圖所示裝置制備氯氣并對Cl－、Fe2+、乙醛、Br－的還原性進行探究(夾持裝置和加熱儀器省略)。回答下列問題：（1）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為____。（2）待A中反應(yīng)開始后，B的溶液中觀察到的實驗現(xiàn)象為____。（3）反應(yīng)幾分鐘后，向C中加入紫色石蕊試液，C中溶液立即變紅，____(填“能”或“不能”)說明乙醛被氯氣氧化，理由是____。若檢測到C中沒有乙醛存在，則可說明氯氣完全氧化了乙醛，其檢測乙醛已經(jīng)完全被氧化的實驗操作和現(xiàn)象是____。（4）D中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____。（5）取B、D反應(yīng)后的溶液(不含氯氣)各少許，分別加入乙醛溶液，B中溶液無明顯變化，D中溶液黃色消失，由此得出Cl－、Fe2+、乙醛、Br－的還原性由強到弱的順序是____。

725.硫在自然界中主要以黃銅礦(CuFeS2)和黃鐵礦(FeS2)等礦物形式存在，其中黃銅礦在工業(yè)上除冶煉鐵和銅外，還可以制備硫及硫酸。黃銅礦的綜合利用如圖所示。回答下列問題：（1）丹霞地貌的巖層因含_____(填某種含鐵氧化物的化學(xué)式)而呈紅色?？衫勉~的焰色反應(yīng)鑒別黃銅礦(CuFeS2)和黃鐵礦(FeS2)，銅的焰色反應(yīng)顏色是____(填標號)。A.黃色B.紫色C.磚紅色D.綠色（2）黃銅礦中Fe和Cu均為+2價，上述流程轉(zhuǎn)化中共有____個氧化還原反應(yīng)。（3）寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式_____。在上述流程轉(zhuǎn)化中，能證明氯的非金屬性比硫強的化學(xué)方程式為____。（4）如圖所示為反應(yīng)②的實驗裝置，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是___(填標號)。A.鋁熱反應(yīng)需在高溫條件下進行，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.b為氧化鐵與鋁粉的混合物C.2mol氧化劑參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA（5）某黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含少量SiO2)中S元素的質(zhì)量分數(shù)為32%?，F(xiàn)有100kg該黃銅礦，按上述流程轉(zhuǎn)化，理論上最多可制得____kg硫酸。蓉城名校聯(lián)盟2022～2023學(xué)年度上期高中2021級入學(xué)聯(lián)考化學(xué)一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

8A.可用乙醇能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化的原理來檢驗酒駕B.可用淀粉檢驗?zāi)呈雏}中是否含有碘C.可用K2FeO4對自來水進行消毒與凈化D.可用氯氣與石灰乳反應(yīng)的原理制備漂白粉【答案】B【解析】【詳解】A．酸性重鉻酸鉀溶液被乙醇還原為Cr3+，兩者顏色不相同，因此可用乙醇能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化的原理來檢驗酒駕，故A正確；B．單質(zhì)碘與淀粉變藍，食鹽中加碘是加碘酸鉀，因此不能用淀粉檢驗?zāi)呈雏}中是否含有碘，故B錯誤；C．K2FeO4具有強氧化性，其還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中雜質(zhì)，因此可用K2FeO4對自來水進行消毒與凈化，故C正確；D．可用氯氣與石灰乳反應(yīng)的原理制備漂白粉，不能用石灰水，故D正確。綜上所述，答案為B。2.下列化學(xué)用語正確的是A.苯的結(jié)構(gòu)式：B.乙醇的球棍模型：C.氫氧化鈉的電子式：D.中子數(shù)為8的氧原子符號：O【答案】B【解析】【詳解】A．是苯的結(jié)構(gòu)簡式，不是結(jié)構(gòu)式，故A錯誤；B．乙醇球棍模型：，故B正確；C．氫氧化鈉的電子式：，故C錯誤；D．中子數(shù)為8的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為16，則符號為，故D錯誤。綜上所述，答案為B。3.下列反應(yīng)既屬于吸熱反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是A.C+CO22COB.Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

9C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【答案】A【解析】【詳解】A．C+CO22CO是吸熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O是吸熱反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．CaO+H2O=Ca(OH)2是放熱反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是放熱反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。4.元素周期表的編制是化學(xué)史上的一大創(chuàng)舉。下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.元素周期表的過渡元素中易尋找催化劑及合金材料B.元素周期表中第IA族都是堿金屬元素C.元素周期表中最外層電子數(shù)相同的元素均位于同一列D.元素周期表中形成化合物種類最多的元素位于第IIB族【答案】A【解析】【詳解】A．元素周期表的過渡元素中易尋找催化劑及合金材料，在金屬與非金屬交界處尋找半導(dǎo)體材料，故A正確；B．元素周期表中第IA族(除氫)都是堿金屬元素，故B錯誤；C．元素周期表中最外層電子數(shù)相同的元素不個位于同一列，比如最外層有2個電子的可能在0族，也可能在第IIA族，故C錯誤；D．元素周期表中形成化合物種類最多的元素位于第IIIB族，共32種元素，故C錯誤。綜上所述，答案為A。5.下列變化既破壞了共價鍵又破壞了離子鍵的是A.氯化氫溶于水B.水揮發(fā)為水蒸氣C.碳酸氫鈉受熱分解D.氯化鎂熔融【答案】C【解析】【詳解】A．氯化氫為共價化合物，溶于水時只破壞共價鍵，A不符合題意；B．水揮發(fā)為水蒸氣，只改變分子間的距離，而水分子本身沒有改變，所以沒有破壞化學(xué)鍵，B不符合題意；

10C．碳酸氫鈉為含有共價鍵的離子化合物，受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，既破壞離子鍵又破壞共價鍵，C符合題意；D．氯化鎂為不含共價鍵的離子化合物，熔融時只破壞離子鍵，D不符合題意；故選C。6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol乙基中含有的電子數(shù)為18NAB.標準狀況下，22.4L辛烷中含有的碳原子數(shù)目為8NAC.標準狀況下，18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAD.1L0.5mol?L?1的硫酸溶液中含有氫原子數(shù)目為NA【答案】C【解析】【詳解】A．1mol乙基(?CH2CH3)中含有的電子數(shù)為17NA，故A錯誤；B．辛烷在標準狀況下是液體，因此22.4L辛烷物質(zhì)的量無法計算B錯誤；C．18gH2O物質(zhì)的量為1mol，1個水分子含有10個質(zhì)子，則18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA，故C正確；D．1L0.5mol?L?1的硫酸溶液中硫酸物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molH2SO4含有氫原子數(shù)目為NA，由于水中還含有氫原子，因此1L0.5mol?L?1的硫酸溶液中含有氫原子數(shù)目大于NA，故D錯誤。綜上所述，答案為C。7.某反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱：△H=E1?E2C.該反應(yīng)的活化能為E1D.使用催化劑可使過渡態(tài)能量降低，△H減小【答案】D【解析】【詳解】A．從圖中信息，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的活化能減去生成物的活化能即△H=E1?E2，故B正確；C．根據(jù)圖中得到該反應(yīng)的活化能為E1，故C正確；

11D．使用催化劑可使過渡態(tài)能量降低，但是△H不變，故D錯誤。綜上所述，答案為D。8.隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬與鹵族元素的變化規(guī)律正確的是A.單質(zhì)的熔沸點均逐漸升高B.單質(zhì)的密度均逐漸增大C.原子的半徑均逐漸增大D.單質(zhì)的化學(xué)活潑性均逐漸增強【答案】C【解析】【詳解】A．堿金屬元素從上到下，原子半徑依次增大，熔沸點逐漸降低，A不正確；B．堿金屬元素的單質(zhì)中，鉀的密度比鈉小，出現(xiàn)了反常，B不正確；C．不管是堿金屬還是鹵族元素，從上到下，電子層數(shù)均依次增多，原子半徑逐漸增大，C正確；D．堿金屬元素從上到下，金屬性逐漸增強，單質(zhì)的化學(xué)活潑性增強，鹵族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的活潑性逐漸減弱，D不正確；故選C。9.下列各組物質(zhì)之間的關(guān)系錯誤的是A.H和D——同位素B.乙醇和甘油——同系物C.葡萄糖和果糖——同分異構(gòu)體D.和——同種物質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．H和D的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互為同位素，A正確；B．乙醇和甘油雖然都屬于醇，但前者是一元醇，后者是三元醇，二者所含官能團的數(shù)目不同，不屬于同系物，B錯誤；C．葡萄糖和果糖的分子式都為C6H12O6，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；D．和都是鄰二甲苯，屬于同種物質(zhì)，D正確；故選B。10.下列物質(zhì)的制備方法正確的是A.用乙烷與Cl2在光照條件下反應(yīng)制備純凈的一氯乙烷B.用FeS與稀硝酸反應(yīng)制備H2S氣體C.用堿石灰與濃氨水制備NH3

12D.電解熔融氯化鋁制備金屬鋁【答案】C【解析】【詳解】A．用乙烷與Cl2在光照條件下反應(yīng)不能制備純凈的一氯乙烷，發(fā)生取代反應(yīng)，是生成一系列的反應(yīng)，故A錯誤；B．由于硝酸具有強氧化性，因此用FeS與稀硝酸反應(yīng)不能制備H2S氣體，故B錯誤；C．濃氨水受熱易分解，因此用堿石灰與濃氨水制備NH3，故C正確；D．氯化鋁是共價化合物，只能電解熔融氧化鋁制備金屬鋁，故D錯誤。綜上所述，答案為C。11.下列說法正確的是A.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H1，H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2，則△H1＞△H2B.C(s)+O2(g)=CO(g)△H1，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2，則△H1＜△H2C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×(-57.3)kJ·mol-1D.在某一反應(yīng)中，若反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能，則是放熱反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．H2O(g)=H2O(l)時會放出能量，則|△H1|＜|△H2|，△H1＞△H2，A正確；B．CO(g)+O2(g)=CO2(g)時會放出能量，則|△H1|＜|△H2|，△H1＞△H2，B不正確；C．H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)時，除去產(chǎn)生H+與OH-反應(yīng)的中和熱外，還會釋放Ba2+與的結(jié)合能，所以H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜2×(-57.3)kJ·mol-1，C不正確；D．在某一反應(yīng)中，若反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D不正確；故選A。12.下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A.NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O=NO+2H++2B.過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-=C.少量鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2OD.硫酸鋁溶液與足量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3

13【答案】C【解析】【詳解】A．NO2與水反應(yīng)，生成HNO3和NO，離子方程式為：3NO2+H2O=NO+2H++2，A正確；B．過量CO2通入澄清石灰水中，生成Ca(HCO3)2，離子方程式為：CO2+OH-=，B正確；C．少量鐵與稀硝酸反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、NO和水，離子方程式為：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，C錯誤；D．硫酸鋁溶液與足量氨水反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和(NH4)2SO4，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3，D正確；故選C。13.下列溶液中離子的檢驗方法正確的是A.：取少量溶液，先加稀硝酸，再加硝酸鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀B.Cl-：取少量溶液，先加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀C.：取少量溶液，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，觀察是否變紅D.：取少量溶液，加入鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡【答案】B【解析】【詳解】A．：取少量溶液，先加稀硝酸，再加硝酸鋇溶液，不能排除產(chǎn)生的干擾，應(yīng)先加鹽酸，后加氯化鋇，A不正確；B．Cl-：取少量溶液，先加稀硝酸酸化，以排除等的干擾，再加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有Cl-，B正確；C．：取少量溶液，加入NaOH溶液，加熱，檢驗產(chǎn)生的氣體時，應(yīng)使用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若使用藍色石蕊試紙，即便生成NH3，也觀察不到試紙的顏色變化，C不正確；D．：取少量溶液，加入鹽酸，即便產(chǎn)生氣泡，也不能排除等的干擾，D不正確；故選B。14.下列實驗操作正確的是選項ABCD

14實驗操作實驗?zāi)康姆蛛x乙醇和乙酸由海水制粗鹽分離固體碘和氯化銨由硫酸銅溶液制膽礬A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．分離乙醇和乙酸時采用蒸餾法，溫度計水銀球應(yīng)位于支管口處，A不正確；B．由海水制粗鹽時，采用蒸發(fā)結(jié)晶法，在蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)，B正確；C．固體碘受熱升華，遇冷凝華，氯化銨受熱分解，遇冷分解產(chǎn)物化合，固體混合物加熱后，都從燒杯底轉(zhuǎn)移入圓底燒瓶底，不能將二者分離開，C不正確；D．由硫酸銅溶液制膽礬時，應(yīng)采用結(jié)晶法，而不能在坩堝中灼燒，D不正確；故選B。15.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)B.該物質(zhì)分子中所有碳原子一定共面C.該物質(zhì)在酸性條件下的水解產(chǎn)物均能與鈉反應(yīng)D.該物質(zhì)含有兩種官能團【答案】C【解析】

15【詳解】A．該物質(zhì)含有苯環(huán)，1mol該物質(zhì)含有最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，酯基不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B．根據(jù)苯中12個原子共平面，酯基共平面，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此該物質(zhì)分子中所有碳原子可能共面，但不能是一定共平面，故B錯誤；C．該物質(zhì)在酸性條件下的水解生成羧酸和醇，兩者產(chǎn)物均能與鈉反應(yīng)，故C正確；D．該物質(zhì)含有酯基官能團，故D錯誤。綜上所述，答案為C。16.下列實驗操作和實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗結(jié)論A測定中和熱實驗中將50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液混合，放出熱量為QkJ該反應(yīng)的中和熱為QkJ·mol-1B向淀粉水解液中加入碘水，溶液變藍淀粉未發(fā)生水解C向銅與過量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水，溶液顯藍色該反應(yīng)生成了CuSO4D將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅且不褪色Cl2和SO2在溶液中反應(yīng)，且生成物只有酸性，沒有漂白性A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．中和熱是指H+與OH-反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量，參加反應(yīng)的H+為0.025mol，放熱QkJ，則中和熱為40QkJ·mol-1，A不正確；B．向淀粉水解液中加入碘水，溶液變藍，表明有淀粉存在，可能是淀粉未水解，也可能是淀粉發(fā)生部分水解，B不正確；C．向銅與過量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水，溶液顯藍色，表明加水稀釋后溶液中存在CuSO4，CuSO4可能是在加水前就存在，也可能是加水后才由反應(yīng)生成，C不正確；D．紫色石蕊溶液變紅且不褪色，表明溶液顯酸性，但沒有漂白性，D正確；

16故選D。17.已知a、b、c、d四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次遞增，a原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，b是元素周期表中非金屬性最強的元素，c元素的簡單離子半徑是第三周期中最小的，d元素原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.a元素形成的氫化物中一定只含極性鍵B.原子半徑由大到?。篶>d>a>bC.a的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成共價化合物D.常溫下，c不能與d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】a原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，則a的質(zhì)子數(shù)為7，為N元素；b是元素周期表中非金屬性最強的元素，則b為O元素，c元素的簡單離子半徑是第三周期中最小的，則c為Al元素，d元素原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則M層有6個電子，即M的原子序數(shù)為16，為S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，a為N，b為O，c為Al，d為S，則A．a(chǎn)元素形成的氫化物可以為NH3，也可以為N2H4，其中N2H4中除了含氮氫極性鍵，還含有氮氮非極性共價鍵，A錯誤；B．同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素原子半徑從上到下，原子半徑依次增大，則上述四種元素原子半徑由大到小的順序為：c(Al)>d(S)>a(N)>b(O)，B正確；C．a(chǎn)的簡單氫化物為氨氣，可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物（HNO3）反應(yīng)生成硝酸銨，而硝酸銨屬于離子化合物，C錯誤；D．常溫下，Al能與d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液（濃硫酸）發(fā)生鈍化現(xiàn)象，該現(xiàn)象屬于化學(xué)反應(yīng)呢，D錯誤；故選B。18.松油醇是一種調(diào)味香精，已知α－松油醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.該物質(zhì)的分子式為C10H16OB.該物質(zhì)可發(fā)生酯化反應(yīng)，且形成的酯中不含18OC.該物質(zhì)有7種等效氫

17D.該物質(zhì)可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式得到該物質(zhì)的分子式為C10H18O，故A錯誤；B．該物質(zhì)可發(fā)生酯化反應(yīng)，根據(jù)酸脫羥基，醇脫羥基上的氫分析形成酯中含18O，故B錯誤；C．該物質(zhì)有8種等效氫，如圖，故C錯誤；D．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含有羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為D。19.已知由一至三周期原子序數(shù)依次增大的主族元素X、Y、Z、W組成的某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.該物質(zhì)中除X原子外，其他原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.離子半徑：Z>WC.Z的非金屬性大于Y，所以簡單氫化物的沸點Z高于YD.Z和W形成的化合物陰陽離子個數(shù)比為1：2【答案】C【解析】【分析】由一至三周期原子序數(shù)依次增大的主族元素X、Y、Z、W組成的某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，根據(jù)圖中信息X有一個價鍵，則X為H，Y有四個價鍵，則Y為C，Z有兩個價鍵，則Z為O，W能形成正一價陽離子，則W為Na?！驹斀狻緼．該物質(zhì)中除X原子(兩電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))外，其他原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則離子半徑：Z>W，故B正確；C．非金屬性與簡單氫化物的沸點無關(guān)系，故C錯誤；D．Z和W形成的化合物氧化鈉或過氧化鈉，它們陰陽離子個數(shù)比為1：2，故D正確。綜上所述，答案為C。20.某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置探究石蠟油分解產(chǎn)物的性質(zhì)。下列說法錯誤的是

18A.石蠟油是多種烷烴的混合物B.實驗中可觀察到溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，且反應(yīng)原理相同C.澄清石灰水變渾濁的主要原因是酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)生了CO2D.若石蠟油足量，水槽中收集的氣體中可能含有乙烯【答案】B【解析】【詳解】A．石蠟油是多種烷烴的混合物，故A正確；B．實驗中可觀察到溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，和溴水是發(fā)生加成反應(yīng)，和酸性高錳酸鉀是氧化反應(yīng)，兩者反應(yīng)原理不相同，故B錯誤；C．澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，二氧化碳來源于烯烴與酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)生的，故C正確；D．石蠟油分解生成烯烴和烷烴，若石蠟油足量，水槽中收集的氣體中可能含有乙烯，故D正確。綜上所述，答案為B。二、非選擇題：本題共5小題，共60分。21.2019年為元素周期表發(fā)現(xiàn)150周年，故將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”，新版周期表包含118種元素，表中代表元素周期表前四周期?；卮鹣铝袉栴}：（1）將鐵的元素符號填寫在上述元素周期表相應(yīng)的空格中____。（2）短周期元素M、N的原子序數(shù)依次增大，原子M、N的最外層電子數(shù)均為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。寫出工業(yè)生產(chǎn)上用M制備N的化學(xué)方程式____。

19（3）下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確且能用元素周期律解釋的是___(填標號)。A.酸性：HCl＞HClOB.非金屬性：N＞PC堿性：NaOH＞Al(OH)3D.沸點：HF＞HCl（4）SCl6分子的空間結(jié)構(gòu)為正八面體形(如圖所示)。1molSCl6中含有___molS－Cl鍵。（5）寫出短周期主族元素中原子半徑最大的元素與第二周期第VIA族元素形成的既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)的電子式____，該物質(zhì)與水反應(yīng)時，還原劑為____?！敬鸢浮浚?）（2）SiO2+2CSi+2CO↑（3）BC（4）6（5）①.②.Na2O2【解析】【小問1詳解】Fe為26號元素，在周期表第四周期第VIII族，因此鐵元素符號填寫在上述元素周期表相應(yīng)的空格中為；故答案為：。【小問2詳解】短周期元素M、N的原子序數(shù)依次增大，原子M、N的最外層電子數(shù)均為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則M為C、N為Si，工業(yè)生產(chǎn)上用M制備N即碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2C

20Si+2CO↑；故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑。【小問3詳解】A．同種元素氫化物酸性與含氧酸酸性不能用元素周期律解釋，故A不符合題意；B．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性：N＞P，可以用元素周期律解釋的，故B符合題意；C．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，因此堿性：NaOH＞Al(OH)3，可以用元素周期律解釋的，故C符合題意；D．HF存在分子間氫鍵，因此沸點：HF＞HCl，不能用元素周期律解釋，故D不符合題意；綜上所述，答案為BC?！拘?詳解】根據(jù)SCl6分子的空間結(jié)構(gòu)分析1molSCl6中含有6molS－Cl鍵；故答案為：6?！拘?詳解】短周期主族元素中原子半徑最大元素(Na)與第二周期第VIA族元素(O)形成的既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)為過氧化鈉，其電子式，該物質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2既是氧化劑又是還原劑；故答案為：；Na2O2。22.近年來隨著機動車經(jīng)濟的飛速發(fā)展，機動車的生產(chǎn)和使用量急劇增長，機動車排放的尾氣對環(huán)境的污染日趨嚴重，機動車排氣污染對環(huán)境和人們身體健康的危害已相當嚴重。汽車尾氣的主要成分包括一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、氮氣以及鉛和碳氫化合物等。回答下列問題：（1）CO、CO2、SO2、NO幾種氣體中屬于酸性氧化物的是____(填化學(xué)式)，CO2的結(jié)構(gòu)式為____。（2）Pb2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，由此可知鉛在元素周期表中的位置為____。（3）汽車尾氣中的一種碳氫化合物其化學(xué)式為C8H18，寫出該碳氫化合物分子含有6個甲基的結(jié)構(gòu)簡式____，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有____種。（4）為了測定尾氣中SO2的含量，某同學(xué)將汽車尾氣緩慢通入盛有500mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液的容器中，若通入尾氣的氣速為16L·min-1，經(jīng)過5min溶液恰好完全褪色，假定尾氣中的SO2被充分吸收且尾氣中其他物質(zhì)不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，則SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為____，該尾氣中SO2的含量為____g·L-1?！敬鸢浮浚?）①.CO2、SO2②.O=C=O（2）第六周期第IVA族

21（3）①.②.3（4）①.2+5SO2+2H2O=5+2Mn2++4H+②.0.1【解析】【小問1詳解】CO、CO2、SO2、NO幾種氣體中，CO2對應(yīng)的酸為碳酸，SO2對應(yīng)的酸為亞硫酸，則屬于酸性氧化物的是CO2、SO2，CO2的電子式為，則結(jié)構(gòu)式為O=C=O。答案為：CO2、SO2；O=C=O；【小問2詳解】由Pb2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定Pb的最外層電子數(shù)為4，由此可知鉛在元素周期表中的位置為：第六周期第IVA族。答案為：第六周期第IVA族；【小問3詳解】化學(xué)式為C8H18的碳氫化合物，分子含有6個甲基，則另2個碳原子上不連有氫原子，各連有3個甲基，結(jié)構(gòu)簡式為，該結(jié)構(gòu)的二氯代物中，2個Cl可能連在同一碳原子上、2個Cl可能連在同一季碳原子的兩個亞甲基上、2個Cl可能連在不同季碳原子的兩個亞甲基上，所以共有3種。答案為：；3；【小問4詳解】SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，生成K2SO4、MnSO4、H2SO4，離子方程式為2+5SO2+2H2O=5+2Mn2++4H+；n(KMnO4)=0.500L×0.1mol·L-1=0.05mol，n(SO2)==0.125mol，m(SO2)=0.125mol×64g/mol=8g，該尾氣中SO2的含量為=0.1g·L-1。答案為：2+5SO2+2H2O=5+2Mn2++4H+；0.1?！军c睛】配平離子方程式時，先按得失電子守恒配平，再按電荷守恒配平，最后按質(zhì)量守恒配平。23.截止2021年底，我國乙烯總產(chǎn)能為4168萬噸/年，約占全球總產(chǎn)能的18%?；卮鹣铝袉栴}：I.蒸汽裂解制備乙烯為最主要途徑。（1）丁烷為蒸汽裂解制備乙烯的主要原料，丁烷有兩種同分異構(gòu)體，寫出沸點較低的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____，理由是____。

22（2）已知正丁烷和異丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別如下：C4H10(g，正丁烷)+O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2878kJ?mol?1C4H10(g，異丁烷)+O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2869kJ?mol?1由此可得異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的熱化學(xué)方程式為____，正丁烷的穩(wěn)定性____異丁烷(填“大于”“小于”或“等于”)。II.石油化工和煤化工是化學(xué)工業(yè)的基石，石油化工和煤化工產(chǎn)品合成有機化合物的路線如圖所示(反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物省略)，其中有機物A可以用作水果催熟劑。（3）圖中標有I、II、III的過程中屬于物理變化的是____，A的結(jié)構(gòu)簡式為____。（4）圖中標有①②③④⑤的反應(yīng)中屬于氧化反應(yīng)的有____，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。（5）若B的相對分子質(zhì)量為M，則D的相對分子質(zhì)量為____(用含M的代數(shù)式表示)。【答案】（1）①.②.相同分子式的烷烴的同分異構(gòu)體支鏈越多，沸點越低（2）①.C4H10(g，異丁烷)→C4H10(g，正丁烷)△H=+9kJ?mol?1②.小于（3）①.III②.CH2=CH2（4）①.②③⑤②.+CH3CH2OH+H2O（5）M+14【解析】【分析】有機物A可以用作水果催熟劑，則A為乙烯，丁烷發(fā)生裂解反應(yīng)生成乙烯和乙烷，乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?，乙醛催化氧化變?yōu)橐宜?，煤干餾分解得到煤焦油，煤焦油蒸餾得到甲苯，甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化變?yōu)楸郊姿幔郊姿岷鸵掖及l(fā)生酯化反應(yīng)生成E?！拘?詳解】根據(jù)相同碳原子烴，支鏈越多，沸點越低，因此沸點較低的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；故答案為：；相同分子式的烷烴的同分異構(gòu)體支鏈越多，沸點越低。

23【小問2詳解】將第二個方程式減去第一個方程式得到異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的熱化學(xué)方程式為C4H10(g，異丁烷)→C4H10(g，正丁烷)△H=+9kJ?mol?1，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此正丁烷的穩(wěn)定性小于異丁烷；故答案為：C4H10(g，異丁烷)→C4H10(g，正丁烷)△H=+9kJ?mol?1；小于。【小問3詳解】I是裂解，屬于化學(xué)變化，II是煤的干餾，屬于化學(xué)變化，III是蒸餾，屬于物理變化，因此圖中標有I、II、III的過程中屬于物理變化的是III，有機物A可以用作水果催熟劑，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；故答案為答案為：III；CH2=CH2?！拘?詳解】①是乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)，②是乙醇催化氧化，③是乙醛催化氧化，④是發(fā)生酯化反應(yīng)，⑤是甲苯被酸性高錳酸鉀氧化，因此圖中標有①②③④⑤的反應(yīng)中屬于氧化反應(yīng)的有②③⑤，反應(yīng)④的化學(xué)方程式+CH3CH2OH+H2O；故答案為：②③⑤；+CH3CH2OH+H2O。【小問5詳解】若B的相對分子質(zhì)量為M，B是醇催化氧化變?yōu)槿?，少兩個氫原子，相對分子質(zhì)量為M?2，C是醛催化氧化，多一個氧原子，相對分子質(zhì)量為M?2+16=M+14，因此D的相對分子質(zhì)量為M+14；故答案為：M+14。24.某研究小組利用如圖所示裝置制備氯氣并對Cl－、Fe2+、乙醛、Br－的還原性進行探究(夾持裝置和加熱儀器省略)?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為____。（2）待A中反應(yīng)開始后，B的溶液中觀察到的實驗現(xiàn)象為____。（3）反應(yīng)幾分鐘后，向C中加入紫色石蕊試液，C中溶液立即變紅，____(填“能”或“不能”)說明乙醛被氯氣氧化，理由是____。若檢測到C中沒有乙醛存在，則可說明氯氣完全氧化了乙醛，其檢測乙醛已經(jīng)完全被氧化的實驗操作和現(xiàn)象是____。（4）D中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____。

24（5）取B、D反應(yīng)后的溶液(不含氯氣)各少許，分別加入乙醛溶液，B中溶液無明顯變化，D中溶液黃色消失，由此得出Cl－、Fe2+、乙醛、Br－的還原性由強到弱的順序是____?！敬鸢浮浚?）4H++2Cl－+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O（2）溶液變黃（3）①.不能②.氯氣與水反應(yīng)生成的酸性物質(zhì)(鹽酸和次氯酸)也能使紫色石蕊試液立即變紅③.取反應(yīng)后的C中溶液少許，先加入足量氫氧化鈉溶液中和，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀產(chǎn)生(或“取反應(yīng)后的C中溶液少許，先加入足量氫氧化鈉溶液中和，再加入銀氨溶液，混合均勻后放入水浴中加熱，控制水浴的溫度在60℃～70℃，不會有光亮的銀鏡出現(xiàn)”)（4）2Br－+Cl2=Br2+2Cl－（5）Fe2+＞乙醛＞Br－＞Cl－【解析】【分析】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，氯氣先和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣和乙醛反應(yīng)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水?！拘?詳解】實驗室用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為4H++2Cl－+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：4H++2Cl－+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O。【小問2詳解】待A中反應(yīng)開始后，氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵是黃色溶液，因此B的溶液中觀察到的實驗現(xiàn)象為溶液變黃；故答案為：溶液變黃。【小問3詳解】氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，不能說明乙醛被氧化為乙酸，若檢測到C中沒有乙醛存在，則可說明氯氣完全氧化了乙醛，乙醛具有還原性，因此可通過向?qū)⑷芤赫{(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅加熱，看是否有磚紅色沉淀生成；故答案為：不能；氯氣與水反應(yīng)生成的酸性物質(zhì)(鹽酸和次氯酸)也能使紫色石蕊試液立即變紅；取反應(yīng)后的C中溶液少許，先加入足量氫氧化鈉溶液中和，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀產(chǎn)生(或“取反應(yīng)后的C中溶液少許，先加入足量氫氧化鈉溶液中和，再加入銀氨溶液，混合均勻后放入水浴中加熱，控制水浴的溫度在60℃～70℃，不會有光亮的銀鏡出現(xiàn)”)。【小問4詳解】D中是氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)和氯化鈉，其主要反應(yīng)的離子方程式為2Br－+Cl2=Br2+2Cl－；故答案為：

252Br－+Cl2=Br2+2Cl－。【小問5詳解】取B、D反應(yīng)后的溶液(不含氯氣)各少許，分別加入乙醛溶液，B中溶液無明顯變化，說明鐵離子和乙醛不反應(yīng)，則還原性是亞鐵離子大于乙醛，D中溶液黃色消失，說明乙醛和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴離子和乙酸，則還原性是乙醛大于溴離子，根據(jù)非金屬性強弱得到還原性是溴離子大于氯離子，由此得出Cl－、Fe2+、乙醛、Br－的還原性由強到弱的順序是Fe2+＞乙醛＞Br－＞Cl－；故答案為：Fe2+＞乙醛＞Br－＞Cl－。25.硫在自然界中主要以黃銅礦(CuFeS2)和黃鐵礦(FeS2)等礦物形式存在，其中黃銅礦在工業(yè)上除冶煉鐵和銅外，還可以制備硫及硫酸。黃銅礦的綜合利用如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）丹霞地貌的巖層因含_____(填某種含鐵氧化物的化學(xué)式)而呈紅色?？衫勉~的焰色反應(yīng)鑒別黃銅礦(CuFeS2)和黃鐵礦(FeS2)，銅的焰色反應(yīng)顏色是____(填標號)。A.黃色B.紫色C.磚紅色D.綠色（2）黃銅礦中Fe和Cu均為+2價，上述流程轉(zhuǎn)化中共有____個氧化還原反應(yīng)。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____。在上述流程轉(zhuǎn)化中，能證明氯的非金屬性比硫強的化學(xué)方程式為____。（4）如圖所示為反應(yīng)②的實驗裝置，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是___(填標號)。A.鋁熱反應(yīng)需在高溫條件下進行，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.b為氧化鐵與鋁粉的混合物C.2mol氧化劑參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA（5）某黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含少量SiO2)中S元素的質(zhì)量分數(shù)為32%?，F(xiàn)有100kg該黃銅礦，按上述流程轉(zhuǎn)化，理論上最多可制得____kg硫酸?！敬鸢浮浚?）①.Fe2O3②.D

26（2）6（3）①.2CuFeS22FeS+Cu2S+S②.8H2S+8Cl2=S8↓+16HCl（4）C（5）24.5【解析】【分析】CuFeS2在隔絕空氣的條件下高溫分解，生成FeS、S、Cu2S。FeS與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成FeSO4和H2S，F(xiàn)eSO4與足量氨水、空氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3熱分解生成Fe2O3等，F(xiàn)e2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe；H2S與Cl2發(fā)生置換反應(yīng)生成S8等；Cu2S用氧化法冶煉Cu，生成的SO2氧化為SO3后用水吸收制得硫酸。【小問1詳解】鐵的氧化物中，F(xiàn)eO、Fe3O4都呈黑色，F(xiàn)e2O3呈紅棕色，則丹霞地貌的巖層因含F(xiàn)e2O3而呈紅色。銅的焰色反應(yīng)顏色是綠色，故選D。答案為：Fe2O3；D；【小問2詳解】上述流程轉(zhuǎn)化中，CuFeS2在隔絕空氣的條件下高溫分解反應(yīng)、FeSO4與足量氨水及空氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)、Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)、H2S與Cl2發(fā)生置換反應(yīng)、Cu2S用氧化法冶煉Cu、SO2氧化為SO3的反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)，共有6個氧化還原反應(yīng)。答案為：6；【小問3詳解】反應(yīng)①中，CuFeS2分解生成FeS、Cu2S、S，化學(xué)方程式2CuFeS22FeS+Cu2S+S。在上述流程轉(zhuǎn)化中，能證明氯的非金屬性比硫強的反應(yīng)，是H2S與Cl2的置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為8H2S+8Cl2=S8↓+16HCl。答案為：2CuFeS22FeS+Cu2S+S；8H2S+8Cl2=S8↓+16HCl；【小問4詳解】A.雖然鋁熱反應(yīng)引發(fā)時需高溫條件，但反應(yīng)發(fā)生后就不需再提供反應(yīng)條件，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不正確；B.最上面的物質(zhì)應(yīng)為KClO3，下面物質(zhì)才是氧化鐵與鋁粉的混合物，所以b為KClO3，B不正確；C.鋁熱反應(yīng)為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，2mol氧化劑(Fe2O3)參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4×3NA=12NA，C正確；故選C。答案為：C；【小問5詳解】依據(jù)反應(yīng)流程圖，可得出如下關(guān)系：2CuFeS2—Cu2S—H2SO4，

27n(CuFeS2)=n(S)==5×104mol，n(H2SO4)=n(CuFeS2)=2.5×104mol，m(H2SO4)=2.5×104mol×98g/mol=2.45×104g=24.5kg。答案為：24.5?！军c睛】在反應(yīng)過程中，S有損失，在使用關(guān)系式法求解時，需注意物質(zhì)間的定量關(guān)系。