《精校解析Word版---重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)校高三上學(xué)期第三次月考理科綜合化學(xué)試題》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

1、高三化學(xué)試卷1.中國(guó)傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，下列說(shuō)法不正確的是A.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩(shī)表明玉的熔點(diǎn)很高C.“蘸夢(mèng)羊毫，耕耘累累；開春猴棒，再拓涓涓”制作毛筆的羊毛是屬于蛋白質(zhì)D.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該方法提取青蒿素的過程屬于化學(xué)變化【答案】D【解析】【分析】A.鐵置換銅屬于濕法煉銅，有化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)；B.玉的成分是硅酸鹽，熔點(diǎn)較高；C.羊毛主要成分是蛋白質(zhì)；D.屠呦呦對(duì)青蒿素的提取是利用相似相溶原理，為萃取過程?！驹斀狻緼.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”

2、鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.玉的成分是硅酸鹽，玉的硬度比河砂小，金剛砂的成分是碳化硅，“試玉要燒三日滿”的意思是檢驗(yàn)“玉”的真假要燒滿三日，說(shuō)明“玉”的熔點(diǎn)較高，故B正確；C.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，故C正確；D.屠呦呦對(duì)青蒿素的提取是利用相似相溶原理，為萃取過程，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故D錯(cuò)誤。故選D。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是①1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1NA②0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯甲烷的共價(jià)鍵數(shù)為7NA個(gè)

3、④一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA⑤31g白磷P4中含P—P單鍵數(shù)目為6NA⑥2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目小于0.001NA-18-A.①④⑥B.②④⑥C.②④⑤D.②③⑥【答案】B【解析】【詳解】①銨根離子發(fā)生水解，NH4+的數(shù)目小于0.1NA，故①錯(cuò)誤；②H2+I2=2HI這是一個(gè)反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA，故②正確；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1mol，故③錯(cuò)誤；

4、④SO2與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA，故④正確；⑤1mol白磷分子中含6molP-P鍵；31g白磷晶體物質(zhì)的量=31g/124g/mol=0.25mol，分子中含有的P-P鍵數(shù)約是1.5NA，故⑤錯(cuò)誤；⑥一個(gè)Fe（OH）3膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故將2mL0.5mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中制成Fe（OH）3膠體，所得體系中膠粒的數(shù)目小于0.001NA，故⑥正確。所以正確的是②④⑥，故B正確。故選B。3.前20號(hào)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子

5、數(shù)的3倍，W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族。下列說(shuō)法不正確的是A.W的氫化物沸點(diǎn)大于Y的氫化物沸點(diǎn)B.簡(jiǎn)單離子半徑：X>WC.Z的氫化物中含離子鍵D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z>X【答案】B【解析】【分析】前20號(hào)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；W與Y同族，則Y為S元素；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10，若Z為K元素，則X為Al元素；若Z為Ca元素，則X為Mg元素，所以W、X、Y、Z分別為O、Al、S、K或O、Mg、S、Ca，則據(jù)此分析?！驹斀狻緼.W、Y形成的氫化物分別為H2O和H2S，水分子之間形成氫鍵，所以H

6、2-18-O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)，故A正確；B.W為O元素，X為Al元素或Mg元素，它們形成的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Mg2+或Al3+，對(duì)于具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑：X＜W，故B錯(cuò)誤；C.Z為Ca元素或K元素，形成的氫化物中含有離子鍵，故C正確；D.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，無(wú)論X、Z分別為Al元素、K元素，或Mg元素、Ca元素，金屬性：Z>X，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z>X，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】氫鍵是一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，也可以認(rèn)為是一種分子之間的相互作用，分子間氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度增

7、加，分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)的影響則反之。4.下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化BBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入NaClO溶