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1、高考化學預測卷第一卷一、選擇題1．2008年北京奧運會主體育場的外形好似“鳥巢”(TheBirdNest)。有一類硼烷也好似鳥巢，故稱為巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不與水反應外，其余均易與水反應生成氫氣和硼酸，硼烷易被氧化。下圖是三種巢式硼烷，有關說法正確的是A．這類巢式硼烷的通式是BnHn+4B．1molB5H9完全燃燒轉移25mol電子C．8個硼原子的巢式硼烷化學式應為B8H10。D．硼烷與水反應是非氧化還原反應2．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O

2、+2Na2SO4+O2↑對此反應下列說法中不正確的是A．Na2O2在反應中只作氧化劑B．O2是氧化產(chǎn)物C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．2molFeSO4發(fā)生反應時，共有10mol電子轉移3．在下列數(shù)量含有10電子的物質中：①質量為34.0g的氨氣；②標準狀況下體積為11.2L的氟化氫；③4℃時體積為22.4mL的純水；④標準狀況下體積為22.4L的甲烷。所含質子數(shù)由多至少的正確排列是A．②＞①＞③＞④　　　　　　　　B．①＞③＞④＞②C．④＞②＞①＞③　　　　　　　　D．①＞④＞③＞②4．有機物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化

3、合物乙，其分子式為C2H4O2。下列敘述中不正確的是A．甲分子中碳的質量分數(shù)為40%B．乙比甲的沸點高C．乙和甲的最簡式不相同D．甲氧化生成的羧酸分子結構中含有醛基5．短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次遞增。已知：A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：Ab，則該電解質可能是A．C

4、uSO4B．Na2SO4C．NaOHD．HCl7．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，在673K、30Mpa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是A．點c處反應達到平衡B．點a的正反應速率比點b的大C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值小8．常溫下，將V1mL、c1mol·L-1的氨水滴加到V2mL、c2mol·L-1的鹽酸中，下列結論正確的是A．若混合溶液的pH=7,則c1·V1>c2·

5、V2B．若V1=V2,c1=c2，則混合液中c(NH+4)=c(Cl-)C．若混合液的pH=7,則混合液中c(NH+4)>c(Cl-)D．若V1=V2，且混合液的pH<7,則一定有c1

6、_________；B__________________；第二種組合：A_________________；B__________________。10、由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關系：①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；③1molB離子與1molE離子作用可生成2molD分子；④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含

7、大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。（1）微粒A的電子式是_____________；微粒E的名稱是_____________。構成微粒F的元素在元素周期表中的位置是__________________。（2）寫出下列反應的離子方程式：F＋過量C溶液：____________________________________________________W＋含大量B離子的溶液：___________________________________