《制漿造紙操作規(guī)程》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫。

1、操作規(guī)程連蒸粗漿硬度測定原理：紙漿硬度表示原料經(jīng)蒸煮后所得紙漿中殘留木素和其它還原性有機(jī)物質(zhì)的量，它能相對地表示原料蒸煮過程中除去木素的程度，是反映蒸煮情況的重要指標(biāo)，不宜過低或過高，漿的硬度一般用高錳酸鉀表示。原理：漿硬度一般用高錳酸鉀值表示，1g絕干漿在待定的條件下和0.02mol/L的高錳酸鉀進(jìn)行氧化作用，經(jīng)過一段時(shí)間后用KI來停止高錳酸鉀對紙漿的作用，而本身被還原，用硫代硫酸鈉滴定析出I，由此計(jì)算消耗高錳酸鉀的量。2KMnO4+8H2SO4+10KI=2MnSO+6K2SO4+5I2+8H2O2Na2S2O3+I2=2KI+NaS4O6測定方法：量取700毫升水與25毫升2mol/L

2、硫酸于1000毫升燒杯中，置于恒溫水浴鍋中，并將杯中溶液溫度調(diào)節(jié)為25±1℃，后精確稱取相當(dāng)于1g絕干漿的濕漿至燒杯中，用攪拌器打勻，使?jié){在水中攪拌數(shù)分鐘至完全分散至無小塊為止，用移液管吸取25.00ml高錳酸鉀，迅速加入燒杯中，并立即開動秒表計(jì)時(shí)，此時(shí)燒杯中溶液總量為750毫升，待反應(yīng)進(jìn)行恰好5分鐘時(shí)，立即加入5毫升10%KI溶液，迅速用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的碘，滴至淺黃色近終點(diǎn)時(shí)加入2-3毫升新配制的淀粉溶液，快速滴定至蘭色剛好消失為止，記錄消耗的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。計(jì)算：KMnO4值=（V1-V2）/GV1---原加入的0.02mol/LKMnO4溶液的體積，ml;V2—滴

3、定時(shí)消耗0.1mol/L硫代硫酸鈉的體積，ml；G---1克絕干漿重量，g。注：此實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵點(diǎn)在于準(zhǔn)確控制時(shí)間，加人KMnO4和KI一定要迅速，另外藥品濃度盡量準(zhǔn)確，不能依賴校正公式。此法只適用于k值低于20的情況，若高于20應(yīng)加入40mL0.02mol/L高錳酸鉀，40ml2mol/L硫酸及1120ml水，其余步驟同上。測定時(shí)高錳酸鉀濃度必須是0.02mol/L,硫代硫酸鈉溶液濃度必須是0.1mol/L,必須要換算，系數(shù)換算為：高錳酸鉀溶液實(shí)際濃度╳5/硫代硫酸鈉實(shí)際濃度。溫度修正：>25度K╳（1―0.0117╳T）<25度K╳（1+0.0.0096╳T）T---環(huán)境溫度與25度的差值，

4、取絕對值黑液殘堿:測定原理：黑液殘堿系指蒸煮液在蒸煮完畢后殘留的活性堿含量（以NaOH計(jì)）。測定原理是在黑液中加入BaCl2,使木素、Na2CO3、Na2SO3沉淀，以酚酞為指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH。反應(yīng)如下：BaCl2+Na2CO3→2NaCl+BaCO3↓BaCl2+Na2SO3→2NaCl+BaSO3↓NaOH+HCl→NaCl+H2O測定方法：用移液管吸取25ml黑液于盛有少量蒸餾水的250ml容量瓶中，加入20ml10%BaCl2溶液，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻、靜置。用移液管吸取上清液20ml,加2-3滴5g/L的酚酞指示液。用0.05mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至由

5、紅色變?yōu)闊o色，即為終點(diǎn)。計(jì)算：殘堿（g/L）=cv×0.040v1╳1000(以NaOH計(jì))式中:c―HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，mol/L;v―消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積,ml;0.040―與1ml1mol/L鹽酸相當(dāng)?shù)腘aOH的量，g;V1―試樣體積，ml。蒸煮液（白液）濃度：測定原理：是測定蒸煮液中的有效堿，蒸煮液中全部NaOH的含量為有效堿，測定時(shí)用雙指示液滴定，先加酚酞指示液，用鹽酸滴定，使其中NaOH與12NaCO3被中和時(shí)，被滴定溶液呈無色，再用甲基橙作指示液，繼續(xù)用HCl滴定之殘余的NaHCO3被中和時(shí)，則溶液呈桔紅色。反應(yīng)如下：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl

6、→NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl→NaCl+CO2+H2O測定方法：用移液管吸取溫度在20度左右的試樣5mL于250mL錐形瓶中，加入50ml蒸餾水，加2—3滴5g/L酚酞指示劑，用0.5mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紅色消失，消耗HClV1mL,然后加2—3滴1g/L甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至由黃色變橙紅色，消耗HClV2ml.有效堿（g/L）=C×{V1-(V2-V1)}×0.040/V×1000C---鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，mol/L；V1---用酚酞指示劑，滴定時(shí)耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，mL；V2---用甲基橙指示劑，滴定時(shí)耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，ml；V---所

7、取樣品體積,mL。注意事項(xiàng):⒈加入指示劑量要穩(wěn)定，不能過多過少，以免影響終點(diǎn)判斷。⒉滴定速度不能成線，否則影響最終結(jié)果⒊取樣確保移液管下無氣泡，以確保樣品數(shù)量準(zhǔn)確⒋臨近終點(diǎn)，駐地加入，振搖速度要快，使溶液反應(yīng)完全。液堿（原堿）:測定原理：先用BaCl2除去其中CO3-，再以標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaOH，反應(yīng)如下:Na2CO3+BaCl2→2NaCl+BaCO3NaOH+HCl→NaCl+H2O測定方法:用已知質(zhì)