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    海淀區(qū)高三年級第二學期適應性練習.doc

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    時間:2020-10-29

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    1、專業(yè)K12教研共享平臺海淀區(qū)高三年級第二學期適應性練習理科綜合測試化學部分2018.036.下列屬于合成高分子材料的是ABCD計算機中的硅芯片蛋糕中的人造奶油保暖服裝的滌綸面料汽車發(fā)動機的陶瓷部件7.下列反應中,CO2做氧化劑的是A.CO2被過氧化鈉固體吸收,有氧氣生成B.鎂條在CO2中燃燒,有黑色固體生成C.將足量CO2通入氨水中,有碳酸氫銨生成D.將CO2通入苯酚鈉溶液中,有白色渾濁物生成8.下列事實中,不能用元素周期律解釋的是A.原子半徑:K>Ca>MgB.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2SD.酸性:H2

    2、SO3>H2CO3>H2SiO39.松香中含有松香酸和海松酸,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法中,不正確的是A.二者互為同分異構(gòu)體B.二者所含官能團的種類和數(shù)目相同C.二者均能與氫氧化鈉溶液反應D.二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為1∶3發(fā)生反應10.下列實驗裝置不能達成實驗目的的是ABCD專業(yè)K12教研共享平臺實驗室制取蒸餾水實驗室制取氨提取純凈的Br2鑒別Na2CO3和NaHCO311.為檢驗某加碘食鹽中是否含有KIO3,取相同食鹽樣品進行下表所示實驗:(已知:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O)實驗①實驗②實驗③i.3mL0.1m

    3、ol·L-1H2SO4ii.5滴2mol·L-1KI溶液iii.2滴淀粉溶液i.3mL0.1mol·L-1H2SO4ii.5滴2mol·L-1KI溶液iii.2滴淀粉溶液i.3mL0.1mol·L-1H2SO4ii.5滴2mol·L-1FeCl2溶液iii.2滴淀粉溶液0.5g食鹽振蕩,溶液迅速變?yōu)樗{色振蕩,一段時間后溶液變?yōu)闇\藍色振蕩,溶液變?yōu)闇\黃色0.5g食鹽下列說法中正確的是A.僅由實驗①就能證明食鹽樣品中存在KIO3B.實驗②中發(fā)生反應的離子方程式為4I-+O2+4H+2I2+2H2OC.實驗③能證明食鹽樣品中不存在KIO3D.以上實驗說明離子的還

    4、原性:I->Fe2+催化劑12.甲酸甲酯是重要的有機化工原料,制備反應為CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)ΔH<0相同時間內(nèi),在容積固定的密閉容器中,使反應在不同溫度下進行(起始投料比均為1),測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如右圖所示。下列說法中,不正確的是A.70~80℃,CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,其原因是升高溫度反應速率增大B.85~90℃,CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低,其原因可能是升高溫度平衡逆向移動C.d點和e點的平衡常數(shù):Kd

    5、K具有抗菌、降血脂等生理活性,其合成路線如下:已知:R’R’(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_________;根據(jù)系統(tǒng)命名法,F(xiàn)的名稱是__________。(2)B→C所需試劑a是__________;試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是_________。(3)C與足量的NaOH反應的化學方程式為__________。(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為__________。(5)已知:①2HJ+H2O;②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應,寫出有關化合物的結(jié)構(gòu)簡式:26.(14分)圖1所示的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分,人類活動加劇

    6、了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。專業(yè)K12教研共享平臺圖1(1)結(jié)合上圖判斷下列說法正確的是(填字母序號)。A.固氮過程中,N2只做氧化劑B.在硝化細菌作用下發(fā)生的硝化過程需要有氧化劑參與C.反硝化過程有助于彌補人工固氮對氮循環(huán)造成的影響D.同化、氨化過程中,氮元素均從無機物轉(zhuǎn)移至有機物(2)硝化過程中,NH3轉(zhuǎn)化成HNO2的反應的化學方程式為。反硝化細菌(3)反硝化過程中,CH3OH可作為反應的還原劑,請將該反應的離子方程式補充完整:5CH3OH+6NO3-□N2↑+4HCO3-+□+□(4)利用下表數(shù)據(jù)進行估算,寫出工業(yè)合成氨反應的熱化學方程式:。共價鍵N≡NH

    7、—HN—H斷開1mol共價鍵所需能量(kJ)946436391(5)電解法合成氨因其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高,有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖2和圖3所示。①圖2中,A電極上通入的X為。②圖3中,D電極上的電極反應式為。③若圖2和圖3裝置的通電時間相同、電流強度相等,電解效率分別為80%和60%,則兩種裝置中產(chǎn)生氨氣的物質(zhì)的量之比為。圖2圖327.(12分)金屬鎳具有較高的經(jīng)濟價值,工業(yè)上采用一定方法處理含鎳廢水使其達標排放并回收鎳。某電鍍廢水中的鎳主要以NiR2絡合物形式存在,在水溶液中存在以下平衡:NiR2(aq)Ni2+(a

    8、q)+2R-(aq)(R-為有機物配體,K=1.6×10-14)(

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