《黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試試題（含解析）》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

1、黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Si：28Al：27Na：23Mg：24K：39Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64Ba：137一、選擇題1.下列敘述錯(cuò)誤的是()A.金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解B.在水溶液中NaHSO4的電離:NaHSO4=Na++HSO4-C.配置FeSO4溶液時(shí),需加入少量鐵粉防止Fe2+被氧化D.碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過(guò)多【答案】B【解析】【詳

2、解】A.電解熔融Al2O3制備金屬鋁，為了降低氧化鋁熔點(diǎn)，加入冰晶石作為溶劑，故不選A；B.強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，NaHSO4的電離:NaHSO4=Na++H++SO42-，故選B；C.配置FeSO4溶液時(shí),由于亞鐵離子具有比較強(qiáng)的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，所以需加入少量鐵粉防止Fe2+被氧化，故不選C；D.碳酸氫鈉堿性比較弱，還可以和胃酸發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過(guò)多，故不選D；答案：B。2.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒

3、作用相同的是()①過(guò)濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和②B.①和③C.①和④D.③和④【答案】C【解析】【詳解】①過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流；②蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌；③溶解操作中玻璃棒的作用是攪拌；④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒的作用是引流，所以玻璃棒作用相同的是①和④、②和③；答案：C。3.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A.Ca2+、Fe2+、NO3－、HCO3－B.K+、AlO2－、Cl－、SO42－C.H+、Ba2+、Cl－、NO3－D.Na+、Cl－、CO32－、SO32－

4、【答案】B【解析】【詳解】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。A.HCO3－+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，F(xiàn)e2+被氧化成了Fe3+，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓，故A錯(cuò)誤；B.K+、AlO2－、Cl－、SO42－可以大量共存，故B正確；C.H++OH-=H2O，故C錯(cuò)誤；D.SO32－被氧化為SO42-，故D錯(cuò)誤；答案：B。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A.常溫下64gS4和S8混合物中含有原子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.

5、4L水中含電子數(shù)為10NAC.lL1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAD.足量鐵在lL1mol/L的鹽酸溶液中反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為3NA【答案】A【解析】A.S4和S8由硫元素組成，64gS4和S8混合物中含有2mol硫原子，原子數(shù)為2NA，故A正確；B.HF分子含有10個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF呈液態(tài)，22.4LHF中含電子數(shù)大于10NA，故B錯(cuò)誤；C.氯化氫屬于強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸中不含有含氯化氫分子，故C錯(cuò)誤；D.足量鐵在lL1mol/L的鹽酸溶液中反應(yīng)，生成0,5mol氯化亞鐵，鐵失去的電子數(shù)為2NA，

6、故D錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：解答本題容易疏忽標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HF是液體而不是氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有氣體摩爾氣體是22.4L/mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含電子數(shù)不等于10NA。5.分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是(??)A.水B.醋酸溶液C.鹽酸D.NaCl溶液【答案】C【解析】【分析】根據(jù)電解質(zhì)的電離概念分析?！驹斀狻緼.水是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度很小，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大較明顯，故導(dǎo)電能力變化較明顯，故A錯(cuò)誤；B.醋酸

7、是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，加入強(qiáng)電解質(zhì)NaOH固體后生成醋酸鈉強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大較明顯，導(dǎo)電能力變化較明顯，故B錯(cuò)誤；C.HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入強(qiáng)電解質(zhì)NaOH固體后，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈉，離子濃度幾乎沒(méi)有變化，但是反應(yīng)過(guò)程中生成水，導(dǎo)電能力變化不大，故C正確；D.NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入氫氧化鈉固體后，二者不反應(yīng)，溶液中離子濃度增大較明顯，導(dǎo)電能力變化較明顯，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】導(dǎo)電能力與溶液中離子溶度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子溶度越大，導(dǎo)電能力越

8、強(qiáng)。6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說(shuō)法不正確的是(??)A.在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：nB.相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m：nC.同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n：mD.25℃、1．25×105Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n：m【答案】D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況