《重慶市合川大石中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題（PDF，無(wú)答案）.pdf》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

1、-1生成的c(Z)為0.4mol·L，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可以表示為（）A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y22X2Y高二年級(jí)化學(xué)試卷C．3X2＋Y22X3YD．X2＋3Y22XY3分值：100分時(shí)間：90分鐘7．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23S-32Pb-207B．NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H<0一、選擇題（本大題共16個(gè)小題，每小題只有一個(gè)

2、．．．．正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分）C．若△H>0，△S<0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤．．的是（）D．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變A．用甲醇、乙醇代替汽油是應(yīng)對(duì)化石能源危機(jī)的一種有效措施8．在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2XY(g)ΔH＜0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到B．化學(xué)反應(yīng)方向的判斷要綜合考慮熵效應(yīng)和能量效應(yīng)乙平衡，對(duì)此過(guò)程的圖像分析正確的是（）C．在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)液體的導(dǎo)電性，可加入CuCl2D．石油、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源2．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合右圖的

3、是（）A．Mg與硫酸反應(yīng)B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)A．圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合B．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況D．碳酸鈣的分解C.圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況3．已知25℃，101kPa時(shí)，C6H12O（葡萄糖）的燃燒熱是2800kJ/mol，C68H18（辛烷）的燃燒熱是5518kJ/mol，D．圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況下列熱化學(xué)方程式正確的是（）9．相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)ΔH＝A．C6H12O6(s)＋6O2（g）＝6CO2（g）＋6H2O（g）△H＝－280

4、0kJ/mol－1－92.6kJ·mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：B．0.5C6H12O6(s)＋3O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）△H＝－1400kJ/mol起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化C．C8H18＋12.5O2＝8CO2＋9H2O△H＝－5518kJ/mol容器X2Y2XY3D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ/mol容器①恒溫恒容130放熱23.15kJ4．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g)ΔH＜0，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）容器②恒溫恒壓130Q(Q

5、＞0)A．通入大量O2B．增大容器容積下列敘述正確的是（）C．移去部分SO3D．降低體系溫度A．容器①、②中反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率相同5．CO2和H2的混和氣體加熱到1023K時(shí)，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H2O（g）,在該溫度下,平衡－1B．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol·L時(shí)有90%的氫氣變成水蒸氣(平衡常數(shù)K=1),則原混合氣體中CO2和H2的分子數(shù)之比是（）C．容器①、②達(dá)到平衡時(shí)間相同A．9:1B．1:5C．1:10D．1:1D．容器②，Q大于23．15kJ-16．某溫度下，濃度都是1mol·L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)2m

6、in后，10．結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是（）-1-1測(cè)得參加反應(yīng)的X2為0.6mol·L，用Y2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(Y2)＝0.1mol·(L·min)，第1頁(yè)共4頁(yè)④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A.①和②B.②和④C.③和④D.①和③14.全釩液流儲(chǔ)能電池一次性充電后，續(xù)航能力可達(dá)1000km，而充電時(shí)間只需3～5min，被譽(yù)為“完2+3+美電池”，其原理如圖所示(已知V呈紫色，V呈綠色)。電池放電時(shí)，左槽溶液質(zhì)量增加。下列說(shuō)法正確的是（）A．圖Ⅲ鹽橋的原電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深3+-2+A.放電時(shí)的正極反應(yīng)為V+e=V－2＋B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)

7、均是Fe－2e===FeB.放電過(guò)程中，右槽溶液由紫色變?yōu)榫G色－－C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e===4OHC.充電時(shí)的電流方向由B電極流向A電極D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅱ有藍(lán)色沉淀++-2+D.充電時(shí)的陰極反應(yīng)為VO2+2H+e=VO+H2O11.下列說(shuō)法不能．．夠用勒夏特勒原理來(lái)解釋的是（）15．圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖。一定條件下