《2017-2018學(xué)年江蘇省連云港市贛榆區(qū)高二下學(xué)期期中調(diào)研考試化學(xué)試題 word版》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

1、2017-2018學(xué)年江蘇省連云港市贛榆區(qū)高二下學(xué)期期中調(diào)研考試化學(xué)試題??本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12?O-16Na-23?S-32?K-39?Cr-52?Fe-56選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題:?本題包括10小題，每小題2?分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1、建設(shè)美麗中國(guó)，倡導(dǎo)共同行動(dòng)，努力改善環(huán)境，保護(hù)家園，下列說(shuō)法正確的是A.把硝酸工廠的煙囪建造得更高一些，以避免氮氧化物的排放B.推廣燃煤發(fā)電，停建核電站，以防核泄漏事故發(fā)生C.將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染D.燃煤中添加CaO，可以減少酸雨的產(chǎn)生2、下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是A.s?能級(jí)??B.p能級(jí)?

2、?C.d?能級(jí)??D.f能級(jí)3、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.葡萄糖在人體內(nèi)氧化供能??B.氫氣在氧氣中燃燒C.氫氧化鋇晶體與氯化鎖晶體反應(yīng)D.氫氧化鉀溶液和硫酸中和4、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.氯化銀??B.次氯酸??C.氫氧化鈉D.氧化硫5、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)定是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量變化D.已知Zn與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則1molZn?與1molH2SO4的總能最大于1molZnSO4與1molH2的總能量6、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是A.用干燥的pH試紙測(cè)定次氯酸納

3、溶液的pH值B.將FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶質(zhì)C.用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液D.明礬可用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒7、反應(yīng)C+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)?反應(yīng)速率為V1，N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)速率為V2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1、V2的變化情況為A.同時(shí)增大??B.同時(shí)減小C.V1增大，V2減小??D.V1減小，V2增大8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=7?的溶液中:Fe3+、NO3-、Cl-B.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:?Na+、HCO3-、SO42-C

4、.能使酚酞變紅的溶液中:?Na+、Cl-、SO42-D.由水電離的c(H+)=1×10-14mol?/L?的溶液中:?K+、NH4+、CO32-9、NO2是大氣的主要污染物之一，某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置對(duì)NO2?進(jìn)行回收利用裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說(shuō)法正確的是A.b為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)??B.電子流向:?a電極→溶液→b電極?C.一段時(shí)間后，b極附近HNO3濃度增大D.a極的電極反應(yīng)為NO2+e-+H2O=NO3-+2H+10、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖甲表示t1時(shí)刻增加反應(yīng)物濃度后v(正?)和v(逆)隨時(shí)間的變化B.圖乙表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3

5、(g)△H<0在兩種條件下物質(zhì)能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化?C.圖丙表示25℃時(shí)，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L氨水時(shí)，溶液pH隨加?入鹽酸體積的變化D.圖丁表示的反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)不定項(xiàng)選擇題:?本題包括5小題，每小題4?分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合愿意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確時(shí)得2分，有錯(cuò)選不得分。11、一定溫度下，將4molSO2和5molO2充入定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng):?4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)?+6H2O(g)?△H=-?1025?kJ/mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是A.生成4molNO

6、??B.NH3和NO物質(zhì)的量之和為4molC.放出1025kJ的熱量??D.平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)相等12、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和正極的質(zhì)量均增加B.MgO(s)+C(s)Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H<0C.對(duì)于發(fā)應(yīng)2H2O22H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率D.H2O?與金屬Na反應(yīng)生成ImolH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×102313、在定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3+OH-。下列說(shuō)法正確的是A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.加入少量NH4Cl?固體，

7、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.升高溫度，c(HCO3)/c(CO32-)減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小14、常溫下，下列說(shuō)法正確的是A.在0.1mol/LNa2CO3溶波中，C(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)B.1mol/LNa2CO3溶液滴加HCl?溶液至c(CO32-)=c(HCO3-):c(Na+)>c(Cl-)+3c(CO32-)C.0.1mol/LNa2CO3溶液中通入HCll氣體