《高考沖刺解題方法精編word版無答案).docx》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、2019高考沖刺解題方法精編1、【一個易忽略的化學(xué)方程式】某水體中硫元素主要以S2O32形式存在。在酸性條件下，該離子會導(dǎo)致水體中亞硫酸的濃度增大，原因是。2、【必知化學(xué)反應(yīng)遷移】關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成SO2﹣，導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS被O2氧化的離子方程式為23、【根據(jù)流程圖寫反應(yīng)式】用惰性電極電解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。①電解MnSO4溶液的離子方程式是。②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有關(guān)微粒的變化如右圖所示，其中X是，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是。4、【另類電極方程式】2019年

2、我國某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜，一步即獲得N、H，工作原理如圖所示。22（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4:1計(jì)）①起還原作用的物質(zhì)是。②膜Ⅰ側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式是。n(H2)＝3③膜Ⅰ側(cè)所得氣體n(N2)，CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。第1頁5、【根據(jù)題意配平反應(yīng)式】NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1∶1混合配制成浸取液，220℃時(shí)，可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]，然后分離、煅燒獲得純Al2O3。已知硫酸鋁銨：①溶解度：0℃時(shí)，S＝5.2g；100℃時(shí)，S＝421.9g。②280℃時(shí)分解。（1）依據(jù)資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是

3、（2）煅燒NH4Al(SO4)2同時(shí)得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若16mol混合氣體按如下裝置被完全吸收制得浸取液，請將下圖中試劑及其物質(zhì)的量補(bǔ)充完整。Y:X:6、【析出晶體問題解答要點(diǎn)】用飽和Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2時(shí)，初期無明顯現(xiàn)象，后期有固體析出。①溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）。a．吸收前：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO-)b．吸收初期：2c(CO2--+3)+2c(HCO3)+2c(HCO)=c(Na)232---c．吸收全進(jìn)程：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3)+c(HCO3)+c(OH)②后期析出固

4、體的成分及析出固體的原因是。③當(dāng)吸收劑失效時(shí)，請寫出一種可使其再生的方法（用化學(xué)方程式表示）：。7、【乳化劑的作用】甲苯在氧化池被酸性重鉻酸鉀氧化可用于制備苯甲酸。（1）研究氧化池中的反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：其它條件相同時(shí)反應(yīng)時(shí)間/min產(chǎn)率/%?。患尤榛瘎ⅲ尤榛瘎ㄊ?2075二烷基磺酸鈉）6084實(shí)驗(yàn)結(jié)果不同的原因是。（2）氧化池中反應(yīng)結(jié)束后，降溫結(jié)晶，制得含甲苯的苯甲酸的粗品。已知：甲苯苯甲酸熔點(diǎn)-95.3℃122.4℃沸點(diǎn)升華110.6℃249.1℃溫度水中――――100℃溶解度25℃：0.067g25℃：0.34g結(jié)合表中信息，簡述提純苯甲酸的操作：苯甲酸粗品用NaOH溶

5、液溶解后，，洗滌干燥得到苯甲酸。第2頁8、【聚合物的另類表達(dá)】聚合物（W是鏈節(jié)中的部分結(jié)構(gòu)）是一類重要的功能高分子材料。聚合物X是其中的一種，轉(zhuǎn)化路線如下：已知：（R代表烴基或氫原子）（6）J是五元環(huán)狀化合物，③的化學(xué)方程式是。（7）X的結(jié)構(gòu)簡式是。9、【“電離+水解”問題】（改編）同學(xué)甲在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測其pH為8；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是．．．（1）NaHCO3溶液呈堿性的原因是（2）反應(yīng)的離子方程式是c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO32

6、-－（3）反應(yīng)后的溶液中是否存在：-)＋2c(CO3)＋c(Cl)(填“是”或“否”)（4）同學(xué)乙做了與同學(xué)甲類似的實(shí)驗(yàn)：常溫下，配制NaHCO3飽和溶液，測其pH為8.6；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，并有氣泡產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：第3頁10、【電解原理解釋問題】堿性條件下I2可以轉(zhuǎn)化為IO3。電解KI溶液制備KIO3的工作原理如下圖所示。電解過程中觀察到陽極液變藍(lán)，一段時(shí)間后又逐漸變淺。①a連接電源的極。②結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和電極反應(yīng)式說明制備KIO3的原理：。11、【膠體知識解釋問題】工業(yè)含砷（Ⅲ）廢水常用鐵鹽處理后排放。其原理是：

7、鐵鹽混凝劑在溶液中生產(chǎn)Fe(OH)3膠粒，其表面帶有正電荷，可吸附含砷化合物。經(jīng)測定不同pH條件下鐵鹽對含砷（Ⅲ）化合物的去除率如圖所示。pH在5-9之間時(shí)，隨溶液p，鐵鹽混凝劑對含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增強(qiáng)。結(jié)果如圖所示，解釋可能的原因：12、【連續(xù)平衡?結(jié)晶操作】As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如下流程轉(zhuǎn)化為粗As2O3。（3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主