《例析與鹽有關(guān)的反應(yīng)順序問題》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在學(xué)術(shù)論文-天天文庫。

1、例析與鹽有關(guān)的反應(yīng)順序問題　　一、在鹽與酸的混合溶液中加入堿的問題　　例1（2012年銅仁市中考化學(xué)試題）燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質(zhì)量為3.65g.某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如表1所示.　　請回答下列問題：　?。?）最終得到沉淀的總質(zhì)量為g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為g.　　（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計算過程，保留小數(shù)點后面一位）　　解析：分析表格中的數(shù)據(jù)，當(dāng)加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液后才有Cu（

2、OH）2沉淀生成，說明隨著NaOH的不斷滴加，先后發(fā)生兩個反應(yīng)　　NaOH+HCl=NaCl+H2O　　和2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓　　當(dāng)HCl反應(yīng)完以后，氫氧化鈉才與CuSO4反應(yīng).參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是與HCl、CuSO4反應(yīng)的NaOH溶液的總和.　?。?）最終得到沉淀的質(zhì)量為4.9g，設(shè)生成4.9g沉淀需要反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y.　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓　　80160986　　yx4.9g　　160∶[KG-*2/3]9

3、8=x∶[KG-*2/3]4.9gx=8g　　80∶[KG-*2/3]98=y∶[KG-*2/3]4.9gy=4g　?。?）設(shè)與HCl反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為z　　NaOH+HCl=NaCl+H2O　　4036.5　　z3.65g　　40∶[KG-*2/3]36.5=z∶[KG-*2/3]3.65g　　z=4g　　NaOH的總質(zhì)量為4g+4g=8g　　NaOH溶液的總質(zhì)量是8g÷10%=80g　　答案：（1）4.9g（2）80g　　二、在鹽與堿的混合物中加入酸的問題　　例2（2012年烏魯木齊市中考化學(xué)試題）傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要

4、配料是氧化鈣、純堿和食鹽.某活動小組將這三種物質(zhì)混合后加入適量水?dāng)嚢?、過濾后，對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究：　　【猜想與假設(shè)】　　甲同學(xué)猜想：可能是NaCl、Ca（OH）2、Na2CO3　　乙同學(xué)猜想：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3　　丙同學(xué)猜想：可能是　　丁同學(xué)猜想：可能是NaCl、NaOH.　　【交流與評價】大家一致認(rèn)為甲同學(xué)的猜想不成立，理由是6　　【活動與探究】　　【解釋與結(jié)論】丁同學(xué)的結(jié)論是否正確（填“正確”或“不正確”）.丁同學(xué)和乙同學(xué)使用了相同的試劑，卻沒有看到氣泡產(chǎn)生，你認(rèn)為可能的原因是　　解析：將氧化鈣

5、、純堿和食鹽混合后加入適量水?dāng)嚢?，氧化鈣與水作用生成的氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：　　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　　食鹽沒有參加反應(yīng)進(jìn)入到濾液中，根據(jù)“生成物一定存在，反應(yīng)物可能存在（若反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)物都不存在；若某種反應(yīng)物過量，則這種反應(yīng)物也存在.）”的原則，濾液中的溶質(zhì)一定有NaOH，還可能有Ca（OH）2或Na2CO3中的一種，即有以下三種可能：①NaOH、NaCl；②NaOH、NaCl和Ca（OH）2；③NaOH、NaCl和Na2CO3.甲同學(xué)的猜想不成立，理由是Ca（OH）2和Na2

6、CO3在水溶液中不能共存.驗證丙的猜想濾液中的溶質(zhì)是NaOH、NaCl和Ca（OH）2，可利用Ca（OH）2和Na2CO3反應(yīng)生成沉淀的性質(zhì)；在【活動與探究】中乙同學(xué)的猜想成立，濾液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH、Na2CO3，加入鹽酸，先后發(fā)生兩個反應(yīng)：　　NaOH+HCl=NaCl+H2O　　和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　　只有鹽酸與NaOH反應(yīng)完畢后，鹽酸才與Na2CO3反應(yīng)，由此若加入鹽酸量太少，則可能沒有鹽酸與Na2CO3反應(yīng)，就無氣泡產(chǎn)生，所以丁同學(xué)根據(jù)無氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象得出乙同學(xué)的猜想不成立

7、的結(jié)論是錯誤的.6　　答案：丙猜想：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2；反應(yīng)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，丙實驗步驟：取一定量濾液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液，實驗現(xiàn)象：無現(xiàn)象；丁同學(xué)的結(jié)論不正確，原因是加入鹽酸量太少，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng).　　三、金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)的順序　　例3（2012年河南中考化學(xué)試題）某化學(xué)小組用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液進(jìn)行了如圖1實驗，并對溶液A和固體B的成分進(jìn)行了分析和研究.　　【提出

8、問題】溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些？　　【做出猜想】　?、僦挥衂n（NO3）2②Zn（NO3）2、AgNO3　?、踆n（NO3）2、Cu（NO3）2④Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3　　【交流討論】不合理的猜想是（填標(biāo)號），其理由是　　【實驗探究】若猜想①成立，通過