《福建師大附中2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。

1、福建師大附中2013—2014學(xué)年度上學(xué)期期末考試高二化學(xué)試題試卷分值：100分考試時(shí)間：90分鐘本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。請(qǐng)將第Ⅰ卷的答案填涂在答題卡上，第Ⅱ卷作答在答題紙上，在試卷上作答無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Mg-24第Ⅰ卷一、選擇題（本題包括25小題，每題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）命題：備課組審核：林英1.下列說(shuō)法不正確的是A.氫能、核能都是無(wú)污染的高效能源B.把煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料可提高煤的燃燒效率C.推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋

2、能，有利于緩解溫室效應(yīng)D.使用催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大2．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水3．SO2是大氣中常見(jiàn)的污染氣體，溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電，則SO2屬于A．強(qiáng)電解質(zhì)B．弱電解質(zhì)C．非電解質(zhì)D．不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)4．對(duì)于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為A．K＝　　B．K＝C．K＝D．K＝5．反應(yīng)CO＋H2O（g）CO2＋H2在700

3、℃達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，化學(xué)平衡常數(shù)K發(fā)生變化的是A.將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半B.將反應(yīng)溫度升高至900℃C.添加催化劑D.增大水蒸氣的濃度6．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．2H2OH3O++OH－B．H2SH++HS－C．NaHCO3Na++HCO3－D．HCO3－+H2OH3O++CO32-7．下列物質(zhì)的水溶液顯酸性的是A．CH3COONa　　B．AlCl3C．NaHCO3C．Ba(NO3)28．配制FeCl3溶液時(shí)，為防止其水解，常往溶液中加入少量A．HClB．H2OC．NaClD．N

4、aOH9．下列物質(zhì)的水溶液中只存在一種分子的是A．CH3COOH　　B．Na2SC．HClD．NaHCO3constructionqualityacceptanceandassessmentRegulation(ProfessionalEdition)(DL/T5210.2-2009~DL/T5210.8-2009);1.9thequalitycheckoutandevaluationofelectricequipmentinstallationengineeringcode(DL/T5161.1-

5、2002~5161.17-2002);1.10thenormsofconstructionsupervision,theelectricpowerconstructionsupervisionregulations·7·10．在100mL0.01mol·L-1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（AgCl的kSP=1.8×10-10）A．無(wú)AgCl沉淀析出B．有AgCl沉淀析出C．無(wú)法確定D．有沉淀但不是AgCl沉淀11．將0.1mol·L-1CH3COOH

6、溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起A．CH3COOH電離度增大B．溶液的導(dǎo)電能力減弱C．溶液中c(OH－)減小D．溶液的pH增大12．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mo1·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0.1mo1·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積A．等于20mLB．大于20mLC．小于20mLD．等于5mL13．用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的溶液，通電一段時(shí)間后溶液的pH不變的是A．HClB．N

7、a2SO4C．NaClD．CuSO414．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是A．υ(A)=0.1mol·L－1·s－1B．υ(B)=0.6mol·L－1·s－1C．υ(C)=0.5mol·L－1·s－1D．υ(D)=0.4mol·L－1·s－115．在一定溫度下，向體積恒定的密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為

8、1︰2︰2C．容器內(nèi)氣體的密度不變D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ16．有一化學(xué)平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖是表示A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析下圖可以得出的正確結(jié)論是A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且m＋n>p＋qB．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且m＋np＋qD．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且m＋n