《新疆兵團(tuán)農(nóng)二師華山中學(xué)2016屆高三上學(xué)期學(xué)前數(shù)學(xué)試卷（理科）word版含解析》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

1、1．Ⅰ．請(qǐng)回答：（1）Na2O2的電子式。（2）除去FeCl3中少量FeCl2，除雜過(guò)程涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中出現(xiàn)白色渾濁，寫出該反應(yīng)的離子方程式。（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請(qǐng)完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：（）MnO4－＋（）H2O2＋＝（）Mn2+＋（）H2O＋。Ⅱ．無(wú)機(jī)化合物A和NaH都是重要的還原劑，遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)。一定條件下，2.40gNaH與氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2。已知?dú)怏wB可使?jié)駶?rùn)紅色石

2、蕊試紙變藍(lán)。已知：NH3+NH3＝NH4++NH2-請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式是。（2）A與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】Ⅰ．（1）（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2Na++CO32－+CO2+H2O==2NaHCO3↓（4）2MnO4－＋5H2O2＋6H+==2Mn2+＋8H2O＋5O2↑Ⅱ．（1）NaNH2（2）NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl（3）2NaH+TiCl

3、4Ti+2NaCl+2HCl↑或4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、質(zhì)量守恒定律。2．硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如下圖所示。（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是____________（填序號(hào)）。①研磨②多次浸?、凵邷囟娶芗訅孩輸嚢瑁?）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是_______________（寫化學(xué)式）。（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為____________。（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2

4、SO4來(lái)制取Na2S。①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______________，②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取。化學(xué)反應(yīng)方式為_______；③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是________________________.（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為bmol，步驟Ⅲ所得Cd為dmol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為cmol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元

5、素的質(zhì)量為______________。【答案】（1）①②③⑤；（2）Fe（OH）3；（3）Zn（或鋅）；（4）①取最后一次洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈；②Na2SO4+CH4==Na2S+2H2O+CO2；③蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾；（5）65×（cV﹣b﹣d）g。考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。3．甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10

6、電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D、E同主族。某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示；③取20mL甲溶液于試管中，加入過(guò)量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）D在元素周期表中的位置為_。（2）經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g·mol-1，其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1。則晶體

7、甲的化學(xué)式為。（3）圖像中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=。（4）寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是_?！敬鸢浮浚?）第三周期VIA族（1分）（2）NH4Al（SO4）2·12H2O（2分）（3）3：1：1（2分）（4）2NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O（3分）（5）0．5mol·L考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量。4．研究SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的

8、SO2。在鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO）：n（HSO）變化關(guān)系如下表：n（SO）∶n（HSO）91∶91∶19∶91pH8．27．26．2①由上表判斷，NaHSO3溶液顯____________性，用平衡原理解釋：_____________________；②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）___________________