《2016屆湖南省長(zhǎng)沙市雅禮中學(xué)高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷(三)(解析版).doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

1、2015-2016學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市雅禮中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（三）　一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　?。〢．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣OB．CO2的比例模型C．NH4Cl的電子式：D．苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．【分析】A．次氯酸是共價(jià)化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合；B．比例模型表示原子的相對(duì)大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)；C．氯離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出其最外層

2、電子；D．苯乙烯可以看作苯基取代了乙烯分子中的1個(gè)H形成的，據(jù)此寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．【解答】解：A．次氯酸是共價(jià)化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳的分子式為CO2，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其比例模型中碳原子的相對(duì)體積大于氧原子，二氧化碳正確的比例模型為，故B錯(cuò)誤；C．氯化銨屬于離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氯化銨正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．苯乙烯分子中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本

3、題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子書(shū)、比例模型等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題的能力．　2．下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器一定需要插入液面以下的①制備Fe（OH）2時(shí)將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管②制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗③分餾石油時(shí)控制溫度所用的溫度計(jì)④用乙醇制備乙烯時(shí)所用的溫度計(jì)⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管（　　）A．③⑤B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析

4、】①用FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe（OH）2操作中的膠頭滴管，必須插入液面以下；②制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中用來(lái)加入稀硫酸的長(zhǎng)頸漏斗需要插入液面以下；③分餾石油時(shí)的溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，不需要插入溶液以下；④用乙醇制取乙烯時(shí)的溫度計(jì)，因測(cè)量的溶液的溫度，需將溫度計(jì)的下端插入液面以下；⑤將氨氣氣體溶于水時(shí)的導(dǎo)管，為了防止倒吸，不能插入液面以下．【解答】解：①用FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe（OH）2操作中的膠頭滴管，必須插入液面以下防止生成的氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化4Fe（OH）2+O2+2H2

5、O═4Fe（OH）3，故①正確；②制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中用來(lái)加入稀硫酸的長(zhǎng)頸漏斗需要插入液面以下，防止氣體逸出，故②正確；③分餾石油時(shí)的溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，用來(lái)測(cè)定餾出成分的沸點(diǎn)，不需要插入溶液以下，故③錯(cuò)誤；④乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，因需測(cè)量溶液的溫度，用乙醇制取乙烯時(shí)的溫度計(jì)下端需插入液面以下，故④正確；⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管應(yīng)懸于試管上方，不能插入液面以下，故⑤錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)的分析判斷，主要是儀器的

6、使用方法和注意問(wèn)題，注意積累知識(shí)，題目難度中等．　3．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　?。〢．Na+B．SO42﹣C．Ba2+D．NH4+【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題；常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)．【專題】綜合實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)．【分析】根據(jù)離子的水解來(lái)分析溶液顯酸性的原因，并利用離子的水解來(lái)判斷離子的存在，再利用淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)來(lái)結(jié)合信息加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象來(lái)分析存在的離

7、子，然后利用離子的共存及溶液呈電中性來(lái)分析還存在的離子和一定沒(méi)有的離子，而對(duì)于不能確定的離子，則是還需檢驗(yàn)的離子來(lái)解答．【解答】解：由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+，而S2﹣能水解顯堿性，即S2﹣與NH4+不能共存于同一溶液中，則一定不含有S2﹣；再由氯水能氧化I﹣生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，則一定不含有I﹣；又溶液呈電中性，有陽(yáng)離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時(shí)存在陰離子，即SO42﹣﹣必然存在，而B(niǎo)a2+、SO42﹣能結(jié)合

8、生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無(wú)法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是Na+，故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生推斷溶液中的離子，學(xué)生明確離子的共存、離子的檢驗(yàn)、溶液呈電中性等知識(shí)是解答的關(guān)鍵，有助于訓(xùn)練學(xué)生解決問(wèn)題時(shí)思維的嚴(yán)密性．　4．要組裝一套利用液體和液體反應(yīng)制備氣體的裝置，現(xiàn)在設(shè)計(jì)了如下五步操作，正確的順序是（　?。賹⒄麴s燒瓶固定在