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1、酸堿中和滴定的誤差分析產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當，滴定終點判斷不準等。根據(jù)原理：待測量的計算式c標·V標V未c未=例：用標準鹽酸溶液滴定，測NaOH溶液的濃度一、酸式滴定管1、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管（）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠（）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低導致鹽酸被稀釋，V酸偏大V酸偏大V酸偏大V酸偏大V始偏大V末偏小V酸偏小二、錐形瓶6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaO

2、H溶液（）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（）8、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（）9、指示劑滴加過多（）偏高無影響偏低偏低錐形瓶壁上殘留NaOH，V酸偏大導致NaOH的損失，V酸偏小指示劑與NaOH反應(yīng)，V酸偏小NaOH的物質(zhì)的量不變，V酸不變?nèi)A式滴定管10、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗（）11、取待測液時，為將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（）偏低偏低導致NaOH被稀釋，V酸偏小所取NaOH物質(zhì)的量偏小，V酸偏小四、含雜質(zhì)12、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少

3、量的氫氧化鉀，用標準鹽酸溶液進行滴定。（）13、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何（）偏低偏低相等質(zhì)量的KOH比NaOH消耗鹽酸少，V酸偏小相等質(zhì)量的Na2CO3比NaOH消耗鹽酸少，V酸偏小練習：1、（99年上海）下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（）A.在量筒的上端B.在滴定管上端C在托盤天平刻度尺的正中D在托盤天平刻皮尺的右邊2、（00年上海）下列實驗操作中錯誤的（）A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶支管口C.滴定時，大手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中

4、的液面D.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的大盤，砝碼放在托盤天平的右盤中CB3.2001全國12）用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項（）錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）CD