《2020高三化學(xué)第二學(xué)期適應(yīng)性練習(xí).docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

1、xx屆高三化學(xué)第二學(xué)期適應(yīng)性練習(xí)理科綜合能力測(cè)試xx.3本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，第I卷1至6頁(yè)，第II卷7至16頁(yè)。滿分300分?？荚嚂r(shí)間150分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前將學(xué)校、班級(jí)、姓名填寫清楚。2．第I卷每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，第II卷各小題用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫在試題卷上。本卷共20小題，每小題一項(xiàng)。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第I卷（選擇題共120分）6分，共120分。在每小題的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl

2、35.5Fe56I1275．下列說法正確的是A．石油裂解可以得到聚乙烯B．石油主要是由各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴和炔烴組成的混合物D．向蛋白質(zhì)溶液中加人飽和硫酸鈉溶液可產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象6．下列說法正確的是A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2:1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5:lC．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2:1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1:27．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．中和滴定開始時(shí)，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)不一定是零點(diǎn)B．中和滴定過程中，眼睛注視著滴定管中液面下降的情況C．配制0.1m

3、ol/L的鹽酸500mL，選用的儀器有滴管、燒杯、玻璃棒、天平、容量瓶D．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量，加熱坩鍋中晶體完全失水后，在空氣中冷卻，再稱量8．X、Y、Z和R為原子序數(shù)依次遞增的四種元素。其中X、Y同周期，X的最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，Y、Z、R同主族，R為人體所需的微量元素。下列說法不正確的是A．127R—的核外含有54個(gè)電子B．Y、Z、R的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱C．有l(wèi)molY的單質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD．在含有Z單質(zhì)的水溶液中，通入足量XO2氣體，則溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色9．下列說法正確的是A．

4、互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)一定不是同系物B．飽和一元所羧酸一定不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C．乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)有碳氧雙鍵生成，屬于消去反應(yīng)D．苯酚與乙酸酐（）生成乙酸苯酯的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)10．某溶液中存在Na+、SO42-、SO32-、Cl-、HCO3-、Br-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)，觀察到現(xiàn)象記錄如下。（1）用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7；（2）向溶液中滴加新制氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，加入四氯化碳振蕩、靜置，四氯化碳層呈橙色，用分液漏斗分液；（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸鋇和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；（4）在濾液中

5、加入硝酸銀和稀硝酸的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列判斷正確的是①肯定有Na+②肯定有SO42-③肯定有SO32-④肯定有Br-⑤肯定有Cl-⑤肯定沒有HCO3-A．①③④⑥B．①②④⑥C．②③④⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥11．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是ABCD研究壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2溫度對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響目的（P2>P1）對(duì)反應(yīng)的影響圖示12．室溫下，一元酸HA溶液與一元堿BOH溶液等體積混合，下列有關(guān)判斷正確的是A．若混合后所得溶液呈中性，則HA肯定是強(qiáng)酸、

6、BOH肯定是強(qiáng)堿B．若混合前酸、堿pH之和等于14，混合后所得溶液呈堿性，則BOH肯定是弱堿C．若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，混合后所得溶液呈酸性，則HA肯定是弱酸D．若混合后所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿足：C（B+）＞C（A-）＞C（H+）＞C（OH－）25．（15分）某有機(jī)物A的分子式為C6H8O7，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①將1.92gA與100mL0.3mol/L碳酸氫鈉溶液混合，恰好反應(yīng)。②在一定條件下，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答問題。（1）推測(cè)A的分子結(jié)構(gòu)中具有的官能團(tuán)（寫名稱）。（2）若經(jīng)測(cè)定A

7、的結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基，則A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有種。其中一種結(jié)構(gòu)為檸檬酸，已知檸檬酸結(jié)構(gòu)中相同的官能團(tuán)不是連接在同一個(gè)碳原子上，且檸檬酸在銅催化條件下不會(huì)被氧化，則檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）寫出檸檬酸與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）在一定條件下檸檬酸可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型有（填序號(hào)）。A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．中和反應(yīng)E．加聚反應(yīng)（5）檸檬酸和部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見下表乙酸乙醇乙酸乙酯檸檬酸晶體檸檬酸乙酯（液體）沸點(diǎn)（℃）11878.577.1294熔點(diǎn)（℃）153—55由數(shù)據(jù)分析檸檬酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，用如圖12的裝置

8、，在試管②中，能否收集到檸檬酸乙酯（填“能”或“不能”），原因是。（6）寫出檸檬酸與足量乙醇完全酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。26．（15分）二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主要有害物質(zhì)之一，如果了解二氧化硫的性質(zhì)，它在我們的生活中也有廣泛的用途