《遼寧省沈陽(yáng)市東北育才學(xué)校2017-2018學(xué)年高二寒假化學(xué)作業(yè)：雜化+word版含答案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。

1、雜化一、選擇題1.在BrCHCHBr分子中，C—Br鍵采取的成鍵軌道是（）9A.sppB.sp_s23C-sp「pD.spp2.下列分子的立體構(gòu)型可用sp?雜化軌道來(lái)解釋的是（）①1疔3②CH,=CH,③C）④CH三CH⑤MH.?⑥（HA.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥3.下列關(guān)于丙烯（CH：-CH=CH2）的說(shuō)法正確的是（）A.丙烯分子有7個(gè)。鍵，1個(gè)兀鍵B.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp：’雜化C.丙烯分子存在非極性鍵D.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線(xiàn)上4.原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團(tuán)屮同樣存在原子軌道的朵化。在SO廠(chǎng)屮S原子的雜化方式為（）2A.spB.sp"C

2、.sp3D.無(wú)法判斷5.已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—0-C1,下列說(shuō)法正確的是（）A.0原子發(fā)生sp雜化B.0原子與II、C1都形成兀鍵C.該分子為V型分子D.該分子的電子式是H：0:C16.關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是（）A.凡是屮心原子采取sp'雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體B.CIL分子中的sp?雜化軌道是由4個(gè)II原子的Is軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的A.sp‘雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的一個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相同的新軌道D.凡ABs型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采収雜化軌道成鍵1.對(duì)SO?和C02說(shuō)法正確的是（）A.都是直線(xiàn)形

3、結(jié)構(gòu)B.屮心原子都采取sp雜化C.S原子和C原子上都沒(méi)有孤電子對(duì)D.S0?為V形結(jié)構(gòu)，CO?為直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)2.下列物質(zhì)：?H?,0+②［B（OH）J_③CHsCCXF④NH3⑤CH沖存在配位鍵的是（）A.①②B.①③C.④⑤D.②④3.配位鍵常用A-B來(lái)表示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A.B原子所屬元素一定是非金屬元素B.B的電負(fù)性一定大于A的電負(fù)性C.A原子可以提供接受孤電子對(duì)的空軌道D.A是提供孤電子對(duì)的原子4.Co3*的八面體配合物化學(xué)式CoCLvyNHs,若1mol配合物與足量AgNOs溶液作用生成1molAgCl沉淀，則刃、〃的值是（）A.777=1,刀=5B.777=3,

4、刀=4C.加=5，n=D./7/=4,門(mén)=55.向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解,得到深藍(lán)色透明溶液。對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（）A.沉淀溶解生成深藍(lán)色的配合離子［Cu（Nll3）.J2+B?［Cu（比0）』打比［Cu（NHJJ+中的配位鍵穩(wěn)定C.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)彖B.在［Cu（NH3）4］2+離子中,C產(chǎn)給出孤電子對(duì)，NH3提供空軌道6.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4-2X113,其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO：,溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NIL放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是A.配合物中中心原子

5、的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C.CL和N&分子均與Pt釧配位D.配合物中Cl一與Pt°+配位，而Nft分子不配位二、非選擇題1.鈦(Ti)被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”。工業(yè)上將Tith與焦炭混合,通入C12高溫下制得TiCh；再將TiCl,提純后，在氮?dú)獗Ｗo(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti。其反應(yīng)如下：①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO⑹丄加1220?1420K_.,ri②TiCl4+2MgTi+2MgCl2冋答下列問(wèn)題：(1)鈦元素原子的電子排布式為。(2)己知TiCl^在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為一37°C,沸點(diǎn)為136°C；TiCl4在潮濕空氣中易水解

6、產(chǎn)生白霧，同時(shí)產(chǎn)生IhTiOa固體。?TiCLi為化合物(填“離子”或“共價(jià)”)(已知電負(fù)性:Ti-1.5,C1-3.0)；①TiCh分子為正四面體形，則Ti為雜化；②配離子[TiCl(H2O)5]2+的屮心離子化合價(jià)為,屮心離子配位數(shù)為。(3)TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式為O2.(2016?全國(guó)高考卷II節(jié)選)東晉《華陽(yáng)國(guó)志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鐮白銅(銅銀合金)聞名屮外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。冋答下列問(wèn)題。硫酸線(xiàn)溶于氨水形成[Ni(NHs)6]SO,藍(lán)色溶液。(1)[Ni(NHa)SO,中陰離子的立體構(gòu)型是o(2)在[Ni(贓)『+中

7、N『+與NH,之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是。(3)氨的中心原子的軌道雜化類(lèi)型為。3.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合。如就是由Nib(氮原子提供電子對(duì))和1廣(提供空軌道)通過(guò)配位鍵形成的。據(jù)此,回答下列問(wèn)題：(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是。A.C02B.H：$0+C.CH；D.C2H0OH(2)硼酸B(0II)3溶液呈酸性，試寫(xiě)岀其電離方程式：⑶科學(xué)家対HO結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程，最初科