《阿莫迪歐_阿伏加德.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、阿莫迪歐·阿伏加德阿莫迪歐·阿伏加德羅-生平簡介阿伏加德羅（AmeldeoAvogardo,1776～1856）意大利物理學(xué)家、化學(xué)家。1776年8月9日生于都靈的一個貴族家庭。1792年8月9日入都靈大學(xué)學(xué)習(xí)法學(xué)，1796年獲法學(xué)博士，以后從事律師工作。1800～1805年又專門攻讀數(shù)化學(xué)和物理學(xué)，爾后主要從事物理學(xué)、化學(xué)研究。1803年他發(fā)表了第一篇科學(xué)論文。1809年任韋爾切利學(xué)院自然哲學(xué)教授。1811年被選為都靈科學(xué)院院士。阿伏加德羅還根據(jù)他的這條定律詳細(xì)研究了測定分子量和原子量的方法，但他的方法長期不為人們所接受，這是由于當(dāng)時科學(xué)界還不能區(qū)分分子和原子，

2、分子假說很難被人理解，再加上當(dāng)時的化學(xué)權(quán)威們拒絕接受分子假說的觀點，致使他的假說默默無聞地被擱置了半個世紀(jì)之久，這無疑是科學(xué)史上的一大遺憾。直到1860年，意大利化學(xué)家坎尼扎羅在一次國際化學(xué)會議上慷慨陳詞，聲言他的本國人阿伏加德羅在半個世紀(jì)以前已經(jīng)解決了確定原子量的問題。坎尼扎羅以充分的論據(jù)、清晰的條理、易懂的方法，很快使大多數(shù)化學(xué)家相信阿化加德羅的學(xué)說是普遍正確的。但這時阿伏加德羅已經(jīng)在幾年前默默地死去了，沒能親眼看到自己學(xué)說的勝利。阿伏加德羅是第一個認(rèn)識到物質(zhì)由分子組成、分子由原子組成的人。他的分子假說奠定了原子一分子論的基礎(chǔ)，推動了第1頁物理學(xué)、化學(xué)的發(fā)展，

3、對近代科學(xué)產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。阿莫迪歐·阿伏加德羅-重大貢獻(xiàn)阿莫迪歐·阿伏加德羅阿伏伽德羅的重大貢獻(xiàn)，是他在1811年提出了一種分子假說:“同體積的氣體，在相同的溫度和壓力時，含有相同數(shù)目的分子?！艾F(xiàn)在把這一假說稱為阿伏伽德羅定律。這一假說是根據(jù)J.-L.蓋-呂薩克在1809年發(fā)表的氣體化合體積定律加以發(fā)展而形成的。阿伏伽德羅在1811年的著作中寫道：“蓋-呂薩克在他的論文里曾經(jīng)說，氣體化合時，它們的體積成簡單的比例。如果所得的產(chǎn)物也是氣體的話，其體積也是簡單的比例。這說明了在這些體積中所作用的分子數(shù)是基本相同的。由此必須承認(rèn)，氣體物質(zhì)化合時，它們的分子數(shù)目是基本相

4、同的?！卑⒎さ铝_還反對當(dāng)時流行的氣體分子由單原子構(gòu)成的觀點，認(rèn)為氮氣、氧氣、氫氣都是由兩個原子組成的氣體分子。當(dāng)時，化學(xué)界的權(quán)威瑞典化學(xué)家J.J.貝采利烏斯的電化學(xué)學(xué)說很盛行，在化學(xué)理論中占主導(dǎo)地位。電化學(xué)學(xué)說認(rèn)為同種原子是不可能結(jié)合在一起的。因此，英、法、德國的科學(xué)家都不接受阿伏伽德羅的假說。一直到1860年，歐洲100多位化學(xué)家在德國的卡爾斯魯厄舉行學(xué)術(shù)討論會，會上S.坎尼扎羅散發(fā)了一篇短文《化學(xué)哲學(xué)教程概要》，才重新提起阿伏伽德羅假說。這篇短文引起了J.L.邁爾的注意，他在1864第2頁年出版了《近代化學(xué)理論》一書，許多科學(xué)家從這本書里了解并接受了阿伏伽德

5、羅假說?，F(xiàn)在，阿伏伽德羅定律已為全世界科學(xué)家所公認(rèn)。阿伏伽德羅數(shù)是1摩爾物質(zhì)所含的分子數(shù)，其數(shù)值是6.0221367×1023，是自然科學(xué)的重要的基本常數(shù)之一。阿莫迪歐·阿伏加德羅-科學(xué)成就阿伏伽德羅畢生致力于化學(xué)和物理學(xué)中關(guān)于原子論的研究。當(dāng)時由于道耳頓和蓋-呂薩克的工作，近代原子論處于開創(chuàng)時期，阿伏伽德羅從蓋-呂薩克定律得到啟發(fā)，于1811年提出了一個對近代科學(xué)有深遠(yuǎn)影響的假說：在相同的溫度和相同壓強條件下，相同體積中的任何氣體總具有相同的分子個數(shù)。但他這個假說卻長期不為科學(xué)界所接受，主要原因是當(dāng)時科學(xué)界還不能區(qū)分分子和原子，同時由于有些分子發(fā)生了離解，出現(xiàn)了

6、一些阿伏伽德羅假說難以解釋的情況。直到1860年，阿伏伽德羅假說才被普遍接受，后稱為阿伏伽德羅定律。它對科學(xué)的發(fā)展，特別是原子量的測定工作，起了重大的推動作用。阿莫迪歐·阿伏加德羅-德羅定律阿伏加德羅定律定義：同溫同壓同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。推論：（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2第3頁（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律。氣體的體積是指所含分子占據(jù)的空間，通常條件下，氣體分子間

7、的平均距離約為分子直徑的10倍，因此，當(dāng)氣體所含分子數(shù)確定后，氣體的體積主要決定于分子間的平均距離而不是分子本身的大小。分子間的平均距離又決定于外界的溫度和壓強，當(dāng)溫度、壓強相同時，任何氣體分子間的平均距離幾乎相等(氣體分子間的作用微弱，可忽略)，故定律成立。該定律在有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)、推斷未知氣體的分子式等方面有廣泛的應(yīng)用。阿伏加德羅定律認(rèn)為：在同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子。1811年由意大利化學(xué)家阿伏加德羅提出假說，后來被科學(xué)界所承認(rèn)。這一定律揭示了氣體反應(yīng)的體積關(guān)系，用以說明氣體分子的組成，為氣體密度法測定氣態(tài)物質(zhì)的分子量提供了依據(jù)。對于原

8、子分子說的