《《重慶西南大學(xué)附屬中學(xué)1112學(xué)年高二上學(xué)年期末測(cè)驗(yàn)考試（化學(xué)）》》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。

1、西南大學(xué)附中2011—2012學(xué)年度上期期末考試高二化學(xué)試題（總分：150分考試時(shí)間：120分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64矚慫潤(rùn)厲釤瘞睞櫪廡賴。第Ⅰ卷（選擇題共72分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括18個(gè)小題，每小題4分，共72分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，接觸室中采用高溫高壓條件都能提高SO2和O2的轉(zhuǎn)化率B.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水C．陰離子交換樹(shù)脂可以除去硬水中的Ca2＋、Mg2＋D．工業(yè)

2、上電解熔融AlCl3可制金屬鋁2．下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．CO2、SO2、NH3、Na2O溶于水能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)B．BaSO4、AgCl在水中溶解度很小，所以是弱電解質(zhì)C．向醋酸溶液中加入氫氧化鈉固體，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)D．向氨水中加水后，溶液中所有離子濃度都減小3．下列溶液一定呈中性的是（）A．c(OH－)=的溶液B．pH＝7的溶液C．c(H+)=10－14的溶液D．加甲基橙呈黃色的溶液4．已知反應(yīng)：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝–221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝–57.3

3、kJ·mol－1下列結(jié)論正確的是（）A．碳的燃燒熱為△H=–110.5kJ·mol－1B．反應(yīng)①的△H<0，△S>0，則△G<0，在任意溫度下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行C．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量大于57.3kJ5．已知反應(yīng)3X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＞0，T℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=2，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（）聞創(chuàng)溝燴鐺險(xiǎn)愛(ài)氌譴凈。A．升高溫度平衡常數(shù)K減小B．若壓縮體積，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小C．保持體積不變，通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平

4、衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．T℃時(shí)，向2L密閉容器中加入2molX、3molY、4molZ，反應(yīng)將向左進(jìn)行1．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．酸式滴定管排氣泡B．配制100mL0.01mol/L鹽酸溫度計(jì)溫度計(jì)碎泡沫塑料環(huán)形玻璃攪拌棒C．測(cè)定中和熱D．石油的分餾2．25℃時(shí)，1mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O四種溶液中，測(cè)得c(NH)分別為a、b、c、d(單位為mol/L)，下列判斷正確的是（）殘騖樓諍錈瀨濟(jì)溆塹籟。A．a(chǎn)＝b＝c＝dB．a(chǎn)＞b＞d＞cC．d＞a＞c＞bD．c＞a＞b＞d3．下列各離子組可以大量共存的是（）

5、A．由水電離的c(OH－）=10－14mol/L的溶液：S2－、HCO3－、Na＋、K＋B．K＋、NH4＋、NO3－、CO32－C．K＋、SiO32－、NO3－、Fe3＋D．pH=2的溶液：Fe2＋、NH4＋、Cl－、NO3－4．下列說(shuō)法正確的是（）A．分別將Na2SO3、Fe2(SO4)3、Ca(HCO3)2、CuCl2溶液蒸干，都不能析出原溶質(zhì)的晶體釅錒極額閉鎮(zhèn)檜豬訣錐。B．草木灰（K2CO3）與銨態(tài)氮肥混合施用，會(huì)降低氮肥的肥效C．NaHCO3水解的離子方程式為HCO＋H2OCO＋H3O＋彈貿(mào)攝爾霽斃攬磚鹵廡。D．配制FeCl2溶液時(shí)，加入鹽酸是防

6、止Fe2+被氧化5．在25℃時(shí)，0.4mol/L的氫氧化鈉溶液與0.6mol/L的鹽酸等體積混合（忽略體積的變化），溶液的pH值約為a；在某溫度下，KW=10－12，10mL0.01mol/L的氫氧化鈉溶液稀釋為1L，溶液的pH值約為b，則a、b的值分別為（）謀蕎摶篋飆鐸懟類蔣薔。A．1和8B．2和8C．1和10D．2和101．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏大的是（）A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入未知濃度的NaOH溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C．滴定前，沒(méi)有逐出酸式滴定管

7、尖嘴處的氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，達(dá)到滴定終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)2．關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（）石墨Fe①②A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液B．裝置①中，Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C．裝置②中的Fe發(fā)生析氫腐蝕D．裝置②中電子由Fe流向石墨，然后再經(jīng)溶液流向Fe3．下列敘述正確的是（）A．常溫下將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．常溫下溶液中由水電離出的c(H＋)=10－5mol/L時(shí)，溶質(zhì)可能是酸或堿C．常溫下pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈堿性D．向醋酸鈉

8、稀溶液中加醋酸鈉固體，c(CH3COO－)/c(Na+)增大4．有關(guān)化工生產(chǎn)原理