《基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)考核》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。

1、基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)考核實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一NH3的電離常數(shù)K)的測(cè)定班級(jí)：2015級(jí)醫(yī)檢17班組員：鄧紹鑫201540027盧恒201540028龔明輝201540029韋宗佑201540039涂鑫201540040【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、掌握PH計(jì)法測(cè)定刈3的電離平衡常數(shù)；2、學(xué)習(xí)使用PH計(jì)測(cè)定溶液的PH值；3、鞏固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的規(guī)范操作.【實(shí)驗(yàn)原理】1、氨水是一種弱堿，、比在水中存在以下電離平衡nh3+h2o->nh.;+oh淀溫度下，則有：」H“+][OH-][NH3]h代表其電離平衡常數(shù),C為氨水的初始濃度。[MH,]、[OH]、[N

2、HJ分別為NHAOH、NH3電離平衡濃度。在純的N&溶液中，[二[0H「]二Ca[NH3]=c(l-a)貝lja=[Oir]/C,k-[NH4+][OH-]^[0fr]2/c[NH3J當(dāng)解離度a〈5%時(shí)Ca口J忽略如果測(cè)出氨水的濃度和該溶液的PII值便可以根據(jù)上述公式求出kb,C可用IIC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定測(cè)得，由于滴定突躍發(fā)生在酸性范圍內(nèi)，所以用甲基橙作為指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí)由黃色變?yōu)槌燃t色。2、[Off]可以用PH計(jì)間接測(cè)出3、HC1溶液的標(biāo)定：由于鹽酸溶液易揮發(fā)岀HC1氣體，所以不能由直接法配置,只能先配置成近似濃度的溶液，再用適當(dāng)?shù)囊患?jí)標(biāo)準(zhǔn)

3、物質(zhì)N/CO#示定之。鹽酸加入Na2C03溶液中：Na2C03+2HC1=2NaC1+CO2+H2O選用甲基橙作為指示劑，到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色.C(HC1)=—加gCCQ_x1000(mol/L)M(Na2CO3)V(HCl)【試劑與儀器】?jī)x器:PI1S-2C酸度計(jì)、滴定臺(tái)、酸式滴定管(25ml)、錐形瓶(250ml)、燒杯(100ml).移液管(10ml、20ml)、膠頭滴管、玻璃棒、容量瓶(100ml、50ml)、分析天平。試劑：lmol/L氨水、0.lmol/L^Cl溶液、甲基橙、蒸謂水、分析純無水Na2C03o【實(shí)驗(yàn)步驟

4、】1、0.lmol/LHCl酸溶液的標(biāo)定:%1配置Na2C03標(biāo)準(zhǔn)溶液，用分析天平稱取0.O.6g(精確至±0.0001g)分析純無水Na2C0:i,溶解稀釋，轉(zhuǎn)移至100ml容量瓶中定容備用.%1取20ml潔凈的移液管，用少量碳酸鈉溶液潤(rùn)洗2?3次，然后移取20.00碳酸鈉溶液于錐形瓶屮，再加入2滴卬基橙作為指示劑，搖勻，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)用蒸徭水將錐形瓶的內(nèi)壁沖洗一下。將酸式滴定管用少量待裝的0.lmol/L的鹽酸溶液潤(rùn)洗2?3次，然后裝滿待標(biāo)定的鹽酸溶液(排除尖端氣泡).調(diào)整并記下滴定管的初讀數(shù)。用待標(biāo)定的鹽酸溶液進(jìn)行滴定，直至溶液變?yōu)槌燃t

5、色30s不退色,記卜末讀數(shù)。按上述方法重復(fù)滴定3次，并在表一做好記錄并處理。2、0.lmol/L的氨水的配制：用10ml的移液管吸取10.00mllmol/L氨水于100ml容量瓶中，配制成100.00ml溶液。3、NH3-H20溶液濃度的測(cè)定:用20ml移液管吸取20.00ml0.lmol/L的氨水于錐形瓶中，加入2滴甲基橙作為指示劑，用已知濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，至溶液變?yōu)槌燃t色，且30s內(nèi)不退色。表二記錄數(shù)據(jù)并處理，平行滴定3次。c(NH3)/(HC1)V(HC1)(mol/L)V(NH3)4、PH值的測(cè)定:取兩個(gè)50ml容量瓶，分別

6、加入已知準(zhǔn)確濃度的氨水5.00mK10.00ml分別稀釋成50.00ml溶液，取稀釋后的氨水和稀釋前的分別裝入3個(gè)干燥的小燒杯中，按由稀到濃用PHS-2C酸度計(jì)測(cè)其PH值，利用公式P(0H)二14-PH求出P(0H)從而得出［0H1計(jì)算也于表三記錄數(shù)據(jù)并處理?！緮?shù)據(jù)記錄與結(jié)果分析】表一0.lmol/LHCl酸溶液的標(biāo)定實(shí)驗(yàn)序號(hào)123指不劑終點(diǎn)顏色變化甲基橙甲基橙甲基橙V(NH3?H20)/mlV初(HCI)/mlV終(HCI)/mlZV(HCI)/mlV平均(HCI)/mlc(HCI)/mol?Lc(NH3)/mol?L相對(duì)平均誤差20.00

7、ml20.00ml20.00ml表二NH3-H20溶液濃度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)序號(hào)123甲基橙指示劑/滴222終點(diǎn)顏色變化黃一橙紅黃一橙紅黃一橙紅V(NH3-H2O)/ml202020V終(HCI)/mlV初(HCI)/mlV(HCI)/mlAV平均(HCI)/mlCfHCO/molL'1C(NH3-H2O)/mol-L'1C平均(NH3-H2O)/mol-L1相對(duì)平均偏差/%表三氨水電離平衡常數(shù)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)序號(hào)123C原始(NH3?H2。)/mol-L1(NH3-H2O)/ml51050V總/mlC稀釋(NH3?H2。)/mobL1PHP(OH)=14

8、-PH[OH'l/mol-L1kb505050kb平均相對(duì)平均偏差/%實(shí)驗(yàn)二小蘇打樣品中NaHCOs含量的測(cè)定班級(jí)：2015級(jí)醫(yī)檢仃班組員：鄧紹鑫201540027