《物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)教案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在學(xué)術(shù)論文-天天文庫(kù)。

物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：　　知識(shí)目標(biāo)：　　1.通過(guò)復(fù)習(xí)，使學(xué)生了解分子、原子、離子、元素、化合價(jià)等基本概念的含義，理解相關(guān)概念的關(guān)系?！　?.了解原子的構(gòu)成以及核外電子排布的初步知識(shí)?！　?.掌握化合價(jià)法則的應(yīng)用?！　∧芰δ繕?biāo)：　　培養(yǎng)學(xué)生抽象概括知識(shí)的能力和靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和創(chuàng)新意識(shí)?！　∏楦心繕?biāo)：　　1.培養(yǎng)學(xué)生普遍聯(lián)系、理論聯(lián)系實(shí)際的辯證唯物主義觀點(diǎn)。　　2.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：　　教學(xué)重點(diǎn)：　　1.分子、原子、離子、元素等的定義及原子核外電子排布的初步知識(shí)?！　?.化合價(jià)法則的應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：分子、原子、離子的相互關(guān)系?！　∪?、教學(xué)過(guò)程：　　基礎(chǔ)知識(shí)歸納與整理　　(師生討論，采用問(wèn)答的方式由教師小結(jié)并以投影的形式打出知識(shí)網(wǎng)絡(luò))(一)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)17

1　　　)　　關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)撥　　(一)分子、原子、離子的關(guān)系　　1.　　2.　　3.三種粒子在化學(xué)變化中的關(guān)系：　　　　(二)幾個(gè)決定和幾個(gè)等式　　1.決定　　(1)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))決定元素的種類(lèi)?！　?2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定相對(duì)原子質(zhì)量。　　(3)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的差決定粒子的類(lèi)別和離子所帶電荷數(shù)。　　　　2.等式　　(1)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)(在原子中)　　(2)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)　　(3)離子所帶電荷數(shù)=其化合價(jià)數(shù)值　　(4)元素最高正價(jià)數(shù)=原子的最外層電子數(shù)　　(5)元素最低負(fù)價(jià)數(shù)=8-原子的最外層電子數(shù)　　(6)原子團(tuán)的化合價(jià)=其中各元素化合價(jià)的代數(shù)和　　(三)化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別17

2　　物理變化中分子本身不改變，只是分子間的間隔等發(fā)生變化；而化學(xué)變化中分子破裂為原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子。　　(四)物質(zhì)的微觀構(gòu)成與宏觀組成　　　　典型例題講解　　例1.下列關(guān)于分子的說(shuō)法正確的是(　　)　　A.一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的　　　　B.分子是化學(xué)變化中的最小粒子　　C.分子是不能再分的粒子　　　　　　D.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子　　[解析]構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有三種：分子、原子、離子。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，還有一些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，所以，A錯(cuò)。在化學(xué)變化中，分子可分為原子，而原子不能再分，故B、C錯(cuò)?！　「鶕?jù)分子的定義可以確定本題答案為D。　　例2.根據(jù)《生活報(bào)》報(bào)道，目前小學(xué)生喜歡使用的涂改液中，含有許多揮發(fā)性的有害物質(zhì)，長(zhǎng)期使用易引起慢性中毒而頭暈、頭疼，二氯甲烷就是其中的一種。下列關(guān)于二氯甲烷(CH2Cl2)的敘述正確的是(　　)　　A.二氯甲烷是由碳、氫氣、氯氣組成的　　B.二氯甲烷是由碳、氫、氯三種元素組成的　　C.二氯甲烷是由一個(gè)碳元素、二個(gè)氫元素、兩個(gè)氯元素組成的　　D.二氯甲烷是由一個(gè)碳原子、二個(gè)氫原子、二個(gè)氯原子構(gòu)成的　　[解析]描述物質(zhì)的組成時(shí)，首先要分清宏觀和微觀的概念。從微觀的角度看，物質(zhì)是由分子或原子或離子等構(gòu)成的；從宏觀的角度看，物質(zhì)是由元素組成的。二氯甲烷是一種純凈物，從宏觀上講，它是由碳、氯、氫三種元素組成的，元素只論種類(lèi)，不論個(gè)數(shù)。從微觀上講，它是由CH2Cl2的分子構(gòu)成的。所以，二氯甲烷不存在碳、氫氣、氯氣等物質(zhì)，而一個(gè)碳原子、二個(gè)氫原子、二個(gè)氯原子只能構(gòu)成一個(gè)二氯甲烷分子。故A、C、D均錯(cuò)。答案為：B?！　±?.根據(jù)下圖所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題：　　　　　　　　　　　　　　(1)表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是(填序號(hào)，下同)____?！　?2)表示同一種元素的粒子是____?！　?3)在化學(xué)反應(yīng)中，易失去電子的粒子是____，易獲得電子的粒子是____?！　解析]此題集識(shí)圖、概念于一題，考查同學(xué)們對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的掌握情況。對(duì)這部分知識(shí)關(guān)鍵要明了核電荷數(shù)與核外電子數(shù)是判斷粒子屬性的依據(jù)：核電荷數(shù)相同的粒子屬于同種元素；最外層電子數(shù)為8的粒子屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子；最外層電子數(shù)多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易獲得電子。因此，本題答案為：(1)BDF(2)EF(3)CE17

3　　例4.某元素的硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為M，該元素的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為N，則該元素的化合價(jià)可能為(　　)　　A.　　　　B.　　　　C.　　　　D.　　[解析]同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量在不同的化合物中是相同的，根據(jù)這一原理列代數(shù)方程可解得化合價(jià)的數(shù)值。但必須注意元素的化合價(jià)可能是奇數(shù)也可能是偶數(shù)，需討論有兩種情況?！　≡O(shè)該元素為R，相對(duì)原子質(zhì)量為a，化合價(jià)為x?！　‘?dāng)x為奇數(shù)時(shí)，化學(xué)式為R(NO3)x、R2(SO4)x則：a+62x=M，2a+96x=N　　解得：　　當(dāng)x為偶數(shù)時(shí)，化學(xué)式為R(NO3)x，則：a+62x=M，a+48x=N　　解得：所以，答案為A、C　　例5.鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)四種元素的原子結(jié)構(gòu)、離子符號(hào)和元素的化合價(jià)如下表所示：原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　離子符號(hào)Li+Na+K+Rb+元素化合價(jià)+1Li+1Na+1K+1Rb　　請(qǐng)你分別從橫向和縱向觀察上表，寫(xiě)出其中的規(guī)律：____。　　[解析]首先找準(zhǔn)表中可以橫向、縱向比較的內(nèi)容。橫向：(1)核電荷數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)；(2)離子所帶電荷數(shù)；(3)元素的化合價(jià)?？v向可以比較上述三者之間的關(guān)系?！　〈鸢福焊髟卦拥碾娮訉訑?shù)依次增加，最外層電子數(shù)相等；原子的最外層電子數(shù)與離子所帶電荷數(shù)及化合價(jià)數(shù)相等?！?7

4物質(zhì)的分類(lèi)一、教學(xué)目標(biāo)：　　知識(shí)目標(biāo)：通過(guò)復(fù)習(xí)，使學(xué)生了解宏觀物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)；能夠從微觀角度認(rèn)識(shí)分類(lèi)的依據(jù)；會(huì)判斷一些易分辨的、典型的混合物和純凈物；掌握單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽的概念。　　能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生抽象、概括能力和靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力?！　∏楦心繕?biāo)：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法；培養(yǎng)學(xué)生對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：　　教學(xué)重點(diǎn)：　　1.宏觀物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)和知識(shí)體系的建立?！　?.單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等概念?！　〗虒W(xué)難點(diǎn)：對(duì)單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等概念的理解。三、教學(xué)過(guò)程　　[基礎(chǔ)知識(shí)的歸納與整理]　　(組織學(xué)生根據(jù)自己對(duì)物質(zhì)分類(lèi)知識(shí)的掌握情況進(jìn)行研討，嘗試給常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行簡(jiǎn)分類(lèi)，教師可適當(dāng)指導(dǎo)，最后由教師小結(jié)，并以投影形式給出物質(zhì)分類(lèi)的知識(shí)結(jié)構(gòu)。在學(xué)生研討過(guò)程中應(yīng)提醒學(xué)生注意分類(lèi)的依據(jù)以及概念間的從屬關(guān)系)　　　　(概括出物質(zhì)分類(lèi)的知識(shí)體系后，教師引導(dǎo)學(xué)生思考：能否用其它形式對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，諸如畫(huà)知識(shí)樹(shù)等，借此激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，可以讓學(xué)生償試一下，也可將其留作課后作業(yè))?！　關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)拔]　　(17

5以表格，鼓勵(lì)學(xué)生經(jīng)過(guò)討論比較相關(guān)的概念，找出這些概念的異同點(diǎn)及其聯(lián)系，教師適時(shí)點(diǎn)拔，強(qiáng)調(diào)理解概念應(yīng)抓住關(guān)鍵字詞和相關(guān)概念的內(nèi)在聯(lián)系，最后師生共同完成表格內(nèi)容)?！　?一)純凈物和混合物項(xiàng)目純凈物混合物概念由同一種物質(zhì)組成由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，彼此間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)區(qū)別①一種物質(zhì)②對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，由一種分子構(gòu)成③有固定的組成④有固定的性質(zhì)①兩種或兩種以上物質(zhì)②由不同種分子構(gòu)成③沒(méi)有固定的組成④沒(méi)有固定的性質(zhì)聯(lián)系　　(二)單質(zhì)和化合物項(xiàng)目單質(zhì)化合物概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物相同點(diǎn)均為純凈物均為純凈物不同點(diǎn)①由一種元素組成②單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成①由不同種元素組成②化合物分子由不同種原子構(gòu)成聯(lián)系　　　(三)氧化物項(xiàng)目酸性氧化物堿性氧化物概念凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物凡能跟酸起反應(yīng)而生成鹽和水的氧化物組成大多數(shù)是非金屬氧化物(交叉關(guān)系)都是金屬氧化物(從屬關(guān)系)性質(zhì)①與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸(SiO2除外)②與可溶性堿反應(yīng)生成鹽和水①與水反應(yīng)生成可溶性堿②與酸反應(yīng)生成鹽和水　　(四)酸、堿、鹽項(xiàng)目酸堿鹽概念電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物相同點(diǎn)均為化合物，其水溶液都能導(dǎo)電(電離)不同點(diǎn)酸=H++酸根離子堿=金屬離子+OH-鹽=金屬離子+酸根離子組成特點(diǎn)一定含氫元素一定含氫、氧兩種元素一定含有非金屬元素聯(lián)系酸+堿→鹽+水(中和反應(yīng))17

6　　[典型例題講解]　　例1.下列物質(zhì)為純凈物的是(　　)　　A.水煤氣　　　　　B.冰水混合物　　　　　C.生鐵　　　　　D.食鹽水　　[解析]解決本題的關(guān)鍵在于把握純凈物與混合物的概念，即“一物”或“多物”的判定。其中A、C、D選項(xiàng)中的物質(zhì)均由多種物質(zhì)組成，是混合物，而冰水混合物只是狀態(tài)不同，實(shí)為同種物質(zhì)——水。故答案為：B?！　±?.下列物質(zhì)中一定屬于氧化物的是(　　)　　A.含有氧元素的化合物　　　　　　　　　　B.能分解出氧氣的化合物　　C.氧氣跟某物質(zhì)反應(yīng)的生成物　　　　　　　D.由氧元素和另一種元素組成的化合物　　[解析]對(duì)氧化物概念的準(zhǔn)確理解是解題的關(guān)鍵，既“二元必有氧”?！　中的元素種類(lèi)無(wú)法確定為幾種，B、C同樣無(wú)從考證其中是否有兩種元素。因此，答案為：D。　　例3.某物質(zhì)經(jīng)鑒定只含有一種元素，下列說(shuō)法正確的是(　　)　　A.肯定是純凈物　　　　　　　　　　　　　B.可能是混合物　　C.肯定是某一種單質(zhì)　　　　　　　　　　　D.一定是一種稀有氣體　　[解析]混合物由多種物質(zhì)組成。由于組成每種物質(zhì)的各種元素各不相同也可能相同，所以混合物中的元素可能是多種也可能是一種。例如：空氣是混合物，其中含有O、H、N等多種元素；O2和O3的混合物就只有一種元素?？梢?jiàn)，同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，也不一定是單質(zhì)。正確答案應(yīng)為：B。　　例4.下列物質(zhì)屬于混合物的是______，屬于化合物的是______，屬于單質(zhì)的是______，屬于氧化物的是______，屬于非金屬的是______。　?、偎y　　②空氣　?、勐人徕洝　、芪逖趸住　、菘匪　、蘖蚍邸　、呒訜釅A式碳酸銅后的剩余固體?、喟睔狻　解析]解決本題的關(guān)鍵是物質(zhì)分類(lèi)的依據(jù)以及對(duì)相關(guān)概念外延的把握?！　∑浯鸢笧椋孩冖?；③④⑦⑧；①⑥；④⑦；⑥　　例5.現(xiàn)有Ba、H、C、O四種元素。請(qǐng)你從中選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的化合物(填化學(xué)式)　　(1)酸性氧化物____　　(2)堿性氧化物____　　(3)堿____　　(4)酸____　　(5)鹽____　　[解析]根據(jù)這幾類(lèi)化合物各自的組成特點(diǎn)和化合價(jià)法則即可確定其化學(xué)式：(1)CO2　(2)　BaO　(3)Ba(OH)2　(4)H2CO3　(5)BaCO3　17

7物質(zhì)的性質(zhì)和變化一、教學(xué)目標(biāo)：　　知識(shí)目標(biāo)：　　1.通過(guò)復(fù)習(xí)，使學(xué)生加深對(duì)物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、催化劑、氧化反應(yīng)、燃燒、緩慢氧化等概念的了解?！　?.通過(guò)復(fù)習(xí)，加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)變化的本質(zhì)區(qū)別與聯(lián)系、反應(yīng)基本類(lèi)型、質(zhì)量守恒定律等概念和理論的理解?！　?.形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并能利用基本概念和原理解決一些實(shí)際問(wèn)題?！　∧芰δ繕?biāo)：培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、多角度思維能力；提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題能力?！　∏楦心繕?biāo)：　　1.培養(yǎng)學(xué)生內(nèi)外因辯證關(guān)系等辯證唯物主義觀點(diǎn)。　　2.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)意識(shí)和良好學(xué)習(xí)品質(zhì)?！　?.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?！《?、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：　　教學(xué)重點(diǎn)：　　1.化學(xué)變化、質(zhì)量守恒定律。　　2.四種化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型?！　〗虒W(xué)難點(diǎn)：對(duì)重要概念的理解和綜合運(yùn)用。　三、教學(xué)過(guò)程：　　[基礎(chǔ)知識(shí)的歸納與整理]　　(學(xué)生在教師指導(dǎo)下展開(kāi)討論，交流后，由教師總結(jié)，歸納出這部分知識(shí)的知識(shí)結(jié)構(gòu)(投影))　(一)物質(zhì)的性質(zhì)　　判斷依據(jù)：是否需要發(fā)生化學(xué)變化來(lái)表現(xiàn)。　　化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化的區(qū)別：化學(xué)性質(zhì)描述的是物質(zhì)的一種屬性，通常可用“能”、“可以”、“會(huì)”等描述；而化學(xué)變化是指物質(zhì)變化的過(guò)程。　　(二)物質(zhì)的變化　　17

8　　(三)催化劑、催化作用　　　　[關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)撥]　　(對(duì)于不易分辨的概念，不易理解的原理進(jìn)行講解、整合、深化)　　(一)燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸之間的關(guān)系　　　　1.從本質(zhì)上講，燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸都是氧化反應(yīng)。　　2.燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸是不同條件下產(chǎn)生的不同現(xiàn)象?！　?.　　4.燃燒能否引起爆炸取決于可燃物所處空間大小以及是否有氣體生成物產(chǎn)生；緩慢氧化能否引起自燃取決于緩慢氧化產(chǎn)生的熱量能否及時(shí)發(fā)散以及可燃物著火點(diǎn)的高低.　　(二)從質(zhì)量守恒的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)17

9　　　　(三)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)中一些概念之間的關(guān)系　　　　　　[典型例題講解]　　例1.下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的一組是(　　)　　A.蠟燭燃燒；蠟燭熔化　　　　　　　　B.酒精揮發(fā)；酒精燃燒　　C.空氣液化；液態(tài)空氣汽化　　　　　　D.鐵生銹；鐵被腐蝕　　[解析]物理變化與化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否生成其它物質(zhì)。據(jù)此分析：A中前者有新物生成而后者無(wú)；C中前者和后者都只是分子間隔發(fā)生變化，并無(wú)新物質(zhì)產(chǎn)生；D中兩者都有新物質(zhì)生成；而B(niǎo)中前者只是酒精分子間距離變大，無(wú)新物質(zhì)生成，后者燃燒后生成CO2和H2O。故答案為：B。　　例2.根據(jù)已配平的化學(xué)方程式：，試推測(cè)R的化學(xué)式一定是(　　)　　A.CrO3　　　　　　B.CrO　　　　　　C.CrO2　　　　　　D.Cr2O3　　[解析]在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子種類(lèi)和原子數(shù)目都不改變，這是解決此題的關(guān)鍵?！　　　∮纱丝赏浦猂的化學(xué)式為Cr2O3　　答案為D?！　±?.從鎂、氧氣、鹽酸、堿式碳酸銅、硝酸銀、碳酸鈉六種物質(zhì)中選出適當(dāng)物質(zhì)，按要求寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！　?1)化合反應(yīng)____；(2)分解反應(yīng)____；　　(3)置換反應(yīng)____；(4)有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)____；　　(5)有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)____。　　[解析]化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)以及復(fù)分解反應(yīng)是無(wú)機(jī)化學(xué)的四種基本反應(yīng)類(lèi)型，判斷的依據(jù)是：反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)和數(shù)目。17

10　　答案：　　(1)　　(2)　　(3)Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑　　(4)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑　　(5)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3　　例4.在氧化還原反應(yīng)中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)　　A.失氧的物質(zhì)被還原，得氧的物質(zhì)被氧化　　B.失氧的物質(zhì)是還原劑，得氧的物質(zhì)是氧化劑　　C.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)　　D.氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)必同時(shí)發(fā)生　　[解析]對(duì)于氧化還原反應(yīng)把握下列對(duì)應(yīng)關(guān)系：還原劑→得氧→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)；氧化劑→失氧→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)。所以正確答案為B?！　±?.法輪功邪教組織的頭目李洪志在一次講法過(guò)程中說(shuō)，他發(fā)功時(shí)能使鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，變成銅和金，使鋁分子變成銅分子和金分子。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)，指出這種說(shuō)法的違科學(xué)之處。　　[解析]由金屬都是由原子構(gòu)成的，因此鋁分子、金分子之說(shuō)是錯(cuò)誤的。又因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不可能改變，所以，鋁原子永遠(yuǎn)不可能變?yōu)殂~原子和金原子。答案為：(1)金屬不是由分子構(gòu)成的，而是由原子構(gòu)成的。(2)化學(xué)變化中元素種類(lèi)不變?！?7

11化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)量一、教學(xué)目標(biāo)：　　知識(shí)目標(biāo)：　　1.熟練掌握常用的元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)，并能準(zhǔn)確、簡(jiǎn)捷地使用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)化學(xué)基本概念、物質(zhì)的組成和物質(zhì)的變化。　　2.深入理解相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的含義?！　∧芰δ繕?biāo)：培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)量進(jìn)行思維和綜合演繹的能力?！　∏楦心繕?biāo)：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度以及規(guī)范書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)的良好習(xí)慣?！《?、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：　　　　教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)式、化學(xué)方程式表示意義及熟練書(shū)寫(xiě)和應(yīng)用。　　教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)式、化學(xué)方程式表示意義及熟練書(shū)寫(xiě)?！∪?、教學(xué)過(guò)程：　　[基礎(chǔ)知識(shí)歸納與整理]　　(一)　　(二)　　(師生共同探討，歸納出這部分知識(shí)的知識(shí)結(jié)構(gòu)、體系)　　[關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)拔]　　(一)　　　　(二)化學(xué)式　　17

12　　(三)化學(xué)方程式　　　　(四)化學(xué)量　　　　　　[典型例題講解]　　例1.按要求用正確的化學(xué)符號(hào)表示：　　(1)1個(gè)氮分子____　　(2)2個(gè)氫原子____　　　(3)3個(gè)鈉離子____　　(4)4個(gè)水分子____　　(5)3個(gè)亞鐵離子____　　(6)n個(gè)硫酸根離子____　　(7)m個(gè)氫氧根離子____　　(8)+2價(jià)的鎂元素____17

13　　[解析]本題主要考查同學(xué)們對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)能力。解題關(guān)鍵是要看清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象(分子、原子、離子還是化合價(jià))，只有分清所表達(dá)的對(duì)象后，在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)就能完整地表達(dá)意義?！　〈鸢福?1)N2　　　(2)2H　　　(3)3Na+　　(4)4H2O　　　　　　　(5)3Fe2+　　(6)nSO　　(7)mOH-　　(8)Mg+2　　例2.下列符號(hào)只有微觀意義的是(　　)　　A.N　　　　B.O2　　　　C.Fe　　　　D.2N　　　　例3.判斷下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)字“2”表示的意義，將其序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：　　A.Ca2+　　B.NO2　　C.2NO　　D.　　E.　?、俦硎痉肿觽€(gè)數(shù)的是____　　?、诒硎疽粋€(gè)離子所帶電荷數(shù)的是____　　③表示元素化合價(jià)的是____　?、鼙硎疽粋€(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)的是___　　[解析]對(duì)化學(xué)用語(yǔ)表示意義的正確理解是解決本題的關(guān)鍵?！　〈鸢福孩貱?、贏?、跠?、蹷　　例4.一個(gè)CO分子的質(zhì)量為akg，其中氧原子質(zhì)量為bkg，若以一個(gè)碳原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，則CO的相對(duì)分子質(zhì)量為(　　)　　A.　　　　B.　　　　C.　　　　D.答案：B　　例5.大運(yùn)河岸邊某化工廠甲、乙兩車(chē)間排放的廢水中分別含有較多量的Na2CO3和有毒物質(zhì)CuSO4。兩車(chē)間排放的廢氣中含有較多的SO2等有害氣體。環(huán)保部門(mén)建議選用生石灰、鐵屑和水等廉價(jià)易得的原料，綜合治理上述污染，并回收得到的銅和亞硫酸鈉等有用物質(zhì)。寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)上述要求的化學(xué)方程式?！　解析]書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式關(guān)鍵要從分析廢水，廢氣中所含物質(zhì)(CuSO4、Na2CO3、SO2)與所給原料(鐵屑、生石灰、水)之間的相互反應(yīng)規(guī)律入手，同時(shí)考慮最終能否得到所需的副產(chǎn)品Cu和Na2SO3?！　?7

14溶液一、教學(xué)目標(biāo)：　　知識(shí)目標(biāo)：　　1.通過(guò)復(fù)習(xí)，使學(xué)生形成知識(shí)體系?！　?.加深對(duì)溶液、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等基本概念的理解和掌握。　　能力目標(biāo)：提高學(xué)生分析、綜合、分類(lèi)、對(duì)比、抽象、概括能力?！　∏楦心繕?biāo)：培養(yǎng)學(xué)生內(nèi)外因辯證關(guān)系、對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律等辯證唯物主義觀點(diǎn)。體驗(yàn)理論是為實(shí)踐服務(wù)的?！　《?、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：　　教學(xué)重點(diǎn)：溶液的組成特征、飽和溶液與不飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。　　教學(xué)難點(diǎn)：飽和溶液與不飽和溶液關(guān)系、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系?！　∪?、教學(xué)過(guò)程：　　[基礎(chǔ)知識(shí)的歸納與整理]　　　　[關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)撥]　　(一)飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液　　1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化　　17

15　　　　2.四個(gè)概念間的關(guān)系：　　　　飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，它們是從兩個(gè)不同的角度對(duì)溶液進(jìn)行的分類(lèi)?！　?二)固體的溶解度　　1.概念中的四要素：①一定溫度②100克溶劑③飽和狀態(tài)④質(zhì)量　　2.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：　　溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法　　　　3.影響固體溶解度的因素　　內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)　　　　4.溶解度曲線　　　　　　5.溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系項(xiàng)目溶解度(S)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比意義物質(zhì)溶解性的定量表示方法飽和溶液里：溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量關(guān)系溶液濃、稀程度的表示方法溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系(與溶液飽和與否無(wú)關(guān))條件一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)與溫度無(wú)關(guān)、溶劑量無(wú)限制，溶液不一定要飽和單位克(g)是比值，單位為117

16計(jì)算公式×100g(飽和溶液)×100%聯(lián)系一定溫度下，飽和溶液：a%=×100%　　[典型例題講解]　　例1.下列說(shuō)法中不正確的是(　　)　?、偃芤憾际菬o(wú)色透明、均一、穩(wěn)定的混合物。②同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。③糖水是溶液，鹽水是溶液，混合在一起，既有糖又有鹽，就不是溶液了。④在某種溶質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量隨之增大。⑤一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說(shuō)明后來(lái)喝的糖水要變稀些。⑥把飽和溶液溫度升高時(shí)，若溶液質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量也不變?！　.②④⑤⑥　　　　B.①③④⑤　　　　C.①②③④⑤　　　　D.①②③⑤⑥　　[解析]此題是有關(guān)溶液、飽和溶液概念的判斷。溶液不一定無(wú)色，故①錯(cuò)。溶液的飽和與否與溫度有關(guān)，②沒(méi)有指明溫度也不正確。溶液中的溶質(zhì)可以是一種也可以是多種，故③不對(duì)。飽和溶液在同條件下不再溶解同種溶質(zhì)，故④不正確。溶液是均一的，這只是味覺(jué)的遲鈍造成的錯(cuò)誤，故⑤也不正確。⑥正確，所以答案為：C。　　例2.欲將某溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，不能采取的措施是(　　)　　A.加入硝酸鉀晶體　　　　　　　　　　B.蒸發(fā)一定量水　　C.給溶液加熱　　　　　　　　　　　　D.給溶液降溫　　[解析]本題關(guān)鍵在于充分理解飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件。因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度升高而增大。因此降低溶液溫度可達(dá)到目的。另外，向溶液中加入硝酸鉀晶體或蒸發(fā)溶劑亦可達(dá)到目的。這三種措施單獨(dú)使用或同時(shí)使用都可以。　　答案：C。　　例3.下圖為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線?；卮鹣铝袉?wèn)題：　　(1)圖中P點(diǎn)的含義是____。(2)t℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度___B物質(zhì)的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)　　(3)B物質(zhì)屬于____溶物質(zhì)(填“易”、“可”、“微”或“難”)　(4)當(dāng)B中含有少量A時(shí)，可用____法提純B?！　解析]本題主要考查溶解度曲線表示意義，溶解度與溶解性關(guān)系以及結(jié)晶法的原理。　　答案為：(1)t℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度是sg　　(2)大于　　　　　　(3)易　　　　　　　　　　　　(4)蒸發(fā)溶劑　　17