《重慶市楊家坪中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（無答案）.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、重慶市楊家坪中學(xué)2020學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題一、選擇題（每題3分，共60分。每題只有一個選項）1．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．乙醇是一種再生能，充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染2．下列說法或表示方法不正確的是A．蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H=–57

2、.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC．由C(石墨)＝C(金剛石)；△H=+73kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol3.在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B

3、的反應(yīng)速率是（）A．0.45mol/(L·s)B．0.15mol/(L·s)C．0.225mol/(L·s)D．0.9mol/(L·s)4．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2

4、(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．①B．④C．②③④D．①②③5.已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（）A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D．若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為nm6．將4molC氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）

5、＋B（g）2C（g）。若經(jīng)2s后測得A的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)C的轉(zhuǎn)化率為30％④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1其中正確的是A．①③B．①④C．②③D．③④7．在25℃和1.01×105Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發(fā)進行的合理解釋是A．是吸熱反應(yīng)B．是熵減反應(yīng)C．是氧化還原反應(yīng)D．是自由

6、能減小的反應(yīng)8．對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是9、關(guān)于中和熱測定的實驗中，下列說法不正確的是A.燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實驗過程中的熱量損失B.使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計C．測了酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度D．向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢10．發(fā)射“嫦娥一號”月球探測衛(wèi)星的長征三號甲運載火箭的第三子級使用的燃料是液氫和液氧，已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ/mol②H2(g)＝H2(l

7、)　ΔH2＝－0.92kJ/mol③O2(g)＝O2(l)　ΔH3＝－6.84kJ/mol④H2O(l)＝H2O(g)　ΔH4＝＋44.0kJ/mol則反應(yīng)H2(l)＋O2(l)＝H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH為A．＋237.46kJ/mol　　B．－474.92kJ/molC．－118.73kJ/molD．－237.46kJ/mol11．可逆反應(yīng)mA（氣）+nB（氣）pC（氣）+qD（氣），在密閉容器中反應(yīng)達到平衡，改變某一條件后，正反應(yīng)速率增大，則下列說法正確的是（）A.A的轉(zhuǎn)化率增大　　　　　B.平衡向逆反應(yīng)

8、方向移動C.平衡沒有移動　　　　　　D.上述三種情況都有可能12．在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/LD．Z為0.4mol/L13．反應(yīng)3Fe(s)+4H2O