《2011屆重慶市南開中學高三模擬考試理綜_化學試題(含答案)》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。

1、一、選擇題：1．2011年3月11日，日本東部發(fā)生9.0級特大地震，引發(fā)海嘯、福島核泄漏、環(huán)境污染等嚴重問題。與此次危機有關(guān)的化學問題中，下列說法正確的是A．碘雖然有助于防止核輻射，但服用過量，容易引發(fā)甲狀腺疾病，因此不能盲目服用B．福島核電站泄漏的銫-137的放射性是化學性質(zhì)C．福島核電站的燃料之一是钚()，Pu在元索周期表中位于第六周期D．在核輻射中對人體造成危害的碘是，它是碘的一種放射性同位素，其質(zhì)子數(shù)為782．下列排列的順序正確的是A．熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2SB．熔點：Al>K>NaC．堿性：Al(OH)

2、3>Mg(OH)2>LiOHD．結(jié)合質(zhì)子能力：CO32->CH3COO﹣>SO42-3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．漂白粉溶液中通入過量二氧化碳氣體：2ClO﹣+CO2+H2O=2HCIO+CO32-B．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH4++OH﹣=NH3·H2OD．在NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O4．下列說法正確的是A．0.1mol/L的氨水和0.1m

3、ol/L的硝酸等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液中：c(NO3﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)B．0.1mol/L的醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO﹣)C．將氨氣通入一定量硫酸溶液中，充分反應(yīng)后溶液pH=7則；c(NH4+)>c(SO42-)D．0.1mol/L的硫化鈉溶液中：c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)5．下列關(guān)于物質(zhì)分離和提純的方法正確的是A．用過濾法除去Fe(OH)3膠體中的氯離子B．苯中含有少量苯酚，加入溴水后過濾C．FeCl2溶液中有少量FeCl3，加入過量鐵粉，

4、充分反應(yīng)后過濾D．乙酸乙酯中混有少量乙酸，加入NaOH溶液后萃取6．中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯()，它具有抗菌作用。關(guān)于七葉樹內(nèi)酯的說法正確的是A．七葉樹內(nèi)酯的官能團只有l(wèi)種B．1mol七葉樹內(nèi)酯與足量的溴水和氫氧化鈉完全反應(yīng)消耗3molBr2和4molNaOHC．七葉樹內(nèi)酯中所有的原子一定都在同一平面‘D．七葉樹內(nèi)酯的分子式為C9H5O47．全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應(yīng)為：。下列說法正確的是A．放電時正極反應(yīng)為：5B．充電時陰極反應(yīng)為：C．放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電

5、解質(zhì)溶液移向負極D．充電過程中，H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移8．相同溫度下，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2XY2(g)+Y2(g)2XY3(g)實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器起始時各物質(zhì)物質(zhì)的/mol達平衡時體系能量的變化編號XY2Y2XY3①210放熱0.25QkJ②1.20.60.8下列敘述不正確的是A．達到平衡時，①和②兩容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量相同B．容器②中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為0.15QkJC．達到平衡時，兩個容器中Y2的物質(zhì)的量濃度均為1.5mol·L-

6、1D．若容器①的其他條件不變，只增加1mol稀有氣體，則達到平衡時放出的熱量等于0.25QkJ二、非選擇題9．(15分)過氧化氫(H2O2)有廣泛的用途，過氧化氫的沸點為150℃。工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其反應(yīng)原理是：2NH4HSO4(NH4)S2O8+H2↑，(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2。其流程如下：請回答下列問題：(NH4)2S2O8中硫元素的化合價為_______。(2)過氧化氫具有的化學性質(zhì)是______。(填字母)。A．不穩(wěn)定性B．弱堿性C．氧化性D．還原性

7、(3)根據(jù)以上反應(yīng)原理可知，電解硫酸氫銨溶液時，陽極的電極反應(yīng)方程式是：_______________________________________(4)在上面流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是：____________________________.可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________。(5)硫酸銅酸性溶液中混有少量硫酸亞鐵，為除去雜質(zhì)，用過氧化氫把硫酸亞鐵氧化，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。510．(15分

8、)為證明化學反應(yīng)有一定的限度，進行如下探究活動：I．取5m10.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+)Ⅱ．繼續(xù)加入2mlCCl4振蕩Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。(1)探究活動I的實驗現(xiàn)象為_____________________________________