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1、淄博市高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課評(píng)選教案電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系及分析策略【教學(xué)目標(biāo)】1、使學(xué)生能夠綜合應(yīng)用弱電解質(zhì)的電離、水的電離、鹽的水解、分析電解質(zhì)溶液中各微粒的濃度關(guān)系。2使學(xué)生明確什么時(shí)候考慮電離，什么時(shí)候考慮水解，電離及水解的程度相對(duì)大小?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)是分析策略，難點(diǎn)是溶液中有兩種溶質(zhì)的情況分析?！窘虒W(xué)方法】先學(xué)后教，建立解題模型。【教學(xué)內(nèi)容】【基礎(chǔ)回顧】1、常見(jiàn)的弱電解質(zhì)包括，在水溶液中存在平衡。寫(xiě)出醋酸的電離方程式：，２５℃0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度只有1.32％，所以一般情況弱電解質(zhì)的電離程度很小。2、水是一種極弱的電

2、解質(zhì)，它能微弱地電離，生成和，在２５℃（常溫）時(shí)，純水中c(H+)＝c(OH-)＝。２５℃的水溶液中，c(H+)×c(OH-)＝。3　、什么樣的鹽可以水解？。寫(xiě)出醋酸鈉水解的離子方程式：。一般情況鹽的水解程度極小。通過(guò)基礎(chǔ)回顧，使學(xué)生鞏固基礎(chǔ)知識(shí)，以便下面的順利應(yīng)用，同時(shí)了解弱電解質(zhì)的電離，及鹽的水解的程度?！窘虒W(xué)過(guò)程】（一）弱酸、弱堿溶液中微粒濃度關(guān)系規(guī)律、小結(jié)【例1】在0.01mol/LCH3COOH溶液中的離子濃度關(guān)系?！痉治觥繉?xiě)出該溶液中存在所有方程式：（1）。（2）。①原子守恒：0.01mol/L=注意：①溶液中容易忽略的過(guò)程是：水的電離②溶液中一般不考

3、慮什么原子的守恒：因?yàn)樗芴峁〩、O原子，溶液中一般不考慮H、O原子的守恒。第5頁(yè)淄博市高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課評(píng)選教案②電荷守恒：③H+的來(lái)源：④離子濃度大小關(guān)系：。③溶液中，H+或OH-位置的規(guī)律：酸性溶液OH-濃度最小，堿性溶液H+濃度最小【總結(jié)】弱電解質(zhì)溶液中只考慮：電離平衡。電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系的分析策略是：①明確溶液中存在的平衡及程度大?、诟鶕?jù)平衡判斷存在的微粒③根據(jù)守恒思想確立溶液中的守恒關(guān)系④根據(jù)程度大小判斷離子濃度大小關(guān)系【練習(xí)1】在0.01mol/L氨水中的離子濃度關(guān)系。（溶質(zhì)為NH3.H2O）方程式：（1）（2）①原子守恒：0.01mol/L=②電

4、荷守恒：③OH-的來(lái)源：④離子濃度大小關(guān)系：（二）單一離子水解的鹽溶液中微粒濃度關(guān)系規(guī)律、方法【例2】0.01mol/L的NH4Cl溶液中寫(xiě)出該溶液中存在的所有方程式：（1）(2），（3）①原子守恒：0.01mol/L=②電荷守恒：【總結(jié)】什么時(shí)候考慮水解：鹽溶液中（有弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子）水解的程度：極小所以鹽溶液中，什么離子濃度最大：溶液中原來(lái)存在的離子濃度大。第5頁(yè)淄博市高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課評(píng)選教案③H+的來(lái)源：④離子濃度大小關(guān)系：?！揪毩?xí)2】0.1mol/LNa2CO3的溶液中寫(xiě)出該溶液中存在的所有方程式：（1）（2），（3）（4）。①原子守恒：0.1mol/

5、L=②電荷守恒：③OH-的來(lái)源：④離子濃度大小關(guān)系：。二級(jí)水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于一級(jí)水解程度。OH-的來(lái)源關(guān)系式中c(H2CO3)的系數(shù)是因?yàn)椋好可梢环肿親2CO3結(jié)合了兩個(gè)水的H+，剩余兩個(gè)OH-電荷守恒關(guān)系式中，c(CO32-)的系數(shù)的含義是：一個(gè)CO32-帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷。（三）多元弱酸強(qiáng)堿酸式鹽溶液中微粒濃度關(guān)系規(guī)律、方法一般情況，弱酸的酸式鹽（如NaHSNaHCO3）溶于水，水解大于電離程度，溶液顯性。NaHCO3溶液中c(H2CO3)c(CO32-).中強(qiáng)酸的酸式鹽（如NaHSO3NaH2PO4）溶于水，電離大于水解程度，溶液顯性，在NaHSO3溶液中c

6、(SO32-)c(H2SO3)?！究偨Y(jié)】對(duì)于酸式鹽溶液首先看溶液的酸堿性，顯酸性是：電離大于水解。顯堿性是：水解大于電離（四）混合溶液中微粒濃度關(guān)系規(guī)律、方法A弱酸和弱酸強(qiáng)堿鹽【例4】將1mol/LCH3COONa的溶液與1mol/LCH3COOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性。寫(xiě)出該溶液中存在的所有方程式：（1）（2）（3）【注意】?jī)煞N溶液等體積混合，濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的二分之一?！究偨Y(jié)】弱酸和弱酸強(qiáng)堿鹽混合，電離和水解的程度都不大，一般情況，電離大于水解第5頁(yè)淄博市高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課評(píng)選教案（4）。①原子守恒：0.5mol/L＝1mol/L=②電荷守恒：③離子濃度大小關(guān)

7、系：。B弱堿和弱堿強(qiáng)酸鹽【練習(xí)4】、將0.2mol/L的氨水與0.2mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液顯堿性。寫(xiě)出該溶液中存在的所有方程式：（1）（2）（3）（4）①原子守恒：0.1mol/L=0.2mol/L=②電荷守恒：③離子濃度大小關(guān)系：【拓展延伸4】將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是：(03江蘇，18)A.c(HCN)＜c(CN－)B.c(Na＋)＞c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)=c(OH－）D.c(HCN)＋c(CN－)=0.1mol·L－1兩溶液混合，先

8、考慮是否發(fā)