《2010山東高考預(yù)測卷(三)理綜(word版含答案)》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。

1、理科綜合能力測試(三)9．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途。下列說法正確的是()A．鋼化玻璃與普通玻璃的成分不同B．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，故碘酒為外用消毒藥品C．用鋁質(zhì)鉚釘來接鐵板，鐵板反而易被腐蝕D．用適量的福爾馬林浸泡魚蝦等海產(chǎn)品對人體無害10．四氯化硅還原法是當(dāng)前制備較高純度硅的一種方法，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：高溫。下列說法合理的是()A．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅單質(zhì)B．減小壓強(qiáng)有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率C．高溫下，氫氣的還原性強(qiáng)于硅D．混入少量空氣對上述反應(yīng)無影響11．下列敘述中，正確的是()A．甲烷、乙烯和苯都可通過

2、石油分餾得到B．只用淀粉溶液即可檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含碘酸鹽C．用灼燒并聞氣味的方法可以區(qū)分純棉織物和純毛織物D．用濃氫氧化鈉溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇雜質(zhì)12．金屬鈦性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。工業(yè)上以金紅石()為原料制取鈦的反應(yīng)為：反應(yīng)(1)反應(yīng)(2)關(guān)于反應(yīng)(1)、(2)的分析正確的是()A．在反應(yīng)(1)中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)(2)中是氧化劑B．在反應(yīng)中均為還原劑，被氧化C．在(1)反應(yīng)方程式中，一定等于2D．每生成9.6g，反應(yīng)(1)、(2)中共轉(zhuǎn)移電子為0.6mol13．X、Y、Z、W四種元素在周

3、期表中相對位置如表所示，已知：Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說法中不正確的是()A．X、Y、Z、W四種元素均為非金屬元素B．X、Y、W的氧化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高C．Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同D．W元素的筒單離子半徑大于Z元素的簡單離子半徑14．下列操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．要證明某溶液中不含而可能含，先加氯水，再加少量的溶液B．為防水解而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的鐵粉-8-C．將露置在空氣中加熱灼燒可以得到D．溶液中加入過量氨水后蒸干并灼燒可得到15．下圖乙裝置中盛有100mL0.1mol/L溶液，當(dāng)氫氧燃

4、料電池中消耗氧氣112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，乙裝置中溶液的pH(溶液體積變化忽略不計(jì))大小為()A．pH=lB．pH=2C．pH=3D．pH=428．(12分)A、B，C、D、E五種元素的原子，其原子序數(shù)依次遞增，這些元素可以形成甲、乙、丙、丁四種化臺物分子(甲、乙、丙、丁的分子模型如圖)。甲乙丙丁模型維基百科解釋是一種無色氣體，有強(qiáng)烈的刺激氣味，極易溶于水是一種無色體，是日常生活中常用燃料，也是一種溫室氣體在常溫常壓下為無色無味的透明液體。是地球上常見的物質(zhì)之一，是生物體最重要的組成部分是一種無色、有強(qiáng)烈刺激氣味的氣體，極易

5、溶于水(1)寫出E原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。(2)A的單質(zhì)與D的單質(zhì)燃燒生成1mol氣態(tài)丙時，放出熱量241.8kJ，而1mol液態(tài)丙生成1mol氣態(tài)丙時吸收能量44.0kJ。寫出A的單質(zhì)與D的單質(zhì)燃燒生成1mol液態(tài)丙時的熱化學(xué)方程式：。(3)下面的圖Ⅰ和圖Ⅱ是兩種以乙氣體為燃料的燃料電池裝置圖：裝置圖Ⅰ表示的燃料電池采用KOH濃溶液作為電解質(zhì)溶液，試判斷該燃料電池中OH-的移動方向：；裝置圖Ⅱ的燃料電池采用固體電解質(zhì)，其中能夠傳導(dǎo)O2-，該燃料電池的正極反應(yīng)式為02+4e-=202-，那么負(fù)極反應(yīng)式為：。(4)甲和丁反應(yīng)的

6、生成物溶解在水中形成溶液，試寫出溶液中存在的四種離子的一種濃度關(guān)系：。29．(14分)已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=-akJ/mol(a＞0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。-8-(1)比較a、b的大?。篴b(填“＞”、“=”或“＜”)。(2)上述化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若在原來的容器中，只加入2molC3，500

7、℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，C3濃度(填“＞”、“=”或“＜”)wmol/L。(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a、v(C3)=2v(B2)，b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c、v逆(A2)=2v正(B2)d、容器內(nèi)的密度保持不變(5)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時加入2molA2和1molB2，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量d/kJ,則db(填“＞”、“=”或“＜”)，理由是。30．(16分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉朱，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、

8、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中