《湖北省武漢市部分重點中學2020學年高二化學上學期期末考試 試題 新人教版.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、湖北省部分重點中學2020學年度上學期高二期末考試化學試卷第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包含16道小題，每小題均只有一個選項符合題意，請將正確的選項填入答題卡，每小題3分，共48分）1、化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用正確的是A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的B.為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中加入大量食品添加劑C.使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題D.天然藥物無任何毒副作用，可長期服用2、25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)；ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)==

2、=Na2O2(s)；ΔH2＝－511kJ/mol下列說法正確的是A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B．①和②生成等物質的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)；ΔH＝－317kJ/mol3、下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是①已達平衡的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一

3、定升高③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量應大于0.20mol而小于0.40mol④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不會發(fā)生移動A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④4、某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)B+C(g)－Q，達到平衡?？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B．平

4、衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q5、25℃時，下列溶液中微粒存在情況合理的是A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后這些離子仍能大量共存C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）D．硝酸鈉和碘化鋇混合溶液中，溶質離子濃度為c（Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L，c（NO3-）=0.3mol/L，c（I-）=0.1mol/L6、常溫下

5、，將100mL的0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100mL的0.02mol·L－1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液A．pH＝2B．pH＝12C．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1D．溶質的物質的量濃度為0.02mol·L－17、常溫下，濃度均為0.1mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）。下列敘述中不正確的是A．常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化小B．等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大C．HCN溶液和NaOH溶液不等體積混

6、合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）D．溶液中由水電離出的C（H+），前者是后者的10m-n倍8、25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應的△H＞0D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.29、實驗：①0.1mol·L－1AgNO

7、3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是:A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g)Ag+(aq)+Cl-(aq)B．濾液b中不含有Ag+C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgID．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶10、糕點包裝中常見的